高三化学第一轮复习硫及其化合物(课堂PPT)
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11
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O (4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．
如SO2可使品红褪色
SO2的漂白性 12
氧化型
加合型
吸附型
物 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、 质 H2O2、浓HNO3、O3
C＋2HC2S12OH42(2浓O1)1=浓Δ―=硫=→酸C1O22C↑＋＋121SOH22↑O＋2H2O
32
浓硫酸与金属反应的四种情况
(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓 H2SO4的强氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行， 浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2， 计算时注意得失电子守恒的应用．
清石灰水(或之前先通过品红溶液)
15
5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。请设计实验来验 证反应中的三种产物。
无水硫酸铜
品红溶液 KMnO4 溶液
澄清石灰水
品红溶液
6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高
于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生 成。请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成。
1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成
的是（ ADE ）
A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水
D、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl2
2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生 成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的
气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、NO2
前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因Ba(NO3)2
溶液中的NO3-在酸性条件下能氧化SO32-而生成
BaSO4。
14
3.(1)CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中直至过量，有
何现象?
(1)澄清→浑浊→澄清
(2)CO2和SO2等体积混合后通过Ca(OH)2溶液中，最先 产生的沉淀是什么物质? (2)CaSO3
S+H2 = H2S 而硫Cl化2与氢H要2见稳光定或得点多燃。即可剧烈化合，且产物氯化氢比
H2+Cl2 = 2HCl
③氯气和硫化氢反应，置换出S：
Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
④最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4＞H2SO4
7
【典例1】
下列混合物：①SO3②Fe(OH)3③FeCl2 ④CuS⑤H2SiO3⑥Ca(HCO3)2,其中不
C 可能通过化合反应制得的是
A ①②⑤⑥ 考点二 硫的氧化物
一、SO2
１、物理性质
无色有刺激性气味的气体，有毒 （大气污染物），密度比空气大， 容易液化，易溶于水（1：40）。
２、化学性质：
SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为 +4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又 有氧化性．
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强__氧__化__性__和_酸__性__。
⑶与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其 高价态的氧化物或含氧酸
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O31
名师点拨解惑
1．足量Cu 与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得 的 SO2体积为什么小于 22.4 L?
答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标 准状态下制的 SO2 体积小于 22.4 L。 2．必修一的“黑面包实验”中，其现象是什么？体现出浓 硫酸什么性质？写出相关的方程式。
答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳， 并有刺激下气味的气体产生。脱水性(使蔗糖炭化) 、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2 4.如何鉴别SO2和CO2这两种气体？如何除去CO2中SO2 杂质？如何检验SO2中是否有CO2杂质？
(1)品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水,闻气味等 (2)将气体通过KMnO4溶液或Br2水
(3)将气体先通过足量KMnO4溶液或Br2水，然后通过澄
H2SO4= 2H++SO42-
自身特性？
酸的通性
（强氧化性、吸水性、脱水性）
29
2、浓硫酸的特性
①高沸点性（用于制挥发性酸）
NaCl＋ H2SO4
NaHSO4＋HCl↑
②强酸性（用于强酸制弱酸）
③吸水性（做干燥剂）吸收游离的水
常用来干燥中性气体和酸性气体 如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等 不能用浓硫酸干燥的气体有：
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料:
亚硫酸钠粉末和浓硫酸
3）发生装置： 固＋液
4）除杂装置：
浓硫酸
5）收集装置： 向上排空气法
6)尾气处理装置： 用氢氧化钠溶液吸收SO2
22
大气污染 水污染 土壤污染 食品污染
SO2 CO NO,NO2 烃 粉尘 煤烟
成低价的硫化物。
4
2、跟非金属反应
点燃
(火焰)空气中：淡蓝色，
S+O2==SO2 纯氧中：明亮蓝紫色
加热
S+H2==H2S
臭鸡蛋气味 硫
在 氧 气 中 燃 烧
5
3、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 （实验室可用于清除硫）
3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O
（1）SO2具有漂白性， CO2没有
（2）SO2具有还原性
催化剂
2SO2+O2=△===2SO3
如何鉴别CO2和SO2？18
鉴别CO2与SO2的方法
1. 品红溶液 2. 高锰酸钾溶液 3. 溴水 4. HNO3酸化的BaCl2溶液 5. FeCl3溶液 6.扇闻法等
如何除去CO2中混有的SO2
19
9
(1)酸性氧化物
