环科生态环境监测实验指导

2012~2013学年第二学期环科11级、环科10级生态10级环境监测实验安排 注：为保证实验教学秩序，请按下列分组安排准时参加实验，不得擅自更改。 环境科学11级：

第一组：学号20111304001~ 20111304019共18人 第二组：学号20111304020~ 20111357038共17人

周序 实验项目(地点) 及指导老师

时间及分组安排

星期一

星期二

星期三

星期三

星期四

3

1大气中二氧化硫的测定

(N409) 徐建强

18:30 11环科第一组

10:00 10环科第一组

15:30 10生态

13:00 10环科第二组

18:30 11环科第二组

4

2大气中氮氧化物的测定

(N409) 徐建强

18:30 11环科第一组

10:00 10环科第一组

15:30 10生态

13:00 10环科第二组

18:30 11环科第二组

5

3水中耗氧量的测定(N409)

徐建强

18:30 11环科第一组

10:00 10环科第一组

15:30 10生态

13:00 10环科第二组

18:30 11环科第二组

6 4紫外光度法测定水体中硝

态氮(N409) 徐建强

18:30 11环科第一组

10:00 10环科第一组

15:30 10生态

13:00 10环科第二组 18:30 11环科第二组 7 5土壤对铜的吸附(一)

(N409) 徐建强 10:00 11环科第一组

10:00 10环科第一组 15:30 10生态

7 6土壤对铜的吸附(二)

(N409) 徐建强

13::00 11环科第一组

13:00 10环科第一组 18:30 10生态

8 5土壤对铜的吸附(一)

(N409) 徐建强

10:00 11环科第二组

10:00 10环科第二组

8 6土壤对铜的吸附(二)

(N409) 徐建强 13:00 11环科第二组

13:00 10环科第二组

9

7石墨炉原子吸收测定牛奶

中的铜(N205) 徐建强

18:30 11环科第一组 10:00 10环科第一组 15:30

10生态

13:00 10环科第二组 18:30

11环科第二组

10

8原子吸收标准加入法测钙

(N409) 徐建强

18:30

11环科第一组 10:00 10环科第一组 15:30 10生态

13:00 10环科第二组 18:30

11环科第二组 12

9气相在环境监测中的应用

(N213) 李久海 18:30 10环科第一组

13:00 11环科第一组 15:30 10生态

13:00 10环科第二组

15:30 11环科第二组

13 10液相在环境监测中的应

用(N216) 李久海

18:30 10环科第一组 13:00 11环科第一组 15:30

10生态

13:00 10环科第二组

15:30 11环科第二组 13:00

10环科第二组

14

11环境监测实验复习(教室)

徐建强

18:30 11环科 第一、第二组 10:00

10环科 第一、第二组

15:30 10生态

环境科学10级

第一组：刘钰明及学号20101304001~ 20101304017共16人

第二组：学号20101304018~ 20101304036共17人

生态学10级：

不分组共25人为一组

实验一、环境监测实验预备知识(自学)

一、实验目的

1.验证环境监测基本原理，巩固、加深、拓展理论知识；

2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力。【注——“三会”：会选择仪器；会配制试剂；会进行计算】

二、实验的程序

实验前的预习－实验中的操作(20%)－实验后的报告(20%)－实验结束考试(60%) 三、实验预备知识

(一)环境监测的定义

对影响环境质量因素的代表值的监视、测定、监控，确定环境质量(或污染程度)及其变化趋势。

(二)环境监测的分类(按监测对象分类)

水质监测、空气监测、土壤监测、固体废物监测、生物监测等

(三)环境监测的方法(对于有化学物质引起的环境质量问题，下同)

