4酸碱滴定6教学案例
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2) 双指示剂法
准确称取一定量试样，溶解后，以酚酞为指示 剂，用HCl标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去 HCl的体积V1。这时NaOH全部被中和，而 Na2CO3近被中和到NaHCO3。向溶液中加入甲基 橙，继续用HCl滴定至橙红色（为了使观察终点明 显，在终点前可暂停滴定，加热出去CO2）,记下 用去HCl的体积V2, V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的 体积。由计量关系可知，Na2CO3被中和至 NaHCO3以及NaHCO3被中和至H2CO3,所消耗HCl 的体积是相等的，所以
N a H O N C H a l H 2 O Cl N 2 C a 3 2 O H 2 C N l a C 2 C O H 2 O l
Analytical Chemistry 分析化学
(3)另取一份，用HCl标准溶液滴定该溶液中的 NaOH，酚酞作指示剂，消耗HCl的体积为V2 （滴定第二份溶液显然不能用甲基橙作指示剂， 因为甲基橙变色点在pH=4左右，此时将有部 分BaCO3溶解，使滴定结果不准确）。从V2可 求得NaOH的质量分数：
N4H 2H PM 1O 240 o H 2O 1H 1 2O
Analytical Chemistry 分析化学
沉淀过滤之后，用水洗涤，然后将沉淀溶解于 定量且过量的NaOH标准溶液中，溶解反应为：
N42 H H P1 M O 240 H o2 O 2O 7 H
P4 3 O 1M 24 2 o 2 N O3 H 1H 6 2 O
➢碱标准溶液一般用NaOH溶液配制 ➢常用浓度0.1mol·L-1 ➢NaOH 易吸水，易吸收空气中CO2 ➢HCL标准溶液一般用间接法配制，然后用
基准物标定
碱标准溶液
Analytical Chemistry 分析化学
• 标定: • 基准物
• (H2C2O4·2H2O), • (KHC8H4O4), • KHC2O4 • 苯甲酸
H2CO3
Analytical Chemistry 分析化学
V1 V2
Analytical Chemistry 分析化学
2. 酸碱滴定法测定磷
钢铁和矿石等试样中的磷有时也采用酸碱滴 定法进行测定。在硝酸介质中，磷酸与钼酸铵 反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀：
·
P4 3 O 1M 2 4 2 o2 O N4 H 2H 5
Analytical Chemistry 分析化学
wNaOH cHV Cm 2 lM s NaO H 10% 0
滴定混合碱中NaCO3所消耗HCl的体积为 （V1-V2），所以
w N2 C a3O 1 2cHV C 1 lm V s2M N2 C a3O 1% 00
Analytical Chemistry 分析化学
1P
1 2
P2O
5
(N H 4 )2 H P O 4 1 2 M o O 3 H 2 O
标HNO3
24OH
N a O H ( 标 ) 1 2 M o O 4 2 2 N H 4 1 3 H 2 O H P O 4 2
过量标准溶液
Analytical Chemistry 分析化学
由上述几步反应，可以看出溶解1 mol磷钼酸铵 沉淀，消耗27 molNaOH。用硝酸返滴定至pH约 等于8时，沉淀溶解后所产生的PO43-转变为 HPO42-,需消耗1 mol的硝酸，2 molNH3滴定至 NH4+时，消耗2 molHNO3。这时候1 mol磷钼酸 铵沉淀实际只消耗27-3＝24 molNaOH，因此， 磷的 化学计量数比为1:24。试样中磷的含量为
Analytical Chemistry 分析化学
NaOH和Na2CO3混合碱的测定
wN2a C3 OcHV C2m lM sN2a C3 O10% 0
w Na O cH HV C 1 lm V s2M Na O 1H % 00
双指示剂法 NaOH
PP H2O MO
Na2CO3 NaHCO3
去了二氧化碳的 蒸馏水中，稀释到指定体 积，分成等量多份进行滴定。
Analytical Chemistry 分析化学
(2) 第一份溶液用甲基橙作指示剂，用标 准HCl溶液滴定，测定其总碱度，反应如 下,消耗HCl的体积为V1
N a H O N C H a l H 2 O Cl N 2 C a 3 2 O H 2 C N l a C 2 C O H 2 O l
准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O标定
Analytical Chemistry 分析化学
酸标准溶液: HCl (HNO3, H2SO4)
配制: 用市售
HCl (12 mol·L-1), HNO3 (16 mol·L-1), H2SO4 (18 mol·L-1)稀释.
