高二化学第二章第三节第三课时
高二化学第三节第三课时
第三节第三课时1、将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中C(Na+)和C(CH3COO—)的正确关系是（）A．C(Na+)＞C(CH3COO—) B、C(Na+)=C(CH3COO—)C．C(Na+)<C(CH3COO—) D、不能确定2、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是( ) A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于13、将0.1mol·L-1HCOONa与0.05mol·L-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是（）A． C(Cl—)=C(HCOOH)=C(HCOO—)> C(H+)B．C(Cl－)＞ C(HCOO－)＞C(HCOOH)＞C(H+)C．C(HCOO－)＞C(Cl－)＞C(H+)＞C(HCOOH)D．C(HCOO－)＞C(Cl－)＞ C(HCOOH)＞C(H+)4、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)B．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)C．C(Ba2＋)＞C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)D．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－)5、将0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是（）A．C(CH3COO—)＞C(Na+)B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO－)C．2C(H+)=C(CH3COO—)—c(CH3COOH)D．C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=0.01mol/L6、将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A. C(HCN)＜C(CN－) B. C(Na＋)＞C(CN－)C. C(HCN)－C(CN－)＝C(OH－)D. C(HCN)＋C(CN－)＝0.1mol/L7、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），对反应后溶液的叙述正确的是A．C(A－)＝c（K＋）B．C(H＋)＝C(OH－)＜C(K＋)＜C(A－)（）C．V总≥20mL D V总≤20mL8、若200mLC(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLc(OH—)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。
共价键的极性课件高二化学
2.极性分子和非极性分子的判断方法：
(1)从向量的角度判断分子的极性
①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子正电中心和负电中心重合，
为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等。
δ-
δ-
±
正电中心和负 电中心重合，
CO2
非极性分子
BF3
对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，
且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子。
资料卡片
臭氧是极性分子
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质 量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代 氯气的净水剂······
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是
水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
课堂练习
5.下列羧酸的酸性比较错误的是( C )
A．甲酸>乙酸>丙酸
B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 6.试比较下列有机酸的酸性强弱
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH
⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ ________________________。
结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子
中无正极和负极之分
学习任务二:分子的极性 1.分子的极性分类
①非极性分子
分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电 和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、 CO2等。 ②极性分子
第二章第三节-分子结构与物质的性质课件下学期高二化学人教版选择性必修2
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
范德华力
定义：物质分子间的普遍存在的作用力，使物质能以一定的凝聚态(固
态或液态)存在。
特征：
①很弱(2-20kJ/mol)，约比化学键能(102-103kJ/mol)小1-2数量级 ②无方向性，无饱和性，只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地 吸引其他分子 ③范德华力是一种短程力，作用范围通常0.3~0.5 nm，气体分子间的作 用可忽略不计
自然界中的对称性
分子的对称性
依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称
分子，分子所具有的这种性质称为对称性。
胸无大志，枉活一世。 无所求则无所获。 远大的希望造就伟大的人物。 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 成功往往偏向于有准备的人 岂能尽如人意,但求无愧我心. 治天下者必先立其志。
氢气
氧气
分子间作用力
物质三态之间的转化也伴随着能量变化。
这说明：分子间也存在着相互作用力。分子间存在多种相互作用，统称
为分子间作用力，它是一种弱相互作用力。
常见的有两种：范德华力和氢键。
分子间作用力的实质：电性作用
分子间作用力的特征： (1)比化学键弱得多 (2)是一种短程力，作用范围通常0.3~0.5 nm
共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)
>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-
2-3分子结构与物质性质(共2课时新授课) 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
沸点/℃ -85 -67 -35.1 -185.9 -191.5
相对分子质量越大 分子的极性越大
范德华力 越大
物质的熔、沸点 越高
应用：预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小
第IVA族：
第VIA族：
【思考】为什么H2O的相对分子质量比H2S的小， 而沸点比H2S的高得多？
2.氢键
在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电 性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。
绕轴旋转 不能叠合
互为镜像关系的分子不能叠合，不是同种分子
分子的手性
同一个碳原子上连有四个不同的原子（基团） 互为镜像的分子在三维空间里不能叠合 互为手性异构体
用“ * ”标出分子中的手性碳原子
*
*
*
*
*
链接高考（全国甲卷）
** * **
分子中有___5____个手性碳
分子的结构与性质
原子
中心原子的价层电子对（σ键电子对 + 孤电子对）
VSEPR模型
共价键
红外光谱法 质谱法
预测 测定
空间结构
分子
解释
杂化轨道理论 分子间的 作用力
类型 键参数
σ键 π键 键能 键长 键角
键的强弱 分子的空间结构
极 性: 极性键 非极性键
范德华力 氢键
极性分子 非极性分子
分子极性 相对分子质量
应用：甲醛(HCHO)?