1.化学分析法

利用物质的化学反应来获得物质组成、含量、结构及相关信息的分析方法。【相关实验：大气中二氧化硫的测定(部分)；化学需氧量的测定；土壤中腐殖质含量的测定】

2.仪器分析法

根据物质的物理性质或物理化学性质来获得物质组成、含量、结构及相关信息的分析方法。

三类常用仪器分析方法介绍

(1)电化学分析法——根据溶液的电学性质（如电位、电导、电流、电量等）和化学性质（如溶液的组成、浓度等），通过传感器——电极来测定被测物浓度的仪器分析方法。

【相关实验：*离子选择性电极法测定水体中的氟】

(2)色谱分析法——基于不同的被测组分在两相间的分配系数或吸附性质或溶解能力的不同来实现分离，通过检测器进行测量的仪器分析方法

【相关实验：气相色谱法在环境监测中的应用；液相色谱法在环境监测中的应用】(3)光谱分析法——基于物质与电磁辐射的相互作用而建立起来的一类仪器分析方法

【相关实验：大气中二氧化硫的测定(部分)；大气中氮氧化物的测定；紫外分光光度法测定水体中硝态氮；土壤对铜的吸附(一、二)；原子吸收标准加入法测定水中的钙；石墨炉原子吸收测定牛奶中的铜】

(四)环境样品浓度表示方法

1.固体试样（如土壤）——质量分数浓度

试样质量

被测组分质量

×100%(%)或×106(ppm)或×109(ppb)或×1012(ppt)

2.液体试样(如水体)——体积质量数浓度 1-1-1-···L ng L g L mg 或或液体试样体积

被测组分质量

μ

注：当被测组分含量很小时，1mg·L -1相当于1ppm ；1μg·L -1相当于1ppb ；1ng·L -1相当

于1ppt

3.气体试样（如空气） (1)体积质量数浓度

气体试样体积

被测组分质量 mg·m -3或μg·m -3或ng·m -3等 (2)体积分数浓度（%或ppm 或ppb 或ppt ）

气体试样体积

被测组分分体积

×100%(%)或×106(ppm)或×109(ppb)或×1012(ppt)

【注：体积质量数浓度不具有守恒性！体积分数浓度具有守恒性！】 四、环境监测相关实验技术 (一)体积测量仪器

1.非容量器皿：烧杯、量筒、锥形瓶、滴管等；

2.容量器皿：容量瓶、移液管、滴定管。 (二)称量仪器

1.台天平/台秤(感量：0.5g/0.2g/0.1g ；最大称量500g/200g/100g)

2.分析天平(0.4mg/0.1mg ；最大称量200g) (三)酸度计

用于测量溶液酸度(pH 值）或电位的仪器。 (四)紫外-可见分光光度计

用于在紫外(200~380nm)或可见光(380~760nm)范围内有吸收物质)吸光度测量的仪器。 (五)气相色谱仪

用于低沸点、易挥发、热稳定性高的无机、有机化合物的定性定量分析。 (六)液相色谱仪

用于高沸点、难挥发、热稳定性低的无机、有机化合物的定性、定量分析。 (七)数据记录与处理

1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。

2.有效数字运算法则 (1)加减法 (2)乘除法

(3)对数值—有效数字位数由尾数位数决定。如pH=11.02?[H +]=9.6×10-12 (4)数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双

3.作图或线性回归方程的建立(最小二乘法) 设自变量x 1,x 2,x 3,…x n (如浓度)

应变量y 1,y 2,y 3,…y n (如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等) 则y=f(x)=ax+b

【注——Excell 方法：线性相关系数—correl ；斜率a —slope ；截距b —intercept 】 (八)试剂配制(体积测量/控制仪器和称量仪器选择问题)