Analytical Chemistry 分析化学
碱标准溶液
• 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) • 不含结晶水 • 不吸水 • 容易保存 • Mr=204.2，称量误差小。
Analytical Chemistry 分析化学
应用示例
Analytical Chemistry 分析化学
• 1. 混合碱的测定 • 烧碱中NaOH、Na2CO3含量的测定 1) 氯化钡法 • (1) 准确称取一定量试样，将其溶解于已除
Analytical Chemistry 分析化学
NaOH
§4-6 酸碱滴定应用
NHONa＋HaC－Cl l H＋
酸标准溶液
Analytical Chemistry 分析化学
➢酸标准溶液一般用HCl溶液配制 ➢常用浓度0.1mol·L-1 ➢HCl标准溶液相当稳定，妥善保存，浓度经
久不变 ➢HCl标准溶液一般用间接法配制，然后用基
Analytical Chemistry 分析化学
酸标准溶液: HCl (HNO3, H2SO4)
标定:
2. 硼砂(Na2B4O7·10H2O
2NaH2BO3+2H3BO3),
不易吸水
称量误差小
易失水， 60%相对湿度保存, 防失水. pHep=5.1, MR指示终点，变色明显.
碱标准ຫໍສະໝຸດ Baidu液
Analytical Chemistry 分析化学
过量的NaOH再用硝酸标准溶液返滴定，至酚 酞恰好褪色为终点(pH约等于8)，这时，有下列 三个反应发生：
O H 过剩 Na 的 O H H H 2O
P4 3 O H HP 4 2O 2N3H 2H 2N4 H
酸碱滴定法测定磷
Analytical Chemistry 分析化学
N 4 2 H H P1 O M 2 4 0 H 2 O o
准确称取一定量试样，溶解后，以酚酞为指示 剂，用HCl标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去 HCl的体积V1。这时NaOH全部被中和，而 Na2CO3近被中和到NaHCO3。向溶液中加入甲基 橙，继续用HCl滴定至橙红色（为了使观察终点明 显，在终点前可暂停滴定，加热出去CO2）,记下 用去HCl的体积V2, V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的 体积。由计量关系可知，Na2CO3被中和至 NaHCO3以及NaHCO3被中和至H2CO3,所消耗HCl 的体积是相等的，所以
N a H O N C H a l H 2 O Cl N 2 C a 3 2 O H 2 C N l a C 2 C O H 2 O l
Analytical Chemistry 分析化学
(3)另取一份，用HCl标准溶液滴定该溶液中的 NaOH，酚酞作指示剂，消耗HCl的体积为V2 （滴定第二份溶液显然不能用甲基橙作指示剂， 因为甲基橙变色点在pH=4左右，此时将有部 分BaCO3溶解，使滴定结果不准确）。从V2可 求得NaOH的质量分数：
N4H 2H PM 1O 240 o H 2O 1H 1 2O
Analytical Chemistry 分析化学
沉淀过滤之后，用水洗涤，然后将沉淀溶解于 定量且过量的NaOH标准溶液中，溶解反应为：
N42 H H P1 M O 240 H o2 O 2O 7 H
P4 3 O 1M 24 2 o 2 N O3 H 1H 6 2 O
➢碱标准溶液一般用NaOH溶液配制 ➢常用浓度0.1mol·L-1 ➢NaOH 易吸水，易吸收空气中CO2 ➢HCL标准溶液一般用间接法配制，然后用
基准物标定
碱标准溶液
Analytical Chemistry 分析化学
• 标定: • 基准物
• (H2C2O4·2H2O), • (KHC8H4O4), • KHC2O4 • 苯甲酸
H2CO3
Analytical Chemistry 分析化学
V1 V2
Analytical Chemistry 分析化学
2. 酸碱滴定法测定磷
钢铁和矿石等试样中的磷有时也采用酸碱滴 定法进行测定。在硝酸介质中，磷酸与钼酸铵 反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀：
