高一上学期化学期中考试试卷第113套真题

高一上学期化学期中考试试卷

一、选择题

1. 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）

A . 电解质盐酸

B . 混合物干冰

C . 分散系胶体

D . 溶液悬浊液

2. 有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）

A . 有元素的化合价发生变化

B . 有原子的重新组合

C . 有氧元素的参加反应

D . 有元素发生电子转移

3. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是

A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

4. 离子方程式H＋+OH- ＝H2O可以表示的反应是（）

A . 所有酸和碱之间的中和反应

B . 所有强酸和强碱之间的中和反应

C . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

D . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

5. 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体

A . ①和②

B . ①和③

C . ③和④

D . ①和④

6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D .

物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

7. 下列关于胶体的说法中正确的是（）

A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液

B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

C . 向Fe3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物

D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A . A

B . B

C . C

D . D

9. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠熔化②在空气中燃烧,发出黄色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为淡蓝色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是

A . ①②③

B . ①②⑤

C . ①③④

D . ①④⑤

10. 取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较

A . 前者大

B . 后者大

C . 二者相等

D . 无法确定

11. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba2溶液混合，离子方程式正确的是：（）

A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-

B . 2HCO3+Ba2=BaCO3↓+2H2O+CO32-

C . 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

D . HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

12. 已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反应不可能发生的是

A . 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

B . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

C . SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

D . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

13. —定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是

A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-

B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-

C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-

D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+

14. 下列离子方程式不正确的是（）

A . 金属铁溶于稀硫酸溶液: Fe＋2H+＝Fe3+＋H2

B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa2溶液中：CO2+OH－=HCO3－

D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

15. 下列推理正确的是

A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂

16. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x

mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c/mol·L－1为（）

A . /a

B . /a

C . /a

D . /a

17. N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,

③2NH3+2O2=N2O+3H2O, ④2NaNO3+2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等下列说法正确的是

A . 、反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物

B . 反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物

C . 反应③中每生成1mol N2O,转移4mol电子

D . 反应④中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物

18. 在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g 水被氧化，

则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A . 0.4mol

B . 0.6mol

C . 0.8mol

D . 0.9mol

二、非选择题

19. 填写下列所需仪器的名称：

（1）萃取分液时所用玻璃仪器除烧杯外还有________。

（2）蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做________。

（3）分离酒精和水的实验装置中受热容器是________，其中通冷却水的仪器称为________，接收冷却后液体的仪器是________。

20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

（1）、3mol NH3分子中所含原子数与________克H2O分子中所含原子数相等。

（2）、100mL含0.4mol Al3+的Al23溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是________