第三章 第一节 醇酚教案

第三章第一节醇酚

【教学目的】

知识与技能：

1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和

科学观点。

2、使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检

验方法。

3、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解

决问题的能力。

过程与方法：

1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结

论找出相关的规律

2、培养学生分析数据和处理数据的能力

3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究

情感、态度和价值观：

对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

【教学重点】

醇的典型代表物的组成和结构特点，苯酚的化学性质和结构特征。

【教学难点】

醇、苯酚的化学性质

【课时安排】

3课时

【教学过程】

第1-2课时

乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机化合物，它们的结构可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团

决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。

【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚

烃分子中的氢原子可以被羟基(-OH）取代二衍生出含羟基的混合物：

羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的混合物称为醇，羟基和苯环直接相连而形成混合物称为酚。最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

【板书】一、醇

1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。通式为C

n H

2n+2

O

x

，饱

和一元醇的通式为C

n H

2n+1

OH

2、分类：

(1)按烃基种类分；

(2) 按羟基数目分：

多元醇简介：乙二醇：分子式：C

2H

6

O

2

结构简式：

物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。

【板书】丙三醇：分子式：C

3H

8

O

3

结构简式：

物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

醇的命名原则：1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、

羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。

【板书】3、醇的命名

“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：

【随堂练习】阅读课本P

48

2-丙醇间位苯乙醇 1,2-丙二醇

表3－1数据，可以得出什么样结论：

【思考与交流】仔细研究课本P

49

表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：

醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。

表3-2一些醇的沸点：Array

乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。【板书】4、醇的沸点变化规律：

（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。

（2）醇碳原子数越多。沸点越高。

【板书】5、醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；

（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；

（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

【过渡】在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。

【板书】二、乙醇的化学性质

1、消去反应

【思考】什么是消去反应？

【演示实验】实验3-1 如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。

【投影】生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。【探究】乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P

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图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：

（1）写出反应的化学方程式：反应中乙醇分子断裂的化学键是

（2）如何配制反应所需的混合液体？

（3）浓硫酸所起的作用是；

（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？

（5）结合课本P

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“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？

（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？

【板书】分子内脱水：C

2H

5

OH CH

2

=CH

2

↑+ H

2

O

需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂脱水剂（3）