①与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐) ②与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2)
③与碱性氧化物反应
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
④与盐反应
(除去CO2中的SO2)
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
与水按任意比例互溶,沸点为338℃，高沸点、难
挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为
1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L。
1、浓硫酸稀释的操作。
2、浓硫酸溶于水是一个放热的过程,利 用这一性质,可用来制备一些气体。
28
浓硫酸 稀释 稀硫酸
主要以分子 形式存在
完全 电离
H2SO4
16
17
小结
SO2与CO2的异同点
（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：
同：
H2SO3＞H2CO3
（2）两者都有氧化性 2H高2温S+SO2=3S+2H2O （3）两者都能使澄清的C+石C灰O水2==变=浑2C浊O，再通入过量又 变澄清。
异：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
20
3.图l0装置可用于收集SO2并验证C其
某些化学性质，下列说法正确的是
选项 试剂
现象
结论
A 品红溶液 溶液褪色
SO2有氧化性
B
紫色石蕊 溶液变红后不褪 SO2有酸性、没有
试液
色
漂白性
酸性 C KMnO4 溶液褪色
溶液
SO2有还原性
D
NaOH溶 液
无明显现象
SO2与N不a反OH应溶液21
3.二氧化硫的制法
a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI ④脱水性（在有机反应中应用多一些）
能把 有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：滤
纸炭化变黑。 C12H22O11
12C＋11H2O
C2H5OH
C2H4↑＋H2O
30
⑤强氧化性
（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用 （2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反 应，生成 高价金属硫酸盐本身一般被还原成_S_O__2。
污环 染境
放射线 污染
噪声 污染
固体废弃 物污染
23
5、SO2的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气 中会污染空气
正常雨水的
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质PH=5.6，是因
③ 酸雨的PH值小于5.6
为溶有CO2
酸雨的形成过程：
SO2 + H2O === H2SO3 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
24
【拓展】 （1）三氧化硫的性质
① 无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为 44.8℃。 ②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大 量热。 (SO3＋H2O＝H2SO4) ③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。
如何除去SO2中的SO3？ 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液
25
【拓展】（2）H2S和氢硫酸
第三节 硫及其重要化合物
………三年10考 高考指数:★★★ 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1
雌黄 As2S3
黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
辰砂 HgS 2
考点一 硫
1．硫的存在
(1)游离态：硫单质俗名___硫__黄___，主要存在于 ___火__山__口_____，它有几种同素异形体。
如何洗去残留在试管壁上的硫？
3
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
（1）钠 （2）铜
2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸) 2Cu+S=Cu2S (黑色)
（3）铁 Fe+S=FeS (黑色)
（4）汞 Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）
（5）银 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
10
(2)SO2的还原性
能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-.
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
催化剂
2SO2+O2 === 2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
氧化产物一般是S,相邻价态变化!
26
练习：
下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色
的是（
）
Ｂ
①硫化钾溶液 ②二氧化硫
③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液
⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液
Ａ ①②③ C、③④⑤⑥
B、①②④⑥ D、②④⑥
27
考点三 硫酸
一般浓度大 于9mol/L的
1、硫酸的物理性质
硫酸为浓硫 酸
纯硫酸为无色粘稠状的油状液体，比水重，能
S+6HNO３(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
6
哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
①硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧 化成低价态：Fe+S = FeS
2Cu+S = Cu2S 而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高
价态：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu+Cl2 = CuCl2 ②硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
思考：追根溯源 辨CO2、SO2
1. ① CO2、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？ ②若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
① 均无沉淀 ②SO2均产生白色沉淀；加氨水CO2有沉淀
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
SO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl 2．CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象?
