2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量第2节原电池化学电源课件新人教版

注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解 质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二
考查盐桥原电池的工作原理 )
4． 如图是某同学设计的原电池装置， 下列叙述中正确的是(
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu2 ＋2e ===Cu
＋ －
－ ＋
其作用是传递离子。
5．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反 应的离子方程式为 Co2 (aq)＋Cd(s)===Co(s)＋
＋
Cd2＋ (aq)，如将该反应设计为如图的原电池， 则下列说法一定错误的是( A．Cd 作负极，Co 作正极 B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极 C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 D．甲池中盛放的是 CdCl2 溶液，乙池中盛放的是 CoCl2 溶液 )
解析：选 C。将该反应设计为原电池时，Cd 作负极，电极反应 为 Cd－2e－===Cd2＋； Co 作正极， 电极反应为 Co2＋＋2e－===Co， 盐桥中的阳离子向正极(乙池)移动。
6 ．控制适合的条件，将反应 2Fe ＋ 2I
3＋
－
2Fe2＋＋I2 设计成如图所示的原电池。 下 列判断不正确的是( )
C．该原电池的总反应为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
解析： 选 C。 该原电池的总反应为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋， 电极Ⅱ为原电池的负极， 发生氧化反应， 电极反应式为 Cu－2e ===Cu2 。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，
2．构成条件
活泼性不同 的电极(常见为金属或石墨)。 (1)有两个____________
电解质溶液 或熔融电解质中。 (2)将电极插入____________ 闭合回路 两电极接触或用导线连接)。 (3)两电极间构成__________(
(4)能自发发生氧化还原反应。
3．工作原理 如图是 CuZn 原电池装置：
2．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是________。
答案：②④⑥⑦
3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(
)
A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e ===6OH ＋3H2↑ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向
负极 锌片
正极 铜片
Zn－2e－===Zn2＋ ____________________ Cu2＋＋2e－===Cu ___________________ 氧化反应 __________ 还原反应 __________
由 Zn 片沿导线流向 Cu 片
1．原电池工作原理的 3 个易错点 (1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电 极，也可以是两电极相接触。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向 移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中， 电子均不能通过电解质溶液。
2．判断原电池正、负极的 5 种方法
正 极，Cl－移 盐桥含饱和 KCl 溶液，K＋移向____
负极 向____
[特别提醒] (1)盐桥中装有饱和的 KCl、Hale Waihona Puke BaiduKNO3 等溶液和琼胶制 成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷， 使原电池不断产生电流。
1．构成原电池正极和负极的材料必须是金属( × ) 2．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原( × ) 3．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( × ) 4．原电池工作中，电子从正极通过电解质溶液流向负极( × ) 5．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作 负极( × ) 6．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应( × )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化 反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原
＋
C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电 极为负极
解析：选 D。由图示结合原电池原理分析可知，Fe3 得电子变
＋
成 Fe2＋被还原，I－失电子变成 I2 被氧化，A、B 正确；电流表读 数为零时，Fe3＋得电子速率等于 Fe2＋失电子速率，反应达到平 衡状态，C 正确；在甲中溶入 FeCl2 固体，平衡 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 向左移动，I2 被还原为 I－，乙中石墨为正极，D 不正 确。
第六章·化学反应与能量
第2节
原电池
化学电源
第六章·化学反应与能量
【考纲要求】 理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总 反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一
原电池原理
1．概念
化学能 转化为_____ 电能 的装置，其本质是发生了____________ 氧化还原反应。 把_______
题组一
原电池的形成条件及正、负极的判断 )
1．有关电化学知识的描述正确的是(
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 可以放出大量的热，故可把该反应 设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C．从理论上讲， 任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原 电池 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 答案：C
－ －
解析：选 B。②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总反 应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为 2Al＋8OH－－6e－===2AlO－ 2 ＋4H2O，二者相减得到正极反应式 为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 是正极，电 极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。