人教版高中化学必修2《元素周期律》课件
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(3)金属与非金属元素之间没有严格的界限，位于“分界 线”附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属 性。
3．元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外层中 电子的数目有密切关系。 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝价电子数。 (2)非金属元素：最高正化合价＋|负化合价|＝8。 温馨提示：元素原子的最外电子层中的电子也叫价电 子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分 电子有关，这部分电子也叫价电子。
(2)通过假设推断出来的元素一般还要进行验证。 (3)划定范围要根据条件，有所指向，有的放矢。
●变式训练 1．(2012·经典习题选萃)已知X、Y、Z为同周期的三种 主族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式分别是： HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数的关系：Y＝X＋Z
若A是Na，E是K，由A和C形成化合物AC推知，C是 Cl；而D在C与E之间，D应是氩(Ar)，但D和E形成化合物 ED2，故A不可能是Na，E不可能是K。
若A是Mg，E是Ca，由A和C形成化合物AC推知，C是 S，AC是MgS；而D在C与E之间，D应是氯(Cl)，ED2是 CaCl2，B在A、C之间，且B原子最外层上的电子数比最内层 上的电子数多1个，所以，B是铝。
第一章 物质结构 元素周期律
第一章
第二节 元素周期律(共 3 课时)
第二节
第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
新情境·激趣入题
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重 大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应 用价值。
于岩层深处的元素多数呈现□27 ____________；
④□28 ____________一般是强烈的亲石元素，主要富集于
岩石圈的上层。
自我校对：
□1 硼 □2 砹 □3 金属 □4 非金属□5 金属 □6 钫 □7 非金属 □8 氟 □9 稀有气体 □10 金属 □11 非金属 □12 元素的性质 □13 元素在周期表中的位置 □14 元素的原子 结构 □15 新材料 □16 金属元素和非金属元素的交界处 □17 催化剂 □18 耐高温、耐腐蚀 □19 超导 □20 磁性
答案：A
点拨：由HXO4、H2YO4、H3ZO4可知：X、Y、Z的最高 化合价分别是＋7、＋6、＋5，即X、Y、Z分别为第ⅦA、 ⅥA、ⅤA族元素，原子最外层电子数的关系为2Y＝(X＋ Z)，D错误；由化合价可知X、Y、Z在周期表中的大致位置
如图：
从左往右：气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水 化物的酸性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以A选项正 确，B、C选项错误。思维流程如下图：
2．(2012·试题调研)X、Y、R、M均为短周期元素，X、 Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分 别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
A．原子半径X＞Y B．氢化物稳定性H2X＞HY C．原子核内质子数R＜M D．溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2 答案：A
【解析】 因为X、Y、Z是同一周期的三种元素，其最 高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是： HZO4>H2YO4>H3XO4。根据同周期元素性质的递变规律，最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素的单质非金 属性越强，氧化性越强：Z>Y>X，原子序数越大： Z(Z)>Z(Y)>Z(X)，原子半径越小：r(X)>r(Y)>r(Z)，气态氢 化物的稳定性越大：XH3<H2Y<HZ，对应阴离子的还原性： X3－>Y2－>Z－。所以，只有选项D正确。
例如，第三周期元素中，Na、Mg、Al的金属性逐渐减 弱，而Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
(2)同主族元素，自上而下，电子层数依次增多，原子半 径依次增大，原子核对核外电子的作用力逐渐减弱，则失去 电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。
例如，第ⅠA族的碱金属元素，从Li到Cs金属性逐渐增 强而第ⅦA族元素从F到I非金属性逐渐减弱。
你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫 作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性 质之间存在着怎样的内在联系呢？
新知识·导学探究
●新知导学 1．周期表中金属元素区和非金属元素区
(1)分界线的划分：沿着周期表中 □1 ______________跟 □2 ____________之间画一条虚线，虚线的左面是 □3 __________元素，右面是□4 ____________元素。
的□10 ________性，又能表现出一定的□11 ____________性。
2．位、构、性关系在生产实践中的应用
(1) □12 __________、 □13 __________和 □14 __________三
者之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研 究外，对于指导生产实践也具有十分重要的意义。
新思维·名师讲堂
知识点1 元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周期 表中位置的关系
●思维导图
●教材点拨 1．金属元素与非金属元素的分区 (1)金属元素与非金属元素的分界线：沿着周期表中硼、 硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的 左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素。这条虚线就是 金属元素与非金属元素的分界线。(详见教材17页图1－9) (2)“分界线”附近元素的性质特点：既能表现出一定的 金属性，又能表现出一定的非金属性。
