【精品课件】无机及分析化学课件之分散体系
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及浓溶液比较复杂，
第一类由溶质本性不同所引在起此。不如做酸讨碱论。性、导电 性颜色、味道等。
第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点 、凝固点、渗透压等。
稀溶液的依数性: 稀溶液的某些性质只与溶质的粒
子数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为
稀溶液的依数性。
1.2.1溶液的蒸气压下降 (1)纯溶剂的蒸气压
10 .0 g n NaCl 58 .5 g mol 1 0 .171 mol
100 g 10 g n H 2O 18 g mol 1 5 .0 mol
x NaCl
0 .171 mol 0 .171 mol 5 .0 mol
0 .033
5 .0 mol x H 2O 0 .171 mol 5 .0 mol 0 .967
No Image
二、分散系的分类
按分散质粒子直径大小不同分为： 溶液，高分子溶液，（单相） 溶胶，乳状液，悬浊液 （多相）
按分散质粒子直径大小不同分为三类：
类型
颗粒直径 /nm
主要性质
实例
粗分散系
颗粒不能透过滤纸，扩散慢， 泥浆
>100
多相，很不稳定
牛奶
胶体分散系
颗粒能透过滤纸，透不过半 金溶胶
解：bCH3OH= n B m B / M B
mA
mA
Baidu Nhomakorabea
2 .00 g / 32 .0 g • mol 50 .0 10 3 Kg
1
1 .25 mol • Kg 1
3. 摩尔分数
溶质B的物质的量nB占全部溶液物质的量n的分
数。
xB = nB /n
xA+xB = 1
例：在100g水溶液中溶有10.0gNaCl，求水和 NaCl的摩尔分数？
第1章 分散体系
本章重、难点
1.重点内容：稀溶液的依数性。溶胶的胶 团结构，溶胶的稳定性。
2.难点内容：稀溶液的依数性。溶胶的结 构和电动电势。
一、分散系的概念
一种或几种物质分散在另外一种物质中所构成 的体系叫分散体系，简称分散系。
分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。 分散剂（分散介质）：容纳分散质的物质。
1~100
透膜 ，扩散慢，多相或单 相，不稳定
硅酸溶胶
分子分散系
颗粒能透过滤纸和半透膜， 蔗糖、氯
<1 扩散快，单相，稳定
化钠溶液
§1.1溶液
溶液：分散质以小分子、离子或原子为质点均匀地 分散在分散剂中所形成的分散系
注意： 1.凡气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气
体或固体为溶质。 2.若两种液体相互溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量
1.物质的量浓度cB
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
cB = nB /v (mol·L-1) nB = mB / MB (mol)
2.质量摩尔浓度bB
每千克溶剂(A)中所含溶质(B)的物质的量。
bBm nB Am B m /A M B(m• oK l 1 g)
例：在50.0g水中溶有2.00g甲醇 （CH3OH），求甲醇的质量摩尔浓度？
水
p
糖水
p < pA* 溶液的蒸气压下降值Δp为
Δp = pA*－p
溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际 上是溶液中溶剂的蒸气压。由于溶液中溶质分子 占据了溶液的一部分表面，阻碍了溶剂分子的蒸 发，使达到平衡时蒸发出来的溶剂分子数减少， 产生的压力降低。
比较不同浓度溶液的蒸气压。显然，浓度越大， 溶液的蒸气压越低。蒸气压与溶液的浓度有没有 定量规律？1887年，法国著名物理学家拉乌尔根 据大量的实验结果，总结出一个经验定律，这就 是拉乌尔定律（Raoult’s Law） 。
思考一下: 1. 煮面条事先在水里放点盐,面条会容易熟? 2. 咸菜坛里的水不容易结冰? 3. 菜场买不到深海活鱼? 4. 霜打青菜更甜? 5. 冬天里汽车的水箱加抗冻剂放冻? 6. 生理盐水和葡萄糖注射液的浓度一定? 7. 冬天除冰雪撒融雪剂?
