高考化学定量实验专题复习精选

高考化学定量实验专题复习

【2017年定量测定是实验设计核心，同时考察实验基础，反应原理分析】

定量测定实验题

这一类题型除了考查实验外，还结合计算.

步骤：确定待测物→性质分析，确定实验原理→组装实验装置→结合数据，计算.

由于是定量实验，不需要有明显的实验现象，但一定要有量的变化，且要是便于测定的量，如沉淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等.在实验装置的选取和组装中，要分析空气对实验结果的干扰，实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响、气体逸出的影响、水体中杂质的影响等.如有干扰，则要选加装置来排除干扰.

【典例1】III卷26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气，溶液逐渐变红.由此可知：______________、_______________.

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g.按下图连接好装置进行实验.

①仪器B的名称是____________________.

②将下列实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3

g.

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________________________（列式表示）.若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）.C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为

_______________.

a.品红

b.NaOH

c.BaCl2

d.Ba(NO3)2

e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________.

【典例2】I卷26．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量.已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3.

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________.

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________.f的名称是

__________________.

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次.

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂.铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水.打开k1，加热b，使水蒸气进入e.

①d中保留少量水的目的是___________________.

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________.

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%.

【典例3】II卷28．（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定.

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生

成的I2（2

2

23

S O-

+I2=2I−+

2

46

S O-

）.

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________.

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________.

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和

____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳.

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1.

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________.（填“高”或“低”）

【变式1】27．(2012年重庆) 氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料，其

在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).

(1)Mg2Al(OH)6Cl·x H2O热分解的化学方程式为_______________________.

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字

母表示)，其中C的作用是________.装置连接后，首先要进行的操作的名称是________.

(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、

________等.

(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________.若取消冷却玻管B后进行实验，

测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”).

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y(CO3)y·z H2O]，该生成物能发生类似

的热分解反应.现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少

还需测定________.

【变式2】28．（2015年II卷）(15分）（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：