高中化学必修一-第二课时--浓硫酸的特性

第三课时硫酸

【明确学习目标】

1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响

课前预习案

【知识回顾】

1.硫酸的物理性质：纯H

2SO

4

是一种色、粘稠、沸点、挥发

的状液体，与水以任意比互溶。浓H

2SO

4

溶于水时放出，稀释方

法是：。

2．稀H

2SO

4

具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,

使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

Na 、Fe、CuO、Ba(OH)

2、Na

2

CO

3

、NaAlO

2

、NaCl

【新课预习】

阅读教材P

100～P

102

,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。

【预学中的疑难问题】

课堂探究案

子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。

脱水性：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。

【思考】

1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。

2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是

；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。

3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是 ，原因是 。

4.草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和

二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了 。

【探究二】浓硫酸的强氧化性

1.与金属：完成 “实验4－9”

②试管a 中铜片过量H 2SO 4能不能反应完，为什么？要是把铜片换成锌片呢？

③课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？

【总结】 1.浓硫酸能把除Pt 、Au 以外的大多数金属氧化为 的硫酸盐，浓硫酸在反应过程中体现 性(一般被还原为 )和 性。

2.H 之后的金属在 条件下才反应，随反应进行浓硫酸变稀后反应 ；H 之前的金属在反应的开始阶段，浓硫酸被还原为 ，变稀后被还原为 。

3.常温下 、 等金属遇浓硫酸后会 ，即金属表面会生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属与酸的反应，该过程是 变化，体现了浓硫酸的 ；利用该性质，工业上用 槽车贮存浓硫酸。

2.非金属

回顾蔗糖中加入浓硫酸炭化后的现象，思考浓硫酸的作用。

反应： C + H 2SO 4（浓）==

P + H 2SO 4（浓）==

【总结】

一般的，在 条件下，浓硫酸把非金属单质氧化为 或 ，浓硫酸仅体现 被还原为 。

思考：硫和浓硫酸的反应 ( ） 硫酸的用途：

硫酸是重要的化工原料，也是实验室中必备的重要试剂，在工业上用于制造 等，硫酸还用于精炼 及制取各种 等。

思考：1.设计实验方案，依次检验出碳和浓H 2SO 4加热反应生成的各种产物。

2.能否用浓硫酸和浓盐酸快速的制取氯化氢气体，该如何做？

课后练习案

1．下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（ ）

A ．分别加入铁片

B ．分别加入烧碱

C ．分别加入蔗糖

D ．分别加入硫酸铜晶体

2．下列叙述或操作正确的是（ ）

A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C ．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D ．常温下铁、铝遇浓硫酸会钝化，是因为没有反应

3．下列溶液长时间露置空中，溶质及其质量无变化，而溶液的浓度变小的是（ ）

A ．浓盐酸

B ． 氢硫酸

C ．浓硫酸

D ．NaOH 溶液

4．将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，看到蔗糖颜色逐渐变黑，

体积不断膨胀，最后变成多孔疏松状固体。上述过程中，体现出浓硫酸（ ）

A ．只有吸水性

B ．只有脱水性

C ．有脱水性，吸水性，氧化性

D ．既有吸水性，又有脱水性

5．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶

液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。则下

列说法正确的是（ ）

A ．通入22.4 LSO 2参加反应时，有2 N A 个电子发生转移

B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性

C ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物

D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 2

6．在标准状况下，向100 mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如

上右图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L

A.0.5

B.0.05

C.1

D.0.1

7．将a mol 硫化亚铁放入含3a mol H 2SO 4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还

原产物分别是Fe 3＋、S 和SO 2，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气

体、③反应过程中转移5a mol e －、④放出的气体少于1.5a mol 、⑤无法确 定。上述叙述正确的是 ( )。

A ．①②

B ．②③

C ．①④

D ．⑤

8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )

A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中

B ．SO 2气体通入新制氯水中

C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中

D ．CO 2气体通入澄清石灰水中

9．用FeS 跟酸反应制取H 2S 气体，最好使用的酸是（ ）

A 、浓盐酸

B 、稀硫酸

C 、浓硫酸

D 、稀硝酸

10．分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，填序号。

A ．高沸点

B ．强酸性

C ．吸水性

D ．脱水性

E ．强氧化性 ⑴实验室制取氢气_______； ⑵实验室制备氯化氢气体__________； ⑶可用作H 2，SO 2，Cl 2等气体的干燥剂___________；

⑷将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾________________；

⑸浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______________；