(完整版)高一上期末化学试题及答案2015-2016

新源二中2015-2016学年第一学期期末考试试卷

高一化学

Ⅰ卷（选择题）

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu:64

Ag：108 Ba: 137

Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是

A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧天然气为炒菜提供热量

C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

2．王奶奶最近因身体不适去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×10-3 mol·Lˉ1，正常值为3.9～

6.1 ×10-3 mol·Lˉ1。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）

C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）

3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )

A B C D

物质的

化学式

H2SO4(浓) NaCl Hg(汞) C2H5OH(酒精)

危险警

告标签

4．将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是

A．醋酸，乙醇，氯化钠B．硝酸，烧碱，纯碱

C．碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾D．盐酸，熟石灰，苛性钠

5．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．S＋O2SO2

6．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会析出黑色沉淀

A．①③B．①④C．②③D．②④

7．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是

A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解

C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶于水

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5N A

B．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为N A

C．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为N A

D．物质的量浓度为1 mol·Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 N A个K+

9．下列电离方程式不正确的是

A．BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3 = Fe23+ +(SO4)32－

C．HNO3 = H+ + NO3－D．Ba(OH)2= Ba 2+ + 2OH－

10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

11．下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，证明一定含有CO32ˉ

C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Clˉ

D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质

12．如图所示的实验操作中，正确的是

13．下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．Na2CO3能电离出CO32ˉ，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KCl溶液B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液

15．现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是

A．①②④⑤③⑥B．①②④⑤①③⑥

C．①⑤④②③⑥D．①⑤④②①③⑥

16．下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－

C．Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－D．Fe2+、SO42－、H+、NO3－

17．在反应3S＋6NaOH Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．3∶2

18．下列叙述中，正确的是

A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳

B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素

C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化

D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

19．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．S→SO3→H2SO4B．F e→FeCl3→FeCl2

C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

20．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

B．Mg(OH)2与盐酸的反应：OH－＋H+ ＝H2O

C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

21．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2 mol·Lˉ1 MgCl2溶液B．300mL 2.5 mol·Lˉ1 FeCl3溶液

C．250mL 1 mol·Lˉ1 AlCl3溶液D．300mL 2.5mol·Lˉ1NaCl溶液

22．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．3:2:1 B．6:3:2 C．3:3:1 D．1:1:1

23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体

积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3

24. 将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol

H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol

25．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。

取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L－1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

A．0.5mol·Lˉ1B．1.5 mol·Lˉ1 C．0.4 mol·Lˉ1D．0.25 mol·Lˉ1

Ⅱ卷（非选择题共50分）

26．（12分）(1)从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱。

铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

KIO3＋KI＋H2SO4→I2＋K2SO4＋H2O

①该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。

②配平此化学反应方程式

③当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

27．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体Al2 O3，D是一种棕红色固体。已知：2Al2 O3 (熔融)

通电

4Al +3O2 回答下列问题：

(1)C的化学式为；J的化学式为。

(2)写出由A生成I的离子反应方程式：。

(3写出由C生成E的化学反应方程式：。