化学键——离子键

（1）原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）原子Na Mg Al Si P S Cl Ar

电子式

（2）阳离子的电子式：

阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+

电子式

【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数

②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号

（3）阴离子的电子式：

在元素符号周围标出最外层电子数，并且用“[ ]”括起来，在右上角标出所带负电荷数。例如

阴离子P3-S2-Cl -N3-O2-

电子式

（4）离子化合物的电子式

AB型例：KF CaO NaCl MgS

电子式

A2B型例：Na2S K2O K2S Na2O

电子式

AB2型例：MgCl2CaCl2MgF2MgBr2

电子式

离子化合物电子式书写时注意阴、阳离子要间隔排列，相同离子不能合并。

3、用电子式表示离子化合物的形成过程

①NaCl的形成过程：

②Na2S的形成过程：

③MgCl2的形成过程：

小结：用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题

①左边写原子的电子式，并用箭头表明电子转移方向（也可不标）。右边写离子化合物的电子式

②相同的原子能够合并写，相同的离子要分开写

③左右相连用“→”，不能用“==”

【整合提升】-----本节课我学到了什么

1、离子键：

2、电子式的书写：

3、用电子式表示离子化合物的形成过程：

课堂练习案

【目标检测】-------一定行（对所学内容实行巩固、深化）

1、下列说法准确的是（）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

中，两个氯离子间也存有离子键

D．在离子化合物CaCl

2

2、下列不是离子化合物的是（）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3

3、用电子式表示

①铝原子_________________

②硫离子_________________

③硫化钾的形成过程

4、下列化合物的电子式书写准确的是 ( )

5、下列表示电子式的形成过程准确的是 ( )

6、下列各数值表示相关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

7、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( )

A.Ca和Cl

B.K和S

C.Ca和F

D.Mg和F

8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：（1）氮化钠的电子式是，该化合物以键形成。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其电子式是。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）r（N3—）（填“＞”、“＜”或“＝”）。