·
P4 3 O 1M 2 4 2 o2 O N4 H 2H 5
Analytical Chemistry 分析化学
wNaOH cHV Cm 2 lM s NaO H 10% 0
滴定混合碱中NaCO3所消耗HCl的体积为 （V1-V2），所以
w N2 C a3O 1 2cHV C 1 lm V s2M N2 C a3O 1% 00
Analytical Chemistry 分析化学
1P
1 2
P2O
5
(N H 4 )2 H P O 4 1 2 M o O 3 H 2 O
标HNO3
24OH
N a O H ( 标 ) 1 2 M o O 4 2 2 N H 4 1 3 H 2 O H P O 4 2
过量标准溶液
Analytical Chemistry 分析化学
由上述几步反应，可以看出溶解1 mol磷钼酸铵 沉淀，消耗27 molNaOH。用硝酸返滴定至pH约 等于8时，沉淀溶解后所产生的PO43-转变为 HPO42-,需消耗1 mol的硝酸，2 molNH3滴定至 NH4+时，消耗2 molHNO3。这时候1 mol磷钼酸 铵沉淀实际只消耗27-3＝24 molNaOH，因此， 磷的 化学计量数比为1:24。试样中磷的含量为
Analytical Chemistry 分析化学
NaOH和Na2CO3混合碱的测定
wN2a C3 OcHV C2m lM sN2a C3 O10% 0
w Na O cH HV C 1 lm V s2M Na O 1H % 00
双指示剂法 NaOH
PP H2O MO
Na2CO3 NaHCO3
去了二氧化碳的 蒸馏水中，稀释到指定体 积，分成等量多份进行滴定。
Analytical Chemistry 分析化学
(2) 第一份溶液用甲基橙作指示剂，用标 准HCl溶液滴定，测定其总碱度，反应如 下,消耗HCl的体积为V1
N a H O N C H a l H 2 O Cl N 2 C a 3 2 O H 2 C N l a C 2 C O H 2 O l
准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O标定
Analytical Chemistry 分析化学
酸标准溶液: HCl (HNO3, H2SO4)
配制: 用市售
HCl (12 mol·L-1), HNO3 (16 mol·L-1), H2SO4 (18 mol·L-1)稀释.
Analytical Chemistry 分析化学
碱标准溶液
• 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) • 不含结晶水 • 不吸水 • 容易保存 • Mr=204.2，称量误差小。
Analytical Chemistry 分析化学
应用示例
Analytical Chemistry 分析化学
• 1. 混合碱的测定 • 烧碱中NaOH、Na2CO3含量的测定 1) 氯化钡法 • (1) 准确称取一定量试样，将其溶解于已除
Analytical Chemistry 分析化学
NaOH
§4-6 酸碱滴定应用
NHONa＋HaC－Cl l H＋
酸标准溶液
Analytical Chemistry 分析化学
➢酸标准溶液一般用HCl溶液配制 ➢常用浓度0.1mol·L-1 ➢HCl标准溶液相当稳定，妥善保存，浓度经
久不变 ➢HCl标准溶液一般用间接法配制，然后用基
Analytical Chemistry 分析化学
酸标准溶液: HCl (HNO3, H2SO4)
标定:
2. 硼砂(Na2B4O7·10H2O
2NaH2BO3+2H3BO3),
不易吸水
称量误差小
易失水， 60%相对湿度保存, 防失水. pHep=5.1, MR指示终点，变色明显.
碱标准ຫໍສະໝຸດ Baidu液
Analytical Chemistry 分析化学
过量的NaOH再用硝酸标准溶液返滴定，至酚 酞恰好褪色为终点(pH约等于8)，这时，有下列 三个反应发生：
O H 过剩 Na 的 O H H H 2O
P4 3 O H HP 4 2O 2N3H 2H 2N4 H
酸碱滴定法测定磷
Analytical Chemistry 分析化学
N 4 2 H H P1 O M 2 4 0 H 2 O o