深圳罗湖区文锦中学2020年化学中考试卷及答案

意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如
果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，
丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以 C 错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以 D 正确，不符合题意。故选 C。
4．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将 5.4g 部分氧化的金 属钠样品放入 150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到 9.8g 蓝色滤渣。(已知样
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
160
80
98
y
x
9.8g
160 = y y=16g＜150g×16%=24g 98 9.8g
80 = x x=8g 98 9.8g
故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和 过量的硫酸铜，不符合题意； B、氢氧化钠共 8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠 中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：
46
2
2.3g
m
46 = 2.3g m=0.1g 2m
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量 =5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意； C、由 B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为 4.6g，不符合题意； D、由 B 的分析可知，原混合物中钠的质量为 2.3g，氧化钠的质量为 3.1g，则原混合物中
A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中， 2Na 2H2O 2NaOH H2 ，
Na2O H2O 2NaOH ， CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 ，充分反应后过滤，
得 9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，参 加反应的硫酸铜的质量为 y
解得 x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为： 16.2g 100%=40% 。 42g
故选 C。
3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是盐酸
深圳罗湖区文锦中学 2020 年化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．有一镁的合金 2.4g，在合金中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐
酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法错误的是（ ）
A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%
24 73 2 54 219
6 65 73
2
Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑，
56 73
2
A、2.4g 镁和稀盐酸完全反应生成 0.2g 氢气，2.4g 铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大
Fra Baidu bibliotek
于 0.2g，因此若是镁铝合金，则 m>0.2g，正确；
B、如果合金中铁的质量分数是 50%，则铁和镁的质量都是 1.2g，1.2g 镁和稀盐酸反应生成
8g 23 100%=4.6g 40
设样品中氧化钠的质量为 a，钠的质量为 5.4g-a，样品中钠元素的质量为：
(5.4g-a)+a 46 100%=4.6g ，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 62
设金属钠与水反应生成氢气的质量为 m
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Δ 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ）
A．60%
B．47.3%
C．40%
D．33.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
23
=42g。
C．戊是氢氧化钙
D．甲与丁反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种
物质中只有铁是单质，故 A 正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳
酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故 B 正确，不符合题
此消耗氯化氢的质量小于 7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于 7.3%，正
确；D、2.4g 镁和稀盐酸完全反应生成 0.2g 氢气，2.4g 锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质
量小于 0.2g，因此若是镁锌合金，则 m<0.2g，正确。故选 B。
2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元 素的质量分数为 23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 43.8g，则分解的
品成分仅为 Na 和 Na2O，相关反应① 2Na 2H2O 2NaOH H2 ② Na2O H2O 2NaOH )，下列计算错误的是( )
A．最终所得溶液中存在两种溶质 B．最终所得溶液的质量为 145.5g C．原混合物中钠元素质量为 4.6g D．原混合物中钠和氧化钠的质量比为 46: 31 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
23+1+12+16 3
加热一段时间后固体质量为 43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。
减少的 6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为 x，则根据差量法有：
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Δm
168
18 44
62
x
6.2g
168 = x 62 6.2g
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于 7.3%
D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g
【答案】B
【解析】
镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Mg+2HCl═ MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═ 2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑，
氢气质量是 0.1g，1.2g 铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质
量分数是 50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反
应，2.4g 镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是 7.3g，而混合物中的镁质量小于 2.4g，因