SO2
活性炭、胶体
原
将有色物质氧化成 SO2溶于水与有色物 较大的表面积，
理
无色物质
质直接结合生成不 吸附有色物质
稳定的无色物质
效 果
永久性
暂时性
永久性
范 围
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液褪色
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色
吸附一些 有色物质
(石蕊只变红)
实 质
氧化还原反应
非氧化还原反应 物理性质13
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气 体，剧毒。
②水溶液的弱酸性（氢硫酸）
H2S
H＋＋HS－ ， HS －
H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化
2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl
点燃
④可燃性： O2＋2H点2燃S====2S＋2H2O (少量O2) 3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O (过量量O2)
附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在， 如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 (_____C_a_S_O__4_·2_H__2_O_____)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2、物理性质：
黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，
微溶于酒精，易溶于CS2
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O (4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．
如SO2可使品红褪色
SO2的漂白性 12
氧化型
加合型
吸附型
物 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、 质 H2O2、浓HNO3、O3
C＋2HC2S12OH42(2浓O1)1=浓Δ―=硫=→酸C1O22C↑＋＋121SOH22↑O＋2H2O
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浓硫酸与金属反应的四种情况
(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓 H2SO4的强氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行， 浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2， 计算时注意得失电子守恒的应用．
清石灰水(或之前先通过品红溶液)
15
5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。请设计实验来验 证反应中的三种产物。
无水硫酸铜
品红溶液 KMnO4 溶液
澄清石灰水
品红溶液
6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高
于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生 成。请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成。
1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成
的是（ ADE ）
A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水
D、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl2
2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生 成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的
气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、NO2
前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因Ba(NO3)2
溶液中的NO3-在酸性条件下能氧化SO32-而生成
BaSO4。
14
3.(1)CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中直至过量，有
何现象?
(1)澄清→浑浊→澄清
(2)CO2和SO2等体积混合后通过Ca(OH)2溶液中，最先 产生的沉淀是什么物质? (2)CaSO3
S+H2 = H2S 而硫Cl化2与氢H要2见稳光定或得点多燃。即可剧烈化合，且产物氯化氢比
H2+Cl2 = 2HCl
③氯气和硫化氢反应，置换出S：
Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
④最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4＞H2SO4
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【典例1】
下列混合物：①SO3②Fe(OH)3③FeCl2 ④CuS⑤H2SiO3⑥Ca(HCO3)2,其中不
C 可能通过化合反应制得的是
A ①②⑤⑥ 考点二 硫的氧化物
一、SO2
１、物理性质
无色有刺激性气味的气体，有毒 （大气污染物），密度比空气大， 容易液化，易溶于水（1：40）。
２、化学性质：
SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为 +4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又 有氧化性．
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强__氧__化__性__和_酸__性__。
⑶与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其 高价态的氧化物或含氧酸
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O31
名师点拨解惑
1．足量Cu 与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得 的 SO2体积为什么小于 22.4 L?
答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标 准状态下制的 SO2 体积小于 22.4 L。 2．必修一的“黑面包实验”中，其现象是什么？体现出浓 硫酸什么性质？写出相关的方程式。
答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳， 并有刺激下气味的气体产生。脱水性(使蔗糖炭化) 、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2 4.如何鉴别SO2和CO2这两种气体？如何除去CO2中SO2 杂质？如何检验SO2中是否有CO2杂质？
(1)品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水,闻气味等 (2)将气体通过KMnO4溶液或Br2水
(3)将气体先通过足量KMnO4溶液或Br2水，然后通过澄
H2SO4= 2H++SO42-
自身特性？
酸的通性
（强氧化性、吸水性、脱水性）
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2、浓硫酸的特性
①高沸点性（用于制挥发性酸）
NaCl＋ H2SO4
NaHSO4＋HCl↑
②强酸性（用于强酸制弱酸）
③吸水性（做干燥剂）吸收游离的水
常用来干燥中性气体和酸性气体 如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等 不能用浓硫酸干燥的气体有：
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料:
亚硫酸钠粉末和浓硫酸
3）发生装置： 固＋液
4）除杂装置：
浓硫酸
5）收集装置： 向上排空气法
6)尾气处理装置： 用氢氧化钠溶液吸收SO2
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大气污染 水污染 土壤污染 食品污染
SO2 CO NO,NO2 烃 粉尘 煤烟
成低价的硫化物。
4
2、跟非金属反应
点燃
(火焰)空气中：淡蓝色，
S+O2==SO2 纯氧中：明亮蓝紫色
加热
S+H2==H2S
臭鸡蛋气味 硫
在 氧 气 中 燃 烧
5
3、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 （实验室可用于清除硫）
3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O
（1）SO2具有漂白性， CO2没有
（2）SO2具有还原性
催化剂
2SO2+O2=△===2SO3
如何鉴别CO2和SO2？18
鉴别CO2与SO2的方法
1. 品红溶液 2. 高锰酸钾溶液 3. 溴水 4. HNO3酸化的BaCl2溶液 5. FeCl3溶液 6.扇闻法等
如何除去CO2中混有的SO2
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(1)酸性氧化物