1.溶液浓度表示方法：物质的量浓度；质量分数浓度；体积质量数浓度等。

2.配制原则或方法：根据试剂在实验中用途确定配制方法。 (1)作为标准溶液（具有已知准确浓度的溶液）用的试剂 根据试剂本身性质确定配制方法 ①基准物质——直接法

基准物质(g)溶解定量转移定容

标准溶液（C ） ②非基准物质——间接法

近似浓度的溶液

基准物质（g ）/标准溶液（C ）

准确浓度的溶液--标准溶液（C ＇）滴定、计算

(2)作为一般反应用试剂：配制近似浓度溶液即可。 (九)样品采集与预处理

按规范采集制备有代表性的分析试样；将样品处理成可测定状态。 五、思考题

以下是分光光度法测定生活应用水中铁含量的有关原理和实验过程，请回答有关问题或完成相关任务。 1.原理

磺基水杨酸(一种常用的显色剂)在pH8~11.5时能与Fe 3+结合生成黄色配位化合物，该配位化合物的最大吸收波长为420nm ，水样显色后，在波长420nm 处利用分光光度计测定吸光度可以确定水样中铁的含量，线性范围为(0~100)μg/100mL 。

问题1 分光光度法的定量分析依据是什么？ 问题2 420nm 测量波长是如何确定的？

问题3 分光光度法“线性范围”的含义是什么？ 2.试剂准备

2.1铁标准贮备液 配制流程如下：

0.4304gNH 4Fe(SO 4)2·12H 2O

3mol·

L -1H 2SO 410mL 蒸馏水溶解

定量转移

定容

500mL ①

②

③

任务1

写出配制流程中①、②、③步骤中所使用的称量仪器和体积控制仪器名称。

问题4 配制流程中加入硫酸的目的是什么？

任务2 请计算500mL 溶液中Fe 3+离子的体积质量数浓度(mg·L -1)。

任务3 写出由浓硫酸(密度 1.84g ·mL -1，浓度98%)配制上述流程中

3mol·L -1H 2SO 4500mL 的方法(需写明所使用的体积测量仪器或体积控

制仪器名称)

2.2铁标准使用液

配制流程如下：

10.00mL 试剂2.1

蒸馏水稀释

定容

100mL

任务4 计算该使用液中Fe 3+离子的体积质量数浓度(mg·L -1)。 2.3 10%磺基水杨酸溶液

任务5

写出由固体试剂磺基水杨酸配制500mL 10%磺基水杨酸溶液的方法(需

写明所使用的称量仪器和体积控制仪器名称)

2.4 1:1氨水溶液

任务6

写出由浓氨水配制500mL1:1氨水溶液的方法(需写明所使用的体积测

量仪器或体积控制仪器名称)

3.标准曲线的制作及水样测定 3.1标准曲线的制作 实验过程如下表

步 骤 0 1 2 3 4 5 ①试剂2.2/mL 0.00 0.50 1.00

2.00 5.00 10.00

②浓硝酸

6D ③试剂2.3/mL 5 ④试剂2.4/mL 5 ⑤定容/mL 100

⑥铁含量m/μg ⑦吸光度A

0.000 0.039 0.064 0.136 0.345 0.708 问题5

表中0号溶液叫什么溶液？配制该溶液有何用途？

任务7 建立吸光度A 与以质量μg 为单位的铁含量m 之间的线性回归方程，并确定线性相关系数。

3.2水样的测定 测定流程如下

10mL 水样5mL 试剂2.35mL 试剂2.4稀释定容

100mL 420nm

Ax=0.685

6D 浓硝酸

①

②③

④

任务8

写出测定流程中步骤①②③④所使用的体积测量或体积控制仪器的名

称？

任务9 根据吸光度Ax=0.685计算水样中铁的体积质量数浓度。

问题6

分光光度法要求标准曲线制作与水样测定在同等条件下进行，请回答

“同等条件”的含义是什么？

实验二、大气中二氧化硫的测定(一）

一、实验目的

编

号

1.理解化学分析法的有关原理和方法；

2.掌握二氧化硫溶液的配制及浓度标定的方法和原理。

二、实验内容及原理

1.Na 2S 2O 3溶液的配制及标定

①配制: 6.3gNa 2S 2O 3·5H 2O

冷蒸馏水溶解

冷蒸馏水0.05gNa 2CO 3

定容

250mL

②标定：已知c(KIO 3)=0.01667mol·L -1

1

2

KIO 3标准溶液/mL

25.00 冷蒸馏水/mL

70 KI (s)/g 1

冰醋酸/mL

10 盖塞、混匀、置暗处/min

5 0.5%淀粉/mL

1 Na 2S 2O 3 滴 定 初读数/mL

终读数/mL

净体积/mL

平均体积V/mL

c(Na 2S 2O 3)=)

