化学人教版九年级下册粗盐提纯
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①溶解②过量NaOH溶液③过量BaCl2溶液④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发
依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。
稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。
作
业
完成学案最后一题。
教
学
反
思
（4）析出晶体后母液是氯化钠的不饱和溶液。
（5）所得粗盐为纯净物。
二、复习难溶性杂质的除去方法和步骤
【引导】回顾课本实验活动8——粗盐中难溶性杂质的去除，一般的操作步骤是什么？
【复习提问】
1、前三个步骤中均涉及到的玻璃仪器是什么？作用分别是什么？
2、在过滤操作中所使用到的实验仪器有哪些？
3、过滤完成后，发现滤液仍然浑浊的原因？
教学目标
知识与技能：（1）复习粗盐中难溶性和可溶性杂质的除去方法。
（2）让学生进一步加深分离提纯的原则和注意事项。
过程与方法：通过复习，让学生回顾粗盐中除杂的原则和方法；通过练习，使学生进一步巩固和提高。
情感态度与价值观：让学生进一步理解掌握除杂的方法。
教学重点
除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序。
NaClNaClNaClNaCl
溶解Ca2+加入过量NaOHCa2+加入过量BaCl2Ca2+加入过量Na2CO3OH-
粗盐Mg2+SO42-Ba2+CO32-
SO42-OH-OH-
过滤加入过/适量HCl 蒸发
NaCl溶液 精盐
【思考回答】
（1）粗盐提纯过程中，所得到的沉淀成分有___________________________________。
四、中考链接
（2009）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）A；
②白色固体Ⅱ的成分是；白色固体Ⅲ的成分是；
③加入适量B溶液的作用是除去。
五、板书设计
一、除去难溶性杂质
（2）粗盐提纯过程中，加入过量的碳酸钠溶液的目的是____________________。
（3）粗盐提纯过程中，加入过量的稀盐酸溶液的目的是____________________，过量的稀盐酸溶液对最后所得精盐成分_______（填“有”或“没有”）影响。
（4）与粗盐相比，最终所得精盐中所含氯化钠的质量_________（填“增大”或“减少”），原因是___________________________________。
教学难点
除杂过程中试剂的添加顺序。
教学过程
1、引入
粗盐大都从海水中获得，将海水引入贮水池，再经过蒸发池和结晶池，然后才得到粗盐。在此过程中涉及到的考点和知识点以判断题的形式进行复习：
（1）海水进入贮水池,海水的成分基本不变。
（2）在蒸发池中,海水中的氯化钠的质量逐渐增加。
（3）在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少。
【小结】以上问题屡次在中考中以不同的形式出现，同学们务必理解并掌握。
三、复习可溶性杂质的除去方法和步骤
【资料分析】粗盐中可能含有的可溶性的杂质：CaCl2、MgCl2以及Na2SO4
【交流讨论一】
除杂思路：可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。
【交流讨论二】
选择合适的除杂试剂：
①.去除SO42-加入过量BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
② 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？：
►1.BaCl2→NaOH →Na2CO3→HCl
►2. BaCl2→ Na2CO3→ NaOH →HCl
►3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3→HCl
试写出一种除杂方案的流程图，比如：
②去除Mg2+加入过量NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
③去除Ca2+加入过量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（强调试剂过量的目的：保证杂质离子除尽，过量试剂中引入的杂质离子再继续去除。）
【交流讨论三】
顺序要得当：
①Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。
步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
二、除去可溶性杂质
NaClNaClNaClNaCl
溶解Ca2+加入过量NaOHCa2+加入过量BaCl2Ca2+加入过量Na2CO3OH-
粗盐Mg2+SO42-Ba2+CO32-
SO42-OH-OH-
过滤加入过/适量HCl 蒸发
NaCl溶液 精盐
课
堂
小
结
食盐精制的方案：
4与粗盐相比最终所得精盐中所含氯化钠的质量填增大或减少原四中考链接2009乙同学用天平称量一定量的含氯化镁硫酸钠和氯化钙的粗盐并设计了如下过程进行除杂提纯实验后得到较纯净的氯化钠固体
