上课课件 离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写

考 点 分 析
了解常见离子的检验方法。
PART
02
考查方式
熟悉物质的离子方程式的书写 新情境下陌生离子方程式的书写
PART
03
试题类型
实验题 无机化工流程题
一、善用守恒观来配平离子方程式
课前预习：1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定
量的SO2气体，生成Mn2+，写出该反应的离子方程式
。 2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42-+4H+
式。
SO32-＋H2O2＝ SO42-＋H2O
4【2016全国（Ⅰ）27】（4）+6价铬的化合物毒 性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72− 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为
Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O
表1 高中化学常见还原剂的还原性顺序关系及常见产物
三、善从物质状态判断产物 习题1：写出反应③的离子方程式
氯化亚铜产品状态？ 氯化亚铜是哪一步生成的？
2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+
氧化还原离子方程式的书写
基 本 原 则 及 步 骤
PART
01
找产物
判断好反应物和产物
PART
02
看升降/得失
用电子得失守恒确定已知离子的系数
Mn2+
Cr3+
Cl-
Cl-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NO H2O H2O
三、善从物质状态判断产物 例题3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等杂质。写出 反应③的离子方程式。
提示：在反应③实验条件下，高锰酸钾的还原产物 是MnO2。 滤液 难溶物 “逆推” 观察产物，注意操作。
MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+
氯化氢 合成塔
Cl－+3H2O==ClO3－ +3H2↑ 氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为__________________________________ 。
2ClO3 3 + 4H + 2Cl =2ClO O 。 +HCl —— ClO ↑(?) 发生器中生成ClO2的离子方程式为 NaClO 2↑+ClH 2 /Cl2 2↑+2H 2 2↑+NaCl+
△
△

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O+O2↑
⑷Co2+ + 2HCO3- ==CoCO3↓+CO2↑+H2O
例1、3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 例2、ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 例3、MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ 例4、Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3↓+CO2↑+H2O 1、2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+ 通电 2、Cl－+3H2O==ClO3－ +3H2↑
四、善用微粒观、平衡观判断产物
【2013全国（Ⅰ）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时， 该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
PART
03
平电荷
根据电荷守恒补充缺少的离子（注意溶液酸碱环境）
PART
04
配系数
根据原子守恒配平（补水？） 守恒观
四、善用微粒观、平衡观判断产物 例4:以硫酸亚铁为原料生产铁红等产品的部 分流程 如下：
CO32-从哪里来？
HCO3-电离出的H+怎么办？ 请写出该反应的离子方程式：
Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3↓+CO2↑+H2O
2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
3、(1)+3；(2)2ClO3-+SO2=2ClO2↑+2SO42-； （3）ClO2+e-=ClO2-（4）2ClO2＋H2O2＋2OH-＝ 2ClO2--[ ＋O2↑＋2H2O
4、ClO－ + CN- = CNO－ + 2Cl4Cr2O72-+3S2O3-+26H＋=8Cr3++6SO42-+13H2O
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式______。
Co2+ + 2HCO3- == CoCO3↓+CO2↑+H2O
复分解反应离子方程式的书写
PART
01
找微粒
溶液中存在哪些微粒？
微粒观
思 路
平衡观
PART
02
列平衡
溶液中存在哪些平衡？
PART
03
析影响
加入的物质对平衡有何影响？
PART
04
S2- 、 SO32- 、 I 还原剂 H2S SO2 氧化 I2 S单质 SO42产物
Fe2+
Br-
H2O2
Fe3+
Br2
O2
表2 高中化学常见氧化剂的氧化性顺序关系及常见产物
KMnO4 K2Cr2O7 HNO3 O3 氧化剂 HClO Cl2 H2O2 + + （H ） （H ） （稀）
还原 产物
得结论
发生了什么反应？
巩固提升
习题2：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 （NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 箭头指向——反应物
NaCl 箭头指出——反应产物
食盐水
氯化钠 电解槽
H2
NaClO3
二氧化氯 发生器
？ HCl
通电
ClO2
补充Cl2
Cl2+2I-=2Cl-+I2 ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O
课前预习反馈
2：向二氧化铈（CeO2）固体中加稀硫酸和 H2O2， 所得溶液中含有Ce3+，写出反应的离子方程式。 2CeO2＋H2O2＋6H＋＝ 2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
3 亚硫酸钠溶液与 H2O2 反应，写相应的离子方程
电荷不够，酸、碱来凑，还不平就补水。
例题1：在碱性溶液中，用氯气可将NH4＋氧化， 生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离 子方程式。
3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O
二、善用升降观/得失观判断产物 例题2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气 体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气 中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥 形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫 酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。 为什么产物不是Cl2？抑或是HClO?
+ -
大胆猜想,细心求证
氧 化 还 原 反 应
分类观
PART
01
找产物
PART
02
看升降/得失
平电荷 配系数
PART
03
PART
04
复 分 解 反 应
PART
01
找微粒 列平衡 析影响
PART
02
PART
03
PART
04
得结论
守恒观
微粒观
平衡观
谢谢大家
1、2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42-+4H+ 2、2CeO2＋H2O2＋6H＋＝ 2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 3、SO32-＋H2O2＝ SO42-＋H2O 4、Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O 5、⑴+3 ⑵ 2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH )4 3H2 ⑶2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 2H2O2
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化 学方程式__________。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式______。
PART
01
考纲要求
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
5、（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3ClFeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2 FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH6、MnO2＋H2O2＋2H＋＝ Mn2＋＋O2↑＋2H2O 7、Mg2B2O5· H2O+4H+=== 2Mg2++2H3BO3
2017届高三化学第一轮复习
离子反应
——新情景下陌生离子方程式的书写
佛山市南海区石门中学 张雁英
高考试题初体验
【2013全国（Ⅰ）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时， 该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。