()(63223

O S Na V cV KIO / mol·L -1

原理分析：

IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + H 2O I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- 等物质的量关系：

(cV)3KIO =n(IO 3-)=n(3I 2)=31n(I 2)=31n(2S 2O 32-)=61n(Na 2S 2O 3)=6

1

(cV)322O S Na

∴c(Na 2S 2O 3)=)()(63223

O S Na V cV KIO

2. SO 2溶液的配制及标定

①配制:0.2gNaHSO 3

100mL 吸收液*

溶解

溶液

②溶液①的滴定：c(Na 2S 2O 3)= mol·L -1（数据记录见下页表） 原理分析：

I 2 + SO 32- + H 2O = SO 42- + 2I - + 2H + I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- 等物质的量关系：

编

号

内

容

n(I 2)=n(SO 32-)+n(2S 2O 32-)=n(SO 2)+21n(S 2O 32-)=n(SO 2)+2

1

cV 1……（1） 1 2 溶液①/mL

10.00 冷蒸馏水/mL

90 I 2溶液/mL

20.00 冰醋酸/mL

5 0.5%淀粉/mL

1 Na 2S 2O 3 滴 定 初读数/mL

终读数/mL

净体积/mL

平均体积V 1/mL

③空白滴定：c(Na 2S 2O 3)= mol·L -1 1 2 吸收液*/mL

10.00 冷蒸馏水/mL

90 I 2溶液/mL

20.00 冰醋酸/mL

5 0.5%淀粉/mL

1 Na 2S 2O 3 滴 定 初读数/mL

终读数/mL

净体积/mL

平均体积V 2/mL

原理分析：

I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- 等物质的量关系：

n(I 2)=n(2S 2O 32-)=21n(S 2O 32-)=2

1

cV 2 (2)

④SO 2浓度计算

由(1)、(2)得n(SO 2)=21

c （V 2-V 1）

∴SO 2浓度(ug·mL -1)=100010

06

.64)(21

12??-V V c

四、思考题

1.为什么实验中要用冷蒸馏水进行实验？

2.按照SO 2溶液的配制流程，计算该溶液中SO 2浓度大约为多少μg·mL -1

编

号 内

容

编 号 内 容

实验三、大气中氮氧化物的测定

一、实验目的

1.学习用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物的方法；

2.学习大气样品的采集方法以及待测组分浓度表示方法。

二、实验原理

NO 2

HO 3S

NH 2N

N HO 3S

Ac -N

N HO 3S

Ac -

NHCH 2CH 2NH 2N HO 3S

N

NHCH 2CH 2NH 2氧化: NO 吸收:2NO 2+ H 2O

HNO 2 + HNO 3

(转换系数0.76)

显色:++ HNO 2+ HAc + 2H 2O ++

2HCl

偶联

+ HAc + 2HCl

重氮化

CrO 3

三、实验内容

1.亚硝酸钠标准溶液的配制：

5.00mL100ugNO 2-/mL 稀释、定容

100mL

2.采样：

双球干燥管

( )