●典例透析 【典例1】 (2012·经典习题选萃)已知同周期的三种元素 X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 是：HZO4>H2YO4>H3XO4，则下列推断正确的是( ) A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的次序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的次序减弱 C．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
【答案】 D
【点拨】 要熟练掌握和运用同周期元素性质的递变规 律，以及与非金属性强弱相一致的其他性质，并能已知1个推 出其他多个。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)A、B、C、D、E是前 四周期的元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的电子层 数相同，A、E两元素的最外层电子数和次外层电子数也相 同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原 子最外层上的电子数比最内层上的电子数多1个。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未 发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在 铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性 质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡 之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学 家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
(3)元素金属性与非金属性最强的方位：周期表的左下方 是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元 素。
2．元素金属性和非金属性的递变规律
(1)同周期元素，从左至右，核电荷数依次增多，而电子 层数相同，故原子核对最外层电子的作用力逐渐增强，则失 电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：
周期表的左下方是□5 ______________性最强的元素，是 □6 ____________元素；右上方是 □7 ____________性最强的 元素，是 □8 ____________元素；最后一个纵行是 □9
____________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定
再如硅元素能跟H2反应生成气态氢化物SiH4，其最高价氧化 物SiO2是酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是 酸；但硅单质有金属光泽，是半导体材料，因此硅元素既表 现一定的非金属性，又表现一定的金属性。
2．学习元素周期表知识有什么重要意义？元素周期表有 什么重要应用？
提示：明确元素周期表的重要应用：对化学学习、为研 究物质结构、发现新元素、合成新物质提供理论指导作用； 还对生产实践有重要的指导作用。总之，在哲学、自然科 学、生产实践等方面都具有十分重要的价值。在回答该问题 时，要有具体的事例说明。
(Ta)、钼(Mo)、
钨(W)等的单质，多具有
□18
__________等特点，们利用它们为原料制作航空航天器 材。
④人们还利用元素周期表寻找合适的 □19 __________材
料、□20 ____________材料等。
(3)在探矿领域的应用
地球上化学元素的分布与□21 ____________有着密切的关
点拨：X、Y同周期，两种元素最高化合价为H2 ＋X6 O4和 H ＋Y7 O4，所以X在Y元素的左边，原子半径：X＞Y，非金属 性：Y＞X，氢化物稳定性HY＞H2X，B错误；R与冷水即可 反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为：M＜R， R排在M的下面，原子核内质子数M＜R，溶液碱性M(OH)2 ＜R(OH)2。
(1)推出这五种元素的名称和符号； (2)写出AC、ED2的化学式； (3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式， 并分析其酸、碱性变化情况；
(4)C元素位于元素周期表的第____________周期，第 __________族。D元素的最高正价是__________，价电子数 是____________。
(2)在探寻新材料中的应用 ①根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质
这一规律，可以利用元素周期表寻找□15 ________。 ②人们可以在□16 ____________寻找半导体材料，还可以
在过渡元素中寻找优良的□17 ____________。
③位于元素周期表ⅢB和ⅣB的过渡元素如钛(Ti)、钽
系。
①相对原子质量较小的元素在地壳中含量
□22
____________，□23 ____________较大的元素在地壳中含量较
少；
②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量
□24
____________，原子序数是奇数在地壳中的含量
□25
__________；
③处于地球表面的元素多数呈现□26 ____________态，处
【答案】 (1)A是镁(Mg)，B是铝(Al)，C是硫(S)，D是
氯(Cl)，E是钙(Ca)
(2)MgS，CaCl2
(3)CaOH2 MgOH2 ―A―l→OH3 H2SO4 HClO4
碱性减弱
酸性增强
(4)三 ⅥA ＋7 7
【点拨】 (1)对于某些复杂的推断题，往往不能一步到 位地确定某种具体元素，这时，可先确定某个范围，再在这 个范围内结合条件进行假设、推断、排除。
□21 它们在元素周期表中的位置 □22 较多 □23 相对原子质量 □24 较多 □25 较少 □26 高价 □27 低价态 □28 碱金属
●自主探究 1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ 它们分别位于元素周期表中的什么位置？
提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金属性和非 金属性的递变规律可以看出：周期表的左下方是金属性最强 的元素，是钫元素；右上方是非金属性最强的元素，是氟元 素；由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线， 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现 出一定的非金属性。如铝元素的单质有金属光泽，能导电， 能跟酸反应置换出H2，但铝又能跟NaOH溶液反应产生H2， 且Al2O3、Al(OH)3具有两性，因此铝元素既表现一定的金属 性，又表现一定的非金属性。
【解析】 A、C两元素的电子层数相同，A、B、C原 子序数依次增大，所以，A、B、C处于同一周期。A、E两元 素的最外层电子数和次外层电子数也相同，则A、E两元素位 于同一主族，且它们是第三、四两周期的元素，若是第一、 二周期或第二、三周期，则A、E两元素的次外层电子数不可 能也相同。所以，E是K或Ca，A是Na或Mg。
3．元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外层中 电子的数目有密切关系。 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝价电子数。 (2)非金属元素：最高正化合价＋|负化合价|＝8。 温馨提示：元素原子的最外电子层中的电子也叫价电 子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分 电子有关，这部分电子也叫价电子。
(2)通过假设推断出来的元素一般还要进行验证。 (3)划定范围要根据条件，有所指向，有的放矢。
●变式训练 1．(2012·经典习题选萃)已知X、Y、Z为同周期的三种 主族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式分别是： HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数的关系：Y＝X＋Z
若A是Na，E是K，由A和C形成化合物AC推知，C是 Cl；而D在C与E之间，D应是氩(Ar)，但D和E形成化合物 ED2，故A不可能是Na，E不可能是K。
若A是Mg，E是Ca，由A和C形成化合物AC推知，C是 S，AC是MgS；而D在C与E之间，D应是氯(Cl)，ED2是 CaCl2，B在A、C之间，且B原子最外层上的电子数比最内层 上的电子数多1个，所以，B是铝。
第一章 物质结构 元素周期律
第一章
第二节 元素周期律(共 3 课时)
第二节
第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
新情境·激趣入题
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重 大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应 用价值。
于岩层深处的元素多数呈现□27 ____________；
④□28 ____________一般是强烈的亲石元素，主要富集于
岩石圈的上层。
自我校对：
□1 硼 □2 砹 □3 金属 □4 非金属□5 金属 □6 钫 □7 非金属 □8 氟 □9 稀有气体 □10 金属 □11 非金属 □12 元素的性质 □13 元素在周期表中的位置 □14 元素的原子 结构 □15 新材料 □16 金属元素和非金属元素的交界处 □17 催化剂 □18 耐高温、耐腐蚀 □19 超导 □20 磁性
答案：A
点拨：由HXO4、H2YO4、H3ZO4可知：X、Y、Z的最高 化合价分别是＋7、＋6、＋5，即X、Y、Z分别为第ⅦA、 ⅥA、ⅤA族元素，原子最外层电子数的关系为2Y＝(X＋ Z)，D错误；由化合价可知X、Y、Z在周期表中的大致位置
如图：
从左往右：气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水 化物的酸性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以A选项正 确，B、C选项错误。思维流程如下图：
2．(2012·试题调研)X、Y、R、M均为短周期元素，X、 Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分 别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
A．原子半径X＞Y B．氢化物稳定性H2X＞HY C．原子核内质子数R＜M D．溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2 答案：A
【解析】 因为X、Y、Z是同一周期的三种元素，其最 高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是： HZO4>H2YO4>H3XO4。根据同周期元素性质的递变规律，最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素的单质非金 属性越强，氧化性越强：Z>Y>X，原子序数越大： Z(Z)>Z(Y)>Z(X)，原子半径越小：r(X)>r(Y)>r(Z)，气态氢 化物的稳定性越大：XH3<H2Y<HZ，对应阴离子的还原性： X3－>Y2－>Z－。所以，只有选项D正确。
例如，第三周期元素中，Na、Mg、Al的金属性逐渐减 弱，而Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
(2)同主族元素，自上而下，电子层数依次增多，原子半 径依次增大，原子核对核外电子的作用力逐渐减弱，则失去 电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。
例如，第ⅠA族的碱金属元素，从Li到Cs金属性逐渐增 强而第ⅦA族元素从F到I非金属性逐渐减弱。
你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫 作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性 质之间存在着怎样的内在联系呢？
新知识·导学探究
●新知导学 1．周期表中金属元素区和非金属元素区
(1)分界线的划分：沿着周期表中 □1 ______________跟 □2 ____________之间画一条虚线，虚线的左面是 □3 __________元素，右面是□4 ____________元素。
的□10 ________性，又能表现出一定的□11 ____________性。
2．位、构、性关系在生产实践中的应用
(1) □12 __________、 □13 __________和 □14 __________三
者之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研 究外，对于指导生产实践也具有十分重要的意义。
新思维·名师讲堂
知识点1 元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周期 表中位置的关系
●思维导图
●教材点拨 1．金属元素与非金属元素的分区 (1)金属元素与非金属元素的分界线：沿着周期表中硼、 硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的 左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素。这条虚线就是 金属元素与非金属元素的分界线。(详见教材17页图1－9) (2)“分界线”附近元素的性质特点：既能表现出一定的 金属性，又能表现出一定的非金属性。
●典例透析 【典例1】 (2012·经典习题选萃)已知同周期的三种元素 X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 是：HZO4>H2YO4>H3XO4，则下列推断正确的是( ) A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的次序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的次序减弱 C．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
【答案】 D
【点拨】 要熟练掌握和运用同周期元素性质的递变规 律，以及与非金属性强弱相一致的其他性质，并能已知1个推 出其他多个。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)A、B、C、D、E是前 四周期的元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的电子层 数相同，A、E两元素的最外层电子数和次外层电子数也相 同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原 子最外层上的电子数比最内层上的电子数多1个。
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未 发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在 铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性 质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡 之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学 家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
(3)元素金属性与非金属性最强的方位：周期表的左下方 是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元 素。
2．元素金属性和非金属性的递变规律
(1)同周期元素，从左至右，核电荷数依次增多，而电子 层数相同，故原子核对最外层电子的作用力逐渐增强，则失 电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：
周期表的左下方是□5 ______________性最强的元素，是 □6 ____________元素；右上方是 □7 ____________性最强的 元素，是 □8 ____________元素；最后一个纵行是 □9
____________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定
再如硅元素能跟H2反应生成气态氢化物SiH4，其最高价氧化 物SiO2是酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是 酸；但硅单质有金属光泽，是半导体材料，因此硅元素既表 现一定的非金属性，又表现一定的金属性。
2．学习元素周期表知识有什么重要意义？元素周期表有 什么重要应用？
提示：明确元素周期表的重要应用：对化学学习、为研 究物质结构、发现新元素、合成新物质提供理论指导作用； 还对生产实践有重要的指导作用。总之，在哲学、自然科 学、生产实践等方面都具有十分重要的价值。在回答该问题 时，要有具体的事例说明。
(Ta)、钼(Mo)、
钨(W)等的单质，多具有
□18
__________等特点，们利用它们为原料制作航空航天器 材。
④人们还利用元素周期表寻找合适的 □19 __________材
料、□20 ____________材料等。
(3)在探矿领域的应用
地球上化学元素的分布与□21 ____________有着密切的关
点拨：X、Y同周期，两种元素最高化合价为H2 ＋X6 O4和 H ＋Y7 O4，所以X在Y元素的左边，原子半径：X＞Y，非金属 性：Y＞X，氢化物稳定性HY＞H2X，B错误；R与冷水即可 反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为：M＜R， R排在M的下面，原子核内质子数M＜R，溶液碱性M(OH)2 ＜R(OH)2。
(1)推出这五种元素的名称和符号； (2)写出AC、ED2的化学式； (3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式， 并分析其酸、碱性变化情况；
(4)C元素位于元素周期表的第____________周期，第 __________族。D元素的最高正价是__________，价电子数 是____________。
(2)在探寻新材料中的应用 ①根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质
这一规律，可以利用元素周期表寻找□15 ________。 ②人们可以在□16 ____________寻找半导体材料，还可以
在过渡元素中寻找优良的□17 ____________。
③位于元素周期表ⅢB和ⅣB的过渡元素如钛(Ti)、钽
系。
①相对原子质量较小的元素在地壳中含量
□22
____________，□23 ____________较大的元素在地壳中含量较
少；
②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量
□24
____________，原子序数是奇数在地壳中的含量
□25
__________；
③处于地球表面的元素多数呈现□26 ____________态，处
【答案】 (1)A是镁(Mg)，B是铝(Al)，C是硫(S)，D是
氯(Cl)，E是钙(Ca)
(2)MgS，CaCl2
(3)CaOH2 MgOH2 ―A―l→OH3 H2SO4 HClO4
碱性减弱
酸性增强
(4)三 ⅥA ＋7 7
【点拨】 (1)对于某些复杂的推断题，往往不能一步到 位地确定某种具体元素，这时，可先确定某个范围，再在这 个范围内结合条件进行假设、推断、排除。
□21 它们在元素周期表中的位置 □22 较多 □23 相对原子质量 □24 较多 □25 较少 □26 高价 □27 低价态 □28 碱金属
●自主探究 1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ 它们分别位于元素周期表中的什么位置？
提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金属性和非 金属性的递变规律可以看出：周期表的左下方是金属性最强 的元素，是钫元素；右上方是非金属性最强的元素，是氟元 素；由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线， 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现 出一定的非金属性。如铝元素的单质有金属光泽，能导电， 能跟酸反应置换出H2，但铝又能跟NaOH溶液反应产生H2， 且Al2O3、Al(OH)3具有两性，因此铝元素既表现一定的金属 性，又表现一定的非金属性。
【解析】 A、C两元素的电子层数相同，A、B、C原 子序数依次增大，所以，A、B、C处于同一周期。A、E两元 素的最外层电子数和次外层电子数也相同，则A、E两元素位 于同一主族，且它们是第三、四两周期的元素，若是第一、 二周期或第二、三周期，则A、E两元素的次外层电子数不可 能也相同。所以，E是K或Ca，A是Na或Mg。