溶质溶解在溶剂中形成溶液注性,意主溶：要液稀指的溶非性液电质的解已依质数稀不同于 原来的溶质和溶剂,这种性质溶液上，的电变解化质可稀分溶液为两类:
4. 质量分数 溶质(B)的质量与溶液的质量之比。
B
mB m
例：在100mL水中,溶有17.1g蔗糖 （C12H22O11）,溶液的密度为1.0638g/mL， 求蔗糖的物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数 和质量分数？
§1.2 稀溶液的依数性（The Colligative Properties of Dilute Solution)
在一定温度下,某溶剂的饱和蒸气所产生的压力称 为该溶剂的饱和蒸气压,简称蒸气压。
pA*
蒸气压大的物质称
为易挥发性物质;
蒸气压小的物质称
为难挥发性物质。
(2)溶液的蒸气压
蒸
凝
发
聚
当溶剂溶解一定量难挥发 溶质时，在一定温度下, 溶液的蒸气压总是低于纯 溶剂的蒸气压，称为溶液 的蒸气压下降。
pp*p
pA*
拉乌尔(Raoult)定律: 在一定温度下,难挥发非 电解质稀溶液的蒸气压(P)等于纯溶剂的蒸气压 (P*)乘以溶剂在溶液中的摩尔分数(XA)。
即：P = P*XA
∵ XA + XB = 1 ∴ p = pA*（1－XB） 溶液的蒸气压下降值Δp为
Δp = pA*－p = pA*－pA*（1－XB）
Δp = pA*XB
因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律: 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气
压下降（ΔP）与溶质的摩尔分数(XB)成正比,而与 溶质的本性无关。
即: ΔP = P*XB
当溶液很稀时，nA>nB , nA + nB ≈ nA ，因此
x
(B)
=n
n (B) (A) + n
少的叫做溶质。 3.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶
液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶 液混合物常称固溶体，如合金。
溶液的浓度：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量 称为溶液的浓度。
化学上用物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分 数等来表示溶液的浓度。
一、 溶液浓度的表示方法
(B)
=
n (B) n (A)
Δp = pA*
n (B) m (A) / M (A)
= pA* M (A) b (B)
Δp = k b (B) 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压 下降，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而 与溶质的种类无关。这是拉乌尔定律的另一种表 达形式。
第一类由溶质本性不同所引在起此。不如做酸讨碱论。性、导电 性颜色、味道等。
第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点 、凝固点、渗透压等。
稀溶液的依数性: 稀溶液的某些性质只与溶质的粒
子数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为
稀溶液的依数性。
1.2.1溶液的蒸气压下降 (1)纯溶剂的蒸气压
10 .0 g n NaCl 58 .5 g mol 1 0 .171 mol
100 g 10 g n H 2O 18 g mol 1 5 .0 mol
x NaCl
0 .171 mol 0 .171 mol 5 .0 mol
0 .033
5 .0 mol x H 2O 0 .171 mol 5 .0 mol 0 .967
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二、分散系的分类
按分散质粒子直径大小不同分为： 溶液，高分子溶液，（单相） 溶胶，乳状液，悬浊液 （多相）
按分散质粒子直径大小不同分为三类：
类型
颗粒直径 /nm
主要性质
实例
粗分散系
颗粒不能透过滤纸，扩散慢， 泥浆
>100
多相，很不稳定
牛奶
胶体分散系
颗粒能透过滤纸，透不过半 金溶胶
解：bCH3OH= n B m B / M B
mA
mA
Baidu Nhomakorabea
2 .00 g / 32 .0 g • mol 50 .0 10 3 Kg
1
1 .25 mol • Kg 1
3. 摩尔分数
溶质B的物质的量nB占全部溶液物质的量n的分
数。
xB = nB /n
xA+xB = 1
例：在100g水溶液中溶有10.0gNaCl，求水和 NaCl的摩尔分数？
第1章 分散体系
本章重、难点
1.重点内容：稀溶液的依数性。溶胶的胶 团结构，溶胶的稳定性。
2.难点内容：稀溶液的依数性。溶胶的结 构和电动电势。
一、分散系的概念
一种或几种物质分散在另外一种物质中所构成 的体系叫分散体系，简称分散系。