多孔玻板吸收管

（5.00mL 吸收液）

滤水阱

抽气泵（流量0.2--0.3L/min ）

CrO 3 （温度 、压力 、流量 、时间 、地点 ） 3.标准曲线的制作及采样液的测定（b=1.0cm,λ=540nm,试剂空白为参比）：

标准溶液 采

样 液 0 1 2 3

4

5 5ugNO 2-·mL -1溶液/mL 0

0.10

0.20

0.30 0.40 0.50

------

吸收液定容/mL 5.00 放置/min

15 NO 2-含量m/ug

m x = 吸光度A

Ax=

编

号 数 据

内

容

回归方程A~m

------ 线性相关系数

------ 氮氧化物浓度

（以NO 2计，mg ·m -3）

注：计算：

(1)换算成标准状态下的采样体积Vn (2)氮氧化物浓度（以NO 2计，mg ·m -3）=

n

x

V m 76.0 四、思考题

1.双求干燥管中的石英砂的作用是什么？为什么氧化管变成绿色就失效了？

2.有一气体样品在101325Pa 以及25℃时测得某气体组分(摩尔质量为Mg ·mol -1)的体积分数浓度为Appm ，请确定在此条件下气体样品中该组分的体积质量数浓度(以mg ·m -3为单位)。

实验四、化学需氧量(COD)的测定(重铬酸钾法)

一、实验目的

1.明确化学需氧量的定义及测定化学需氧量的意义；

2.掌握回流操作和重铬酸钾法测定化学需氧量的原理和方法。

二、实验原理

化学需氧量--在给定的条件下，1L 水中各种还原性物质．．．．．

（主要指有机物）与强氧化剂（K 2Cr 2O 7）反应时所消耗的氧化剂相当于氧的量。

三、实验内容（实验步骤）

测定项目 操作步骤

20.00mL 水样

20.00mL 蒸馏水

K 2Cr 2O 7溶液/mL 10.00 沸石

4~5粒 H 2SO 4-Ag 2SO 4溶液/mL 30 加热回流

2h

冷却，90mL 水淋洗 总体积≈140mL

试亚铁灵指示液

3滴

(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定 （黄色-蓝绿色-红褐色终点）

初读数/mL 初读数/mL 终读数/mL 终读数/mL 净体积V 1/mL 净体积V o /mL

COD Cr (mgO 2/L)=

)

(10008)(1水样V c V V o ??-

定量原理：对于水样： Cr 2O 72- + 14H + + 6Fe 2+ = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O

Cr 2O 72- + 有机物—

n(Cr 2O 72-)=n 1(6Fe 2+)+n(有机物)=6

1

n 1(Fe 2+)+n(有机物) ①

对于蒸馏水：Cr 2O 72- + 14H + + 6Fe 2+ = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O

n(Cr 2O 72-)=n o (6Fe 2+)=6

1

n o (Fe 2+) ②

由①、②得：c(V o -V 1)=n o (Fe 2+)-n 1(Fe 2+)=6n(有机物)=n(6

1

有机物)

又4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+

+ 2H 2O 4

1

n(Fe 2+)=n(4Fe 2+)=n(O 2) ∴COD Cr (mgO 2/L)=)

(1000

23)(41

1水样V c V V o ??-=) (1000

8)(1水样V c V V o ??-

四、思考题

1.什么叫空白试验？本实验中空白试验的目的是什么？

2.实验中K 2Cr 2O 7溶液的用量有何要求？

实验五、紫外分光光度法测定水体中硝态氮

六、实验目的

1.认识天然水体中无机态氮的形态；

2.掌握紫外分光光度计的结构和用途；

3.掌握紫外分光光度法的定量分析依据和定量分析方法。

七、实验原理

1.无机态氮的形态及关系

2.掌握紫外分光光度计的结构和用途

结构：光源(氢灯或氘灯，200~360nm)，单色器（棱镜或光栅），比色皿（石英），检测器（硒光电池或光电管或光电倍增管或二极管阵列检测器） 用途：用于在紫外光区域有吸收物质的定性定量分析。