①与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐) ②与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2)
③与碱性氧化物反应
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
④与盐反应
(除去CO2中的SO2)
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
与水按任意比例互溶,沸点为338℃，高沸点、难
挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为
1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L。
1、浓硫酸稀释的操作。
2、浓硫酸溶于水是一个放热的过程,利 用这一性质,可用来制备一些气体。
28
浓硫酸 稀释 稀硫酸
主要以分子 形式存在
完全 电离
H2SO4
16
17
小结
SO2与CO2的异同点
（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：
同：
H2SO3＞H2CO3
（2）两者都有氧化性 2H高2温S+SO2=3S+2H2O （3）两者都能使澄清的C+石C灰O水2==变=浑2C浊O，再通入过量又 变澄清。
异：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
20
3.图l0装置可用于收集SO2并验证C其
某些化学性质，下列说法正确的是
选项 试剂
现象
结论
A 品红溶液 溶液褪色
SO2有氧化性
B
紫色石蕊 溶液变红后不褪 SO2有酸性、没有
试液
色
漂白性
酸性 C KMnO4 溶液褪色
溶液
SO2有还原性
D
NaOH溶 液
无明显现象
SO2与N不a反OH应溶液21
3.二氧化硫的制法
a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI ④脱水性（在有机反应中应用多一些）
能把 有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：滤
纸炭化变黑。 C12H22O11
12C＋11H2O
C2H5OH
C2H4↑＋H2O
30
⑤强氧化性
（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用 （2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反 应，生成 高价金属硫酸盐本身一般被还原成_S_O__2。
污环 染境
放射线 污染
噪声 污染
固体废弃 物污染
23
5、SO2的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气 中会污染空气
正常雨水的
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质PH=5.6，是因
③ 酸雨的PH值小于5.6
为溶有CO2
酸雨的形成过程：
SO2 + H2O === H2SO3 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
24
【拓展】 （1）三氧化硫的性质
① 无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为 44.8℃。 ②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大 量热。 (SO3＋H2O＝H2SO4) ③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。
如何除去SO2中的SO3？ 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液
25
【拓展】（2）H2S和氢硫酸
第三节 硫及其重要化合物
………三年10考 高考指数:★★★ 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1
雌黄 As2S3
黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
辰砂 HgS 2
考点一 硫
1．硫的存在
(1)游离态：硫单质俗名___硫__黄___，主要存在于 ___火__山__口_____，它有几种同素异形体。
如何洗去残留在试管壁上的硫？
3
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
（1）钠 （2）铜
2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸) 2Cu+S=Cu2S (黑色)
（3）铁 Fe+S=FeS (黑色)
（4）汞 Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）
（5）银 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
10
(2)SO2的还原性
能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-.
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
催化剂
2SO2+O2 === 2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
氧化产物一般是S,相邻价态变化!
26
练习：
下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色
的是（
）
Ｂ
①硫化钾溶液 ②二氧化硫
③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液
⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液
Ａ ①②③ C、③④⑤⑥
B、①②④⑥ D、②④⑥
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考点三 硫酸
一般浓度大 于9mol/L的
1、硫酸的物理性质
硫酸为浓硫 酸
纯硫酸为无色粘稠状的油状液体，比水重，能
S+6HNO３(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
6
哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
①硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧 化成低价态：Fe+S = FeS
2Cu+S = Cu2S 而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高
价态：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu+Cl2 = CuCl2 ②硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
思考：追根溯源 辨CO2、SO2
1. ① CO2、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？ ②若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
① 均无沉淀 ②SO2均产生白色沉淀；加氨水CO2有沉淀
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
SO2+H2O+BaCl2+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl 2．CO2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中有何现象?
SO2
活性炭、胶体
原
将有色物质氧化成 SO2溶于水与有色物 较大的表面积，
理
无色物质
质直接结合生成不 吸附有色物质
稳定的无色物质
效 果
永久性
暂时性
永久性
范 围
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液褪色
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色
吸附一些 有色物质
(石蕊只变红)
实 质
氧化还原反应
非氧化还原反应 物理性质13
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气 体，剧毒。
②水溶液的弱酸性（氢硫酸）
H2S
H＋＋HS－ ， HS －
H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化
2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl
点燃
④可燃性： O2＋2H点2燃S====2S＋2H2O (少量O2) 3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O (过量量O2)
附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在， 如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 (_____C_a_S_O__4_·2_H__2_O_____)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2、物理性质：
黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，
微溶于酒精，易溶于CS2