专题2 从海水中获得的化学物质(溴.碘的提取)

通性: R2 ＋ H2O
HR＋HRO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
2、卤素单质间的置换反应
1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
在水中的溶解度不大
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入 一些水。请观察盛溴的试剂瓶现象， 溴的蒸气红棕色 溴水呈橙色 溴是深红棕色液体
保存:水封,保存在阴冷处,(不用橡皮塞)
碘
1.具升华性质
紫黑色
固体
（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
2.淀粉溶液中滴入几滴碘水变蓝
关于溶解性：
溴和碘在水中的溶解度较小。所得溶液称溴水和碘水。
布置作业
1、作业本P 29
溴.碘的提取
2、化学学习丛书P21
第三课时 溴.碘的提取
2013年10月23日星期三
再见！
2013年10月23日星期三
实验现象和化学方程式
-
KCl溶液
KBr溶液 KI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
五、溴、碘的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂
刚才我们发现试验4没有发生反应，这说明 了碘单质的置换能力不够强没有办法将溴离子 转变为溴单质，大家看下面三个化学方程式， 你们能发现什么？ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2
氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。
卤素单质物理性质的变化规律
单质
颜色 状态
F2
浅黄绿色 气 体 增 升 大 高
Cl2
黄绿色 气 体
Br2
深红棕色 液 体
I2
紫黑色 固体
密度
熔沸点
二、卤素的原子结构
原子结构
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
光照
2、变色玻璃（AgCl、AgBr）
3、人工降水（AgI) 说明:AgF易溶于水,无感光性.
溴化银主要的用途可作为感材 料，在感光速度上，碘化银最快， 氯化银最慢，溴化银处于中等速 度，因此，普通胶片和印相纸常 用溴化银作感光材料。
卤素的性质
卤素单质、化合物性质
问题解决：
湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变 蓝？ 请写出化学反应方程式 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
2.卤化氢的制法
• 1.制HF 萤石与硫酸反应 CaF2+H2SO4==CaSO4+2HF • 2.制HBr,HI NaBr+H3PO4==NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4==NaH2PO4+HI
小结：
溴、碘的物理性质 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色 碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
刚才我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工 业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食 盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。 生成的溴单质仍然溶解在水中，我们可以通过鼓入 热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来， 冷凝后得到粗溴，再通过精制可以得到高纯度的溴 单质。
重要途径，主要流程是这样：
氟的特性
• 1.活泼的非金属,单质的氧化性最强,氟离子 很难被氧化 • 2.氟在化合物中只有-1价,无正价 • 3.氟与水剧烈反应不同于其它卤素 • 4.能与惰性气体反应 • 5.氢氟酸是弱酸,剧毒,能腐蚀玻璃. • 氟及化合物不能放在玻璃器皿,常用铅皿或 • 塑料器皿存放.
3、氟的化合物
在人体必需元素中，人体对氟的含量最为敏 感，以满足人体对氟的需要到氟过多而导致 中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安 全范围比其他微量元素窄的多。 人体对氟的生理需要量为0.5mg/d~1mg/d， 一般情况下，每日摄取的氟大部分来自饮用 水。氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指 甲和毛发中，尤以牙釉质中含量最多，氟的 摄入量多少也表现在牙齿上。
重庆高温、干旱
缺碘导致大脖子病
加碘食盐
溴元素在海水中以溴离子的形 式存在,碘元素在海带中以碘离子 的形式存在.生产中如何将溴,碘离 子分别转变为溴,碘单质呢?
活动与探究P46
实验1：一支试管中加入2--3mlKBr溶液，滴 加少量新制氯水 现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了橙色 实验1：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静 置 现象： 溶液分层，上层无色，下层橙红色
龋齿的发生是由于缺氟。在缺氟的情况下， 牙齿的主要成分羟磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]容 易受酸类腐蚀。当体内有充足的氟时，或通 过使用含氟化钠牙膏刷牙时，氟离子取代羟 磷灰石中羟基，生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F], 这是构成牙釉质的基本成分，光滑坚硬，耐 酸耐磨。 NaF+Ca5(PO4)3(OH)==Ca5(PO4)3F+NaOH 使用市售含有氟化钠或氟化锶牙膏，最好听取 牙医或卫生部门的建议。
活动与探究
实验3：一支试管中加入2--3mlKI溶液，滴加少 量新制溴水
现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了棕黄色 实验3： 再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置 溶液分层，上层无色，下层紫红色
现象：
化学方程式：
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr
实验4 在盛有少量的溴化钾溶液（通常是滴加2-3mL） 的试管中滴加少量碘单质，在滴加少量的CCl4 ， 振荡，静置，观察现象。 没有变化
AgBr 感光材料Βιβλιοθήκη Baidu
碘：药用、食品
AgI人工降雨
含卤化合物
1、卤化银
[实验]将少量的AgNO3溶液分别滴入到NaCl溶液、NaBr溶液、 KI溶液中，再加入少量的稀硝酸。
Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）
Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色） I-+Ag+==AgI↓(黄色）
卤化银的分解：2AgX====2Ag+X2 （X=Cl、Br、I） 应用：1、感光材料（AgBr、AgI）
海带
浸泡
溴蒸气
2
2
碘蒸气
三、溴、碘单质的物理性质
溴（Br2）：深红棕色液体， (水封) （ 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质） 碘（I2）：紫黑色，易升华的固体 Br2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、 四氯化碳等有机溶剂
2
2
溴
溴是深红棕色液体 密度比水大 可溶于水
易挥发
有刺激性气味
化学方程式：
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
活动与探究 P46
实验2：一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量 新制氯水
现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成 了棕黄色
实验2：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静 置 溶液分层，上层无色，下层紫红色 现象：
化学方程式：
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
提取 粗盐 后的 母液 通 入 氯 气 鼓入 空气 或水 蒸气 溴粗 精 制
纯 溴
虽然海水中碘的总藏量很大，浓度却很低， 目前工业上并不直接有海水提碘。海洋中某些 植物具有富集碘的能力，比如说海带、海藻等， 我们从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途 径。
主要流程是这样：
水
氯气 氧化 过滤 提纯 碘 单 质
溴和碘易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。
溶剂 Br2
水
四氯化碳 苯、汽油 橙红色 橙红色 紫红色
酒精 橙红色 紫红色
黄→橙
I2 深黄→褐 紫红色
四、物质的鉴别
1、Cl2、 Br2 、 I2单质的鉴别 观察颜色、常温下的状态
问题与解决：
如何鉴别Cl 、 Br 、 I ？
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活动与探究
2、Cl 、 Br 、 I 的鉴别
卤素与水的反应
讨论：分析卤素原子的结构可知，卤素原子的
性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应，写出其 他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与 水反应程度的强弱。
三、卤素单质的化学性质
1.卤素与水的化学反应方程式 2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O Br2＋ H2O I2 ＋ H2O HCl＋HClO HBr＋HBrO HI＋HIO