就硝酸盐而言，NO 3-离子呈平面三角形结构，硝酸根中存在三个NOσ键，同时存在一个6

4∏离域键，在紫外区域能够

发生电子跃迁，从而吸收紫外辐射。

N

O O

O -

硝酸根离子结构 3.定量分析依据和定量分析方法

依据：朗伯-比耳定律，A=εbc ；定量分析方法：标准曲线法

八、实验内容

1.标准系列溶液的配制

数据 编号

内容

0 1 2 3 4 5

100μgNO 3-?mL -1溶液/ml 0 0.1 0.2 0.5 1.0 2.0 稀释定容/ml 50 c(NO 3-)/mol?L -1 m(NO 3-)/μg 吸光度A 2.吸收曲线的制作及摩尔吸光系数的测定(b=1cm ，蒸馏水作参比) 吸收曲线A~λ图(标准系列4号) 吸收曲线参数 摩尔吸光系数 λmax= Amax=

ε= 3.标准曲线的制作及水样测定(λ= nm ，b=1cm ，蒸馏水作参比) 标准曲线A~m(NO 3-)图 标准曲线参数 水样（ 号）测定结果 A~m(NO 3-)回归方程 线性相关系数R= A(水样)= c(水样)/mg·L -1= 4.回收率试验

编号

1 2 水样( 号)/mL

20.00 20.00 100μgNO 3-?mL -1溶液/ml

0.00 0.50 定容/mL

50 50 吸光度

A 1= A 2= NO 3-含量/μg

X 1= X 2= 回收率=

%100100

5.01

2??-X X 九、思考题

1.水体中无机态氮有几种形态？写出它们之间的相互关系。

2.紫外分光光度计的光源与可见分光光度计有什么不同？

3.实验中精密度是用什么方法表示的？

4.分光光度法中灵敏度可以用什么参数表示？

5.分光光度定量分析中一般是如何确定测量波长的？

实验六、土壤对铜的吸附(一、二)

一、实验目的

1.掌握制作土壤对铜的吸附等温线，并求得Freundlich 方程中K 、n 值；

2.学习原子吸收分光光度计的使用方法；

3.了解pH 值对土壤吸附铜的影响。

二、实验原理

铜是植物生长的微量营养元素；

土壤对铜具有吸附作用，可用Freundlich 方程来描述：X=K·C 1/n

或可写成直线型方程：lgX=lgK+n

1

lgC

式中：X —土壤对铜的吸附量(mg/g);

C —平衡溶液中铜的浓度(mg/L)

K 、n —经验常数（与离子种类、吸附剂性质、pH 值、温度有关）

三、实验内容

1.铜的标准曲线的制作

编号

步骤 0 1 2 3 4 5 ( )mgCu·L -1铜标准溶液/mL 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00

5.00

1mol·L -1HNO 3/滴 2 定容/mL 50 浓度C/mgCu·L -1 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0