物质
导致三氯乙酸中的羧基的极性最大， 更易电离出氢离子
O
CH3
C OH
O
Cl CH2
C
分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
O—H … N O—H … F N—H … O
F—H … O
4、特点： ①氢键具有方向性和饱和性
方向性：A—H…B—总是尽可能在同一直线上。 饱和性：每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
②氢键比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键，也是一
种分子间的作用力。以冰晶体为例：共价键>氢键 >范德华力
因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
课堂练习3：下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ D）
A、 0℃时，水的密度比冰大
B、水的熔沸点比硫化氢的高
C、测得H2O的相对分子质量大于18
D、水比硫化氢气体稳定
③氢键对溶解度的影响
与水分子间能形成氢键的物质在水中的溶解度增大
氨气极易溶于水、乙醇、乙醛、乙酸与水互溶而乙烷不溶于水
共价键的键能(KJ•mol-1) 范德华力(KJ•mol-1) 氢键(KJ•mol-1)
467
11
18.8
5、类别： ① 分子间氢键 分子间氢键存在于如HF、H2O、NH3 、C2H5OH、
CH3COOH 等同种分子之间，也存在于它们相互之间
② 分子内氢键
对羟基苯甲醛不能形
成分子内氢键
邻羟基苯甲醛
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间 存在着相互作用力 ——分子间作用力（包括范德华力和氢键）
一、 范德华力
1、概念：
把分子聚集在一起的作用力，称为范德华力
实质： 分子间的一种静电作用
2、特点：
①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级
分子
HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
高二化学选修5课件：2-3卤代烃
第三节
卤代烃(共1课时)
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
1．了解卤代烃的概念和卤代烃在日常生活中的广泛用
途。
2．了解某些卤代烃对环境带来的破坏作用，了解研制、 推广替代品的重要意义。 3．了解溴乙烷等常见卤代烃的熔点、密度、溶解性等 物理性质。 4．通过实验掌握溴乙烷的取代反应和消去反应等重要 的化学性质，了解卤代烃中卤素离子的检验方法。
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
【例2】
有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(
)
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生 成
人 教 版 化 学
D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
⑤加硝酸至溶液显酸性 B．②④⑤③ D．②①⑤③
第二章 烃和卤代烃
【解析】
溴乙烷中的溴元素不是以离子状态存在，
因此，不能与AgNO3 溶液直接反应，必须使之变为溴离子。
由题意可知，应通过溴乙烷在碱性水溶液中水解得到溴离 子，但反应后溶液显碱性，不能直接加入AgNO3 溶液检验，人
否则Ag＋与OH－反应得到AgOH白色沉淀，影响溴的检验，
第二章 烃和卤代烃
【解析】
溴乙浣与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
生成乙烯，溴乙浣与NaOH的水溶液共热发生取代反应(水
解反应)生成乙醇，两者反应的条件不同，其反应的类型和 产物也不相同，不能混淆；溴乙浣不溶于水，也不能在水
中离解出Br－，因而不能与AgNO3溶液反应；由于乙烷与液
分子结构与物质的性质(2)教学课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
随堂演练
7.试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多， 原因：___乙__醇__分__子__之__间__形__成__的__氢__键__作__用__远___大__于__乙__醚__分__子__间__的__范__德__华__力__，___________ ___故__沸__点__比__乙__醚__高__很__多__________。 (2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液 化的方法：__N_H__3分__子__间__可__以__形__成__氢__键__，__而__N__2_、__H_2_分__子__间__的__范__德__华__力__很__小__，_________ ___故__N__H_3_可__采__用__加__压__液__化__的__方__法__从__混__合__物__中__分__离___________。 (3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因： __常__温__下__，__液__态__水__中__水__分__子__间__通__过__氢__键__缔__合__成__较__大__分__子__团__，__所__以__用__(H__2O__)_m_表__示__，__而__不_ __是__以__单__个__分__子__形__式__存__在__。
邻羟基苯甲醛(熔点-7 ℃)
对羟基苯甲醛(熔点115 ℃)
氢键及其对物质性质的影响
归纳总结
知识梳理
存在范围 作用力强弱 对物质性质的影响
化学键 分子内，原子间
较强
主要影响 化学性质
范德华力
氢键
分子之间
分子之间
比化学键的键能小1～2个 比化学键的键能小1～2个数
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性1．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是()A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4中C．Cl2可溶于水D．NH3难溶于苯中答案 C解析HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，所以选C。
2．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比()A．一样大B．O3比O2小C．O3比O2大D．无法比较答案 C解析因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知O3在水中的溶解度比O2大，C项正确。
3．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇[]③④丙三醇A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④答案 C解析写出各分子的结构简式：可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。
4．无机含氧酸的化学式可以用(HO)m XO n表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是()A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸答案 D解析硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。
