高中化学复习知识点：氧化还原反应的定义及实质

D、该反应属于置换反应、氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Na2CO3+SiO2 Na2SiO3＋CO2中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaO+H2O═Ca(OH)2反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2反应中Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；
B．氮化钠和氢化钙中只存在金属元素和非金属元素之间的离子键，不存在非金属元素之间的共价键，故B正确；
C．Na3N+3wenku.baidu.com2O=3NaOH+NH3↑，CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑，根据方程式知，氮化钠和水反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中发生Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①、NH3+HCl=NH4Cl②、NaOH+HCl=NaCl+H2O③、CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑④、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑤，所以生成三种盐，故D正确；
故合理选项是B。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．S＋O2 SO2是化合反应，不是分解反应，A错误；
B．Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反应，是氧化还原反应，C正确；
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置换反应，不是分解反应，D错误。
①KMnO4+ KF + H2O2+ HF → K2Mn F6+O2↑+ H2O②SbCl5+ HF → SbF5+ HCl③2K2MnF6+ 4SbF5→ 4KSbF6+ 2MnF3+ F2↑，
完成下列填空：
(1)配平反应①并标出电子转移的方向和数目__________。
(2)反应③中的氧化产物为__________，被还原的元素为________。
D.钢瓶储氢的原理是将氢气压到液态储存，因此此法储氢和钢瓶储氢的原理不相同，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应不属于四大基本反应类型中的任何一个，但是属于氧化还原反应，A符合题意；
B、该反应属于分解反应，但是不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C不符合题意；
A．S＋O2 SO2
B．Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
4．臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是
答案选BD。
【点睛】
当核外电子排布相同的离子比较离子半径大小时，核电荷数大的离子半径小。
11．2∶1 0.4NA泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味NaNO3
【解析】
【分析】
由题给信息可知，三氟化氮(NF3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，反应中氮元素的化合价从+3价分别降为+2价，升为+5价，由升降法配平可得化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3。
C．Li＋离子半径大于H-的离子半径D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．病毒的成分是蛋白质，臭氧有强氧化性，能使蛋白质发生变性，因此具有杀菌消毒作用，D正确；
故合理选项是C。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. Li2NH中Li为+1价，N为-3价，H的化合价是+1，故A正确；
B.该反应中H2化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；
C. Li＋和H－具有相同电子层结构，根据核多径小原则，Li＋离子半径比H－离子半径小，故C错误；
A．Cl2过量B．NaOH过量C．恰好反应D．无法确定
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．①中硝酸银是过量的，再加入KI和硝酸银反应生成沉淀，不是沉淀转化，故A错误；
B．硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为Ag2SO4，故B正确；
C．②中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵，有白色沉淀生成是生成的硫酸银，试管壁有银析出，可能发生银离子氧化亚铁离子为铁离子，银离子被还原为银单质，反应的离子方程式为Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，②发生了氧化还原反应，故C正确；
A．离子半径的大小：Na+＞N3-
B．构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键
C．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
D．将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐
三、综合题
11．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
D．红色褪去的原因与平衡移动原理有关，局部溶液发生反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色，故D正确；
故答案为A。
2．B
【解析】
【详解】
A．含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等，A错误；
A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃可分解
C．使用高浓度的O3对人体无害D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒
5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→ LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中H的化合价是+1B．该反应中H2只作氧化剂
(3)反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子______个。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______极附近逸出。
(4)反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是______。
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________。
D．SO2＋2NaOH=Na2SO3反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
8．C
【解析】
【分析】
凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。
【详解】
A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；
B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；
【详解】
(1)由题给信息可知，反应中三氟化氮中氮元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，由化合价升降可知被氧化与被还原的氮元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1:2；
（2）由题给信息可知，三氟化氮(NF3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，反应中氮元素的化合价从+3价分别降为+2价，升为+5价，由升降法配平可得化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中生成1mol硝酸转移2mol电子，电子转移的方向和数目可表示为 ，则反应中生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数目为0.4NA个，故答案为： ；0.4NA；
D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
7．下列属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+SiO2 Na2SiO3＋CO2B．CaO＋H2O=Ca(OH)2
C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2D．SO2＋2NaOH=Na2SO3
8．下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O=2NaOH
B．金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被还原生成Fe，故B正确；
C．元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；
D．在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误；
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________（填化学式）。
12．氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下:
B．①中的白色沉淀是Ag2SO4
C．②中发生了氧化还原反应
D．对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
2．下列叙述中,正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
3．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）
9．D
【解析】
【分析】
有电子转移的化学反应是氧化还原反应,在氧化还原反应中得电子的反应物是氧化剂,氧化剂具有氧化性,
A. 氧化铝作耐火材料是利用其高熔点；
B. K.Na合金作原子反应堆导热剂是利用其低熔点；
C.焦炭具有强还原性；
D.次氯酸具有强氧化性,可用于杀菌消毒。
【详解】
A.氧化铝的熔点较高,在一般温度下不易熔化,所以氧化铝作耐火材料是利用氧化铝的高熔点，故A错误；
答案选C。
【点睛】
置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．O3与O2是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，A正确；
B．氟氯烃作催化剂能使臭氧分解，B正确；
C．高浓度的O3使人头痛、头晕、恶心，因此对人体有害，C错误；
高中化学复习知识点：氧化还原反应的定义及实质
一、单选题
1．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：
已知：AgSCN为白色难溶物。
下列说法中，不正确的是
A．向①的试管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I− 2AgI(s)+SO42−
C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；
D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。
答案选C。
【点睛】
准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。
C．2KI+Br2=2KBr+I2D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
9．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
A．氧化铝做耐火材料B．K、Na合金作原子反应堆导热剂
C．焦炭用于炼铁工业D．次氯酸消毒餐具
二、多选题
10．氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是
B.K、Na合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,利用的不是氧化性，故B错误；
C.焦炭具有还原性,所以能作还原剂而用于炼铁,故C错误；
D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的强氧化性,故D正确；
综上所述，本题正确选项D。
10．BD
【解析】
【分析】
【详解】
A．钠离子和氮离子的电子层结构相同，钠元素的原子序数大于氮，所以离子半径：N3-＞Na+，故A错误；