人教版九年级化学中考复习《重点专题突破》共七专题课件

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2. 酸碱中和反应
原理分析
酸入碱： 开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的 加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全 反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着酸 的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸 性(2015衡阳18B)
图像
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原理分析
碱入酸： 开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入 ，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时， pH＝7，溶液呈中性；随着碱的继续加入， 溶液的pH >7，溶液呈碱性(2015郴州18A、 2013 湘潭20A)
在非密闭容器中的反应：没有气体参 与而有气体生成的反应，反应后物质 的总质量减小(减小的为生成气体的质 量)(2014郴州18B)
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原理分析 首先判断该元素会不会减少(即生成的气 体中是否含该元素)，当元素不存在于生 成的气体中时，剩余固体中该元素的质量 不变，剩余固体质量减小，故该元素的质 量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应 结束时，不再变化，如加热一定质量的氯 酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变 化(2016郴州19A)
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3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化 原理分析
没有气体参与或生成的反应，剩 余物质的总质量与反应物的总质 量相等；在密闭容器内有气体参 与或生成的反应，剩余物质的总 质量与反应物的总质量也相等
(2013娄底18B)
图像
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原理分析
在非密闭容器中的反应：有气体参与 而没有气体生成的反应，反应后剩余 物质的总质量增大(增加的为参与反应 的气体质量)
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类型一 pH变化曲线
1. 溶液稀释
原理分析
图像
酸的稀释：
开始时，溶液的pH＜7，随着水的加入，酸 性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸 性，pH不会大于或等于7，只会无限接近 7(2015年4考)
碱的稀释：
开始时，溶液的pH＞7，随着水的加入，碱 性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱 性，pH不会小于或等于7，只会无限接近 7(2015益阳14B)
图像
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类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ线
1. 在一定温度下，溶质的溶解
原理分析 在一定温度下，溶质的质量和溶质质量分 数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到 饱和状态时，溶质和溶质质量分数不再变 化(溶质质量分数—2016年2考，2015岳 阳37A、2013湘潭20D；溶液质量— 2013娄底18D)
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4. 恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化
原理分析
图像
恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶 质析出，溶质和溶液的质量均减小，当 溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量 均为零
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5. 恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线
第二个反应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点， 随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增 大，达到最大值时第二个反应结束(如图2)。
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【知识拓展】优先反应原则：
①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应)
举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中
优先与H＋发生反应
举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中
先：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
后：Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶
液中，由于H＋、 S O
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、Ba2+、OH－均只发生一个化学
反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两
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2. 生成物的质量变化
(1)两种物质之间的反应
原理分析
随着反应的进行，生成物的质 量不断增大，恰好完全反应时， 生成物的质量达到最大，之后， 生成物的质量将不再改变 (2015益阳14D、2014娄底18 CD)
图像
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(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应
第一个反应的生成物反应时 立即产生，起点为原点，随 着反应的进行，第一个反应 的生成物的质量逐渐增大， 达到最大值时第一个反应结 束(如图1)；
新课标人教版九年级化学
第二部分 重点专题突破 专题一《坐标曲线》 专题二《常见气体的制备》 专题三《物质的检验、鉴别和共存》 专题四《物质的除杂（分离)》 专题五《物质的推断》 专题六《实验探究题》 专题七《化学计算》
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新课标人教版九年级化学
第二部分 重点专题突破
专题一 坐标曲线
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个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。
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(3)加入催化剂时，生成物的质量变化
原理分析
反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反 应的速率，但不影响生成物的质量(2016衡 阳22B)
图像
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【知识拓展】催化剂的质量变化
原理分析
催化剂在化学反应中只起到改变反应速 率的作用，其质量在化学反应前后不发 生变化
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类型二 化学反应中物质质量的变化曲线 (1)不完全反应
原理分析
图像
随着反应的进行，反应物的质量不断减小， 当减小到一定程度后反应停止，质量保持
不变，反应物有剩余
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(2)完全反应
原理分析
随着反应的进行，反应物 的质量不断减小，直到反 应停止，反应物没有剩余
图像
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2. 在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质 原理分析
图像
溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随 着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时， 溶质质量分数不再变化
溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶 质质量分数不变
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3. 溶液的稀释
原理分析
图像
稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量 不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不 断减小，趋近于零，但不会等于零
先：2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O
后：2NaOH＋CuSO4
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
先：NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
后：Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
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②碳酸盐和混合溶液的反应：C
O
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