天津市环湖中学“阳光课堂”教案
2017年5月8日上午第一节课堂类型：复习课
学科
化学
教师
程静
教学内容
粗盐提纯
媒体使用
多媒体
依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。
稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。
作
业
完成学案最后一题。
教
学
反
思
（4）析出晶体后母液是氯化钠的不饱和溶液。
（5）所得粗盐为纯净物。
二、复习难溶性杂质的除去方法和步骤
【引导】回顾课本实验活动8——粗盐中难溶性杂质的去除，一般的操作步骤是什么？
【复习提问】
1、前三个步骤中均涉及到的玻璃仪器是什么？作用分别是什么？
2、在过滤操作中所使用到的实验仪器有哪些？
3、过滤完成后，发现滤液仍然浑浊的原因？
教学目标
知识与技能：（1）复习粗盐中难溶性和可溶性杂质的除去方法。
（2）让学生进一步加深分离提纯的原则和注意事项。
过程与方法：通过复习，让学生回顾粗盐中除杂的原则和方法；通过练习，使学生进一步巩固和提高。
情感态度与价值观：让学生进一步理解掌握除杂的方法。
教学重点
除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序。
NaClNaClNaClNaCl
溶解Ca2+加入过量NaOHCa2+加入过量BaCl2Ca2+加入过量Na2CO3OH-
粗盐Mg2+SO42-Ba2+CO32-
SO42-OH-OH-
过滤加入过/适量HCl 蒸发
NaCl溶液 精盐
【思考回答】
（1）粗盐提纯过程中，所得到的沉淀成分有___________________________________。
四、中考链接
（2009）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）A；
②白色固体Ⅱ的成分是；白色固体Ⅲ的成分是；
③加入适量B溶液的作用是除去。
五、板书设计
一、除去难溶性杂质
（2）粗盐提纯过程中，加入过量的碳酸钠溶液的目的是____________________。
（3）粗盐提纯过程中，加入过量的稀盐酸溶液的目的是____________________，过量的稀盐酸溶液对最后所得精盐成分_______（填“有”或“没有”）影响。
（4）与粗盐相比，最终所得精盐中所含氯化钠的质量_________（填“增大”或“减少”），原因是___________________________________。
教学难点
除杂过程中试剂的添加顺序。
教学过程
1、引入
粗盐大都从海水中获得，将海水引入贮水池，再经过蒸发池和结晶池，然后才得到粗盐。在此过程中涉及到的考点和知识点以判断题的形式进行复习：
（1）海水进入贮水池,海水的成分基本不变。
（2）在蒸发池中,海水中的氯化钠的质量逐渐增加。
（3）在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少。
【小结】以上问题屡次在中考中以不同的形式出现，同学们务必理解并掌握。
三、复习可溶性杂质的除去方法和步骤
【资料分析】粗盐中可能含有的可溶性的杂质：CaCl2、MgCl2以及Na2SO4
【交流讨论一】
除杂思路：可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。
【交流讨论二】
选择合适的除杂试剂：
①.去除SO42-加入过量BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
② 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？：
►1.BaCl2→NaOH →Na2CO3→HCl
►2. BaCl2→ Na2CO3→ NaOH →HCl
►3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3→HCl
试写出一种除杂方案的流程图，比如：
②去除Mg2+加入过量NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
③去除Ca2+加入过量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（强调试剂过量的目的：保证杂质离子除尽，过量试剂中引入的杂质离子再继续去除。）
【交流讨论三】
顺序要得当：
①Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。
步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
二、除去可溶性杂质
NaClNaClNaClNaCl
溶解Ca2+加入过量NaOHCa2+加入过量BaCl2Ca2+加入过量Na2CO3OH-
粗盐Mg2+SO42-Ba2+CO32-
SO42-OH-OH-
过滤加入过/适量HCl 蒸发
NaCl溶液 精盐
课
堂
小
结
食盐精制的方案：
4与粗盐相比最终所得精盐中所含氯化钠的质量填增大或减少原四中考链接2009乙同学用天平称量一定量的含氯化镁硫酸钠和氯化钙的粗盐并设计了如下过程进行除杂提纯实验后得到较纯净的氯化钠固体
天津市环湖中学“阳光课堂”教案
2017年5月8日上午第一节课堂类型：复习课
学科
化学
教师
程静
教学内容
粗盐提纯
媒体使用
多媒体