5．已知含氧酸可用通式(HO)m XO n表示，如X是S，n＝2，m＝2，则这个式子表示为H2SO4。
一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是() A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO4答案 D解析HClO3可写成(HO)ClO2，n＝2；H2SeO3可写成(HO)2SeO，n＝1；H2BO2可写成(HO)2B，n＝0；HMnO4可写成(HO)MnO3，n＝3，故选D。
6．对X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是() A．当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性D．X—O—H的分子构型一定是直线形答案 A解析对元素X分两种情况进行讨论：非金属元素和金属元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分子的性质
（第3课时）
四、溶解性 温度 影响 物质 溶解 性的 因素压强 气体 液体、固体
溶质与溶剂之间的氢键 溶质与溶剂极性的相似性 溶质与溶剂结构的相似性
相似相 溶原理
溶质与溶剂的反应
四、溶解性 1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
(二)无机含氧酸酸性规律 1. (HO)mROn，如果成酸元素 R相同 ，则 n值越大，即酸性越 强 。 例如
（1）H2SO3和H2SO4 H2SO3: (HO)2SO （2）HNO2和HNO3 n=1 ； ∴H2SO4 ﹥ H2SO3 H2SO4 : (HO)2SO2 n=2
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素， 其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递 增，自上而下减弱。
如
HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
再认识拓展
2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非
羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。
4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原 子团各不相同时，该碳原子是手性 碳原子。 记作 C ﹡
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH l2F2 B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
C.CH3CH2OH
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH l2F2 B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
C.CH3CH2OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是 ( ) Cl OH H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
2．
OH
Cl
H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 阅读 资料卡片
试一试：是否重合
五. 手性
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。
2. 手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同 左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。 3. 手性分子： 有手性异构体的分子叫做手性分子。
∴ HNO3 > HNO2
HNO2： (HO)NO n=1
;
HNO3 : (HO)NO2
n=2
（3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HClO4
HClO: (HO) Cl
n=0
;
n=2 ;
HClO2: (HO) ClO
HClO4 : (HO) ClO3
n=1
n=3
HClO3 : (HO) ClO2
3. 下列两分子的关系是
（ B）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物 酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。
六. 无机含氧酸的酸性
(一)知识回顾与归纳:
1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧 酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
OH OH OH OH
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。 如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日 上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠 者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反 应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿， 后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药 物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有 这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类 从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定， 今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售 能治病的那种手性异构体的药物。
∴ HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
(二)无机含氧酸酸性规律
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸 （HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3
CH3
4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子 的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有 ____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原 子数为______个。
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH