高考化学总复习 专题八 第3讲 盐类的水解练习(含解析)

第3讲盐类的水解

A组基础题组

1.下列应用与盐类水解无主要关系的是( )

A.用铝盐和铁盐做净水剂

B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3

C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时,不能直接蒸干结晶获取

D.施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用

答案 C 亚铁离子不稳定,易被空气氧化生成铁离子,且FeSO4·7H2O受热易分解,所以不能直接蒸干FeSO4溶液来制备FeSO4·7H2O,与盐类水解无关,C符合题意。

2.广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是( )

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.BrCl水解的产物是HClO和HBr

C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

答案 B B中反应氯元素化合价从-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,故错误。

3.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大

答案 C CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小。Na2CO3是强碱弱酸盐,向醋酸钠溶液

中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大。CH3COONa溶液中加入CH3COONa,会导致醋酸根离子浓度增大。

4.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

答案 D 己二酸是二元弱酸,其一级电离程度大于二级电离,故曲线M表示lg与pH的关系,曲线N 表示lg与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为=[c(H+)·c(X2-)]/c(HX-),则lg=lg,由图像可知,lg=0时,pH≈5.37,故=1×10-5.37≈4.3×10-6, A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),==100.6×10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为=10-9.6<=10-5.37,则Na HX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C项正确;由图像可知,溶液呈中性时,lg>0,则c(X2-)>c(HX-),D项错误。

5.对于0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液,下列说法中,不正确的是( )

A.溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

B.升高温度,溶液的pH也升高

C.加入少量NaOH固体,c(C)与c(Na+)均增大

D.离子浓度关系:c (Na+)+c (H+)= c (C)+c (HC)+c (OH-)

答案 D 溶液中存在电荷守恒,阳离子和阴离子所带电荷数相

同,c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),故D错误。

6.(2018广西玉林三模)室温下,下列叙述正确的是( )

A.若V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2

B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<

D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),则

c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

答案 B 如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1>V2,选项A错误。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合,根据电离常数有=、

=,同一溶液中c(H+)相等,则c(H+)=×=×,而>,则>,选项C错误。将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),且

根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+),选项D错误。

7.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中,c(N)分别为a mol·L-1、

b mol·L-1、cmol·L-1,下列判断正确的是( )

A.a=b=c

B.a>b>c

C.a>c>b

D.c>a>b

答案 D NH4Cl溶液中Cl-对N的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制N的水解。

8.25 ℃时,0.1 mol·L-1下列物质的溶液的pH如表,有关比较正确的是( )

序号①②③④⑤

溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3

pH 7.0 7.0 10.3 9.7 11.6

A.酸性的相对强弱:HClO

B.由水电离产生的c(H+):①=②

C.溶液③、④中:c(ClO-)>c(HC)

D.在溶液④、⑤等体积混合后的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

答案 D 根据盐类水解规律,越弱越水解,电离出H+的能力:HClO>HC,A错误;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离没有影响,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,CH3COO-和N水解促进水的电离,因此水电离产生的

c(H+):①<②,B错误;根据相同浓度溶液的pH可知ClO-水解程度大于HC,因此c(ClO-)

9.(2018甘肃酒泉中学一诊)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法中正确的是( )

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)