分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。 分散剂（分散介质）：容纳分散质的物质。
1~100
透膜 ，扩散慢，多相或单 相，不稳定
硅酸溶胶
分子分散系
颗粒能透过滤纸和半透膜， 蔗糖、氯
<1 扩散快，单相，稳定
化钠溶液
§1.1溶液
溶液：分散质以小分子、离子或原子为质点均匀地 分散在分散剂中所形成的分散系
注意： 1.凡气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气
体或固体为溶质。 2.若两种液体相互溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量
1.物质的量浓度cB
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
cB = nB /v (mol·L-1) nB = mB / MB (mol)
2.质量摩尔浓度bB
每千克溶剂(A)中所含溶质(B)的物质的量。
bBm nB Am B m /A M B(m• oK l 1 g)
例：在50.0g水中溶有2.00g甲醇 （CH3OH），求甲醇的质量摩尔浓度？
水
p
糖水
p < pA* 溶液的蒸气压下降值Δp为
Δp = pA*－p
溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际 上是溶液中溶剂的蒸气压。由于溶液中溶质分子 占据了溶液的一部分表面，阻碍了溶剂分子的蒸 发，使达到平衡时蒸发出来的溶剂分子数减少， 产生的压力降低。
比较不同浓度溶液的蒸气压。显然，浓度越大， 溶液的蒸气压越低。蒸气压与溶液的浓度有没有 定量规律？1887年，法国著名物理学家拉乌尔根 据大量的实验结果，总结出一个经验定律，这就 是拉乌尔定律（Raoult’s Law） 。
思考一下: 1. 煮面条事先在水里放点盐,面条会容易熟? 2. 咸菜坛里的水不容易结冰? 3. 菜场买不到深海活鱼? 4. 霜打青菜更甜? 5. 冬天里汽车的水箱加抗冻剂放冻? 6. 生理盐水和葡萄糖注射液的浓度一定? 7. 冬天除冰雪撒融雪剂?
溶质溶解在溶剂中形成溶液注性,意主溶：要液稀指的溶非性液电质的解已依质数稀不同于 原来的溶质和溶剂,这种性质溶液上，的电变解化质可稀分溶液为两类:
4. 质量分数 溶质(B)的质量与溶液的质量之比。
B
mB m
例：在100mL水中,溶有17.1g蔗糖 （C12H22O11）,溶液的密度为1.0638g/mL， 求蔗糖的物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数 和质量分数？
§1.2 稀溶液的依数性（The Colligative Properties of Dilute Solution)
在一定温度下,某溶剂的饱和蒸气所产生的压力称 为该溶剂的饱和蒸气压,简称蒸气压。
pA*
蒸气压大的物质称
为易挥发性物质;
蒸气压小的物质称
为难挥发性物质。
(2)溶液的蒸气压
蒸
凝
发
聚
当溶剂溶解一定量难挥发 溶质时，在一定温度下, 溶液的蒸气压总是低于纯 溶剂的蒸气压，称为溶液 的蒸气压下降。
pp*p
pA*
拉乌尔(Raoult)定律: 在一定温度下,难挥发非 电解质稀溶液的蒸气压(P)等于纯溶剂的蒸气压 (P*)乘以溶剂在溶液中的摩尔分数(XA)。
即：P = P*XA
∵ XA + XB = 1 ∴ p = pA*（1－XB） 溶液的蒸气压下降值Δp为
Δp = pA*－p = pA*－pA*（1－XB）
Δp = pA*XB
因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律: 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气
压下降（ΔP）与溶质的摩尔分数(XB)成正比,而与 溶质的本性无关。
即: ΔP = P*XB
当溶液很稀时，nA>nB , nA + nB ≈ nA ，因此
x
(B)
=n
n (B) (A) + n
少的叫做溶质。 3.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶
液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶 液混合物常称固溶体，如合金。
溶液的浓度：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量 称为溶液的浓度。
化学上用物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分 数等来表示溶液的浓度。
一、 溶液浓度的表示方法
(B)
=
n (B) n (A)
Δp = pA*
n (B) m (A) / M (A)
= pA* M (A) b (B)
Δp = k b (B) 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压 下降，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而 与溶质的种类无关。这是拉乌尔定律的另一种表 达形式。