5.0 吸光度A

回归方程A~C 线性相关系数R 注：灯电流 mA 、狭缝 nm 、波长 nm 、

乙炔流量 L·min -1、空气流量 L·min -1 2.pH=2.5/3.0/3.5/4.0铜标准系列溶液的配制

编号

步骤 1#

2# 3# 4# 5#

500mL 烧杯 ( )mgCu·L -1标准溶液/mL 20.00

30.00 40.00 50.00 60.00

0.1mol·L -1KNO 3溶液 50mL 蒸馏水稀释

~450mL

冰醋酸溶液调节/mL 8

1mol·L -1NaOH 溶液调节 2.5/3.0/3.5/4.0

500mL 容量瓶

蒸馏水定容

500mL 标准系列溶液浓度C 1/mg·L -1

3.土壤对铜的吸附

编号

内容（步骤）

1 2 3 4 5 50mL

聚乙烯塑料瓶 土壤样品质量m(g) ~1.5 ~1.5 ~1.5 ~1.5 ~1.5 标准系列溶液25.00mL 1#

2#

3# 4# 5#

恒温（25℃）振荡

5h

离心管10mL混浊液离心分离5min，4000转/min 清液 2.00mL

50mL 容量瓶1mol·L-1HNO32滴定容(蒸馏水) 50mL 吸光度A

浓度C2/mg·L-1

注：灯电流mA、狭缝nm、波长nm、

乙炔流量L·min-1、空气流量L·min-1

4.吸附等温线的建立

编号

内容（步骤）

1 2 3 4 5 平衡浓度C/mg·L-1

lgC

吸附量X/mg·g-1

lgX

回归方程lgX ~lgC

线性相关系数R

经验常数K

经验常数n

四、思考题

1.简述原子吸收分光光度计的基本结构、用途和定量分析的依据。

2.影响土壤对重金属吸附的因素有哪些？pH值怎样影响土壤对铜的吸附？

实验七、石墨炉原子吸收分光光度法测定牛奶中铜

一、实验目的

1.了解石墨炉原子吸收分光光度法的分析过程与特点

2.掌握石墨炉原子吸收光谱仪的操作技术。

二、实验原理

1.原子吸收光谱法含义：基于待测元素的原子蒸气对特征谱线的吸收而建立

起来的一种光度分析方法

2.原子化过程

干燥：加热蒸发溶剂

灰化：除去易挥发的基体和有机物等干扰物 原子化：待测元素转变成基态的自由原子 除残：清除石墨管中残余物质

3.定量分析方法：标准加入法

（1）朗伯-比耳定律：A=KbC

（2）吸光度的加和性

①A x =KbC x ②A=Kb(C x +C s )= KbC s + KbC x 当A=0时，C s =－C x ，即，C x =－C s

三、实验内容

烧杯编号

1 2 3 4 待测牛奶/mL

20.0 20.0 20.0 20.0 100ugCu ·mL -1溶液/uL

0.0 10.0 20.0 30.0 外加铜浓度Cs/ug ·mL -1/ppm

(标准液体积忽略不计)

0.00 0.05 0.10 0.15

吸光度A （进样量20uL ）

回归方程A~Cs

线性相关系数

横轴截距

牛奶含铜量/ ug ·mL -1/ppm

注：1.3510原子吸收分光光度计测量条件

波长： nm ；灯电流： mA ；狭缝宽度： 0.2 nm ；背景扣除。

2.3511G 石墨炉原子化条件：

步骤 温度/℃ 保持时间/s

干燥

110 15 灰化

800 20 原子化

2700 5 除残

2800 5 四、思考题

从结构上将可见分光光度计与原子吸收分光光度计作个比较。

0.000.200.400.60

0.80

1.00

1.20-

2.0

0.0

2.0

4.0

6.0

Cs

A

实验八、原子吸收光谱法测定水中钙

一、实验目的

1.加深理解火焰原子吸收光谱法的原理；

2.掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术。

二、实验原理

1.原子吸收光谱法含义：基于待测元素的原子蒸气对特征谱线的 吸收而建立

起来的一种光度分析方法

2.标准加入法原理：

（1）朗伯-比耳定律：A=KbC （2）吸光度的加和性 ①A x =KbC x

②A=Kb(C x +C s )= KbC s + KbC x

当A=0时，C s =－C x ，即，C x =－C s

三、实验内容

数 据

编 号

内 容 1

2

3

4

5 水样/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 加入10ug·mL -1Ca 标准液/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 定容/mL 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 加入Ca 质量m/ug 0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 吸光度A

回归方程A —m 横轴截距x 水样含Ca 量-x 水样Ca 含量：-x/10

（ug·mL -1/mg·L -1/ppm ）

注：3510原子吸收分光光度计测量条件

波长： nm ；灯电流： mA ；狭缝宽度： 0.2 nm 空气流量： L·min -1；乙炔流量： L·min -1

0.000.200.400.600.801.001.20-2.0

0.0

2.0

4.0

6.0

Cs

A

四、思考题

简述标准曲线法和标准加入法对样品溶液的要求有何不同？

实验九、气相色谱仪在环境监测中的应用

实验十、液相色谱仪在环境监测中的应用