不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

过关习题：（应每一题过关） 1.AgCl在水中在与盐酸中溶解度一样吗，为什 么？ 2.写出Fe(OH)3的溶度积的表达式 3.往1L水中加1.8×10 mol的AgNO3和10 mol的 NaCl，能否沉淀？为什么？ 4.如何除去CuSO4 溶液中的Fe （所加试剂、 方法；何为开始沉淀、完全沉淀？）
3+ －5 －6
5①往AgNO 3 溶液中先加NaCl溶液，再加入NaI溶 液，最后加入Na 2 S溶液，请描述该过程中的现 象，并简述原因。
②
往AgNO 3 溶液中同时加入的等浓度的NaCl、NaI、 Na S，先出现何种沉淀？为什么？ 2 6.如何将重晶石转化为可溶性的Ba ?
2+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱAgCl(s)
— + Ag （aq） + Cl （aq）
— + K sp = C(Ag )﹡C(Cl )
关于溶度积KSP世纪金榜P80 ： ①表达式的书写——系数； ②影响因素——物质性质、温度； ③意义；
④
溶度积规则
2沉淀溶解平衡的特征
逆：难溶电解质的溶解与沉积是一种可逆过程
等：难溶电解质沉淀溶解的速率与沉淀生成的 速率相等 动：平衡时，沉淀的溶解与生成仍在进行（只是 速率相等） 定：平衡体系中固体的量与溶液中离子的浓度保持一定 变：当外界条件改变，使沉淀溶解与沉淀生成的速率 不相等时，沉淀溶解平衡发生移动
初中相关知识点复习 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同； 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同； 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
初中相关知识点复习 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶 解某种物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。 溶解度：固体的溶解度是指在一定温度下， 该物质在100g溶剂里（通常为水）达到饱和 状态时所溶解的质量。 （单位：g；也可用mol/L表示）
3影响沉淀溶解平衡的外界因素（平衡移动）
1温度：一般地，温度升高，促进溶解（Ca(OH)2、 气体等除外）
2浓度：再加难溶电解质固体，浓度不变，不移动 3外加物质 a水 b同离子效应： c化学反应：
二、沉淀溶解平衡的应用
1沉淀的生成 2沉淀的转化 实质 沉淀溶解平衡的移动： 3分步沉淀
提示：以上3点应用，其实都遵循一个原则： 难溶电解质对应的离子浓度在水溶液中谁最 先达到平衡常数KSP，谁沉淀）
知识网络
沉淀溶解 平衡
实 际 应 用
定义
特征
影响因素
内因（决定作用） 温度
外因
浓度 外加物质：水、同 离子、化学反应
平衡常数——溶度积Ksp 沉淀的溶解与生成的判断（运用任意状态 下的Qc与平衡常数Ksp的相对大小来判断）
沉淀的 溶解、 生成和 转化
沉淀的转化
一、沉淀溶解平衡
1沉淀溶解平衡的定义： 一定温度下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率 和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡 状态。
初中相关知识点复习
易溶：溶解度＞10g /100g水（室温）
物 质
溶解度
的差异
可溶：溶解度＞1g /100g水（室温） 微溶：溶解度＜1g /100g水（室温）
难溶：溶解度＜0.0 1g /100g水（室温）
初中相关知识点复习 结晶：从溶液中析出晶体的过程叫做结晶 将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再 蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出（沉淀）