水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
内容提要
例题
总结
习题
水的电离 和溶液pH值
内容提要
内容提要
例题
总结
一、水的离子积常数：
习题
KW =C（H+）·C（OH-） =1× 10-14
适用条件：1、常温（25℃ ）
2、稀溶液
H2O
内容提要
H+ + OH- （正反应吸热）
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、盐
强酸弱碱盐
H2OΒιβλιοθήκη Baidu
H+ + OH- （正反应吸热）
升高温度：
平衡正向移动 则C（H+）和C（OH-）都增大
所以KW增大
小结
例一
例
例二
题
例三
例四
解：C（H+）=C（OH-）
=
1×10-14 1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
思考
返回
例一
例二
例三
例四
思考题：在常温下，由水电 离产生的C（H+）=1×10-9 mol/l 的溶液，则该溶液的酸碱性如 何？
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入酸：增 大 减 少
（主） （次）
平衡逆向移动
但KW保持不变
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入碱：减小 增大
（次）（主）
平衡逆向移动
但KW保持不变
返回
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaCl： NaCl = Na+ + Cl-
Na+和Cl-不与水电离生成的 H+ 和 OH-反应
所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。 C（OH-） 和C（H+）不变，KW也不变。
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
返回
分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
1、常温的某无色溶液中，由水的电
离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下
列各组离子肯定能共存的是（D）
A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+
B、Cl- S2-
Na+ K+
C、SO32- NH4+ K+ Mg2+
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
3.某溶液温度升高，若是强酸，PH 不变 若是强碱，PH 减小
返回
中央电教馆资源中心
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NH4Cl： H2O
H+ + OH-
+
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH3.H2O
C(OH-)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(H+) ＞ C(OH-) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
3、下列微粒中不能破坏水的
电离平衡的是（ D ）
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
4、下列物质溶解于水时，电离 出的阴离子能使水的电离平衡向右移 动的是（ A ）
返回
内容提要
例题
答：可能是酸性也可能是碱性
例一
例二
例三
例四
D
AC
返 回分 析
分析：
返回
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
解：C（H+）= 1×10-9mol/l
C（OH-）=1×11×0-190m-14ol/l = 1×10-5 mol/l
（1） C(H+)和C(OH-)都 （2）C(H+)来自于水
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
D、Cl-
Na+ NO3- SO42-
返回 分析
分析： （1）排除有颜色的离子（ Cu2+ Fe3+ ）组A （2）水电离的C（H+）=1×10-12 mol/l的溶液 可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能 共存的离子组B、S2-和H+不能共存
C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和OH-共存
为中心
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
内容提要
例题
总结
习题
水的电离 和溶液pH值
内容提要
内容提要
例题
总结
一、水的离子积常数：
习题
KW =C（H+）·C（OH-） =1× 10-14
适用条件：1、常温（25℃ ）
2、稀溶液
H2O
内容提要
H+ + OH- （正反应吸热）
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、盐
强酸弱碱盐
H2OΒιβλιοθήκη Baidu
H+ + OH- （正反应吸热）
升高温度：
平衡正向移动 则C（H+）和C（OH-）都增大
所以KW增大
小结
例一
例
例二
题
例三
例四
解：C（H+）=C（OH-）
=
1×10-14 1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
思考
返回
例一
例二
例三
例四
思考题：在常温下，由水电 离产生的C（H+）=1×10-9 mol/l 的溶液，则该溶液的酸碱性如 何？
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入酸：增 大 减 少
（主） （次）
平衡逆向移动
但KW保持不变
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入碱：减小 增大
（次）（主）
平衡逆向移动
但KW保持不变
返回
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaCl： NaCl = Na+ + Cl-
Na+和Cl-不与水电离生成的 H+ 和 OH-反应
所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。 C（OH-） 和C（H+）不变，KW也不变。
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
返回
分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
1、常温的某无色溶液中，由水的电
离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下
列各组离子肯定能共存的是（D）
A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+
B、Cl- S2-
Na+ K+
C、SO32- NH4+ K+ Mg2+
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
3.某溶液温度升高，若是强酸，PH 不变 若是强碱，PH 减小
返回
中央电教馆资源中心
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NH4Cl： H2O
H+ + OH-
+
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH3.H2O
C(OH-)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(H+) ＞ C(OH-) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
3、下列微粒中不能破坏水的
电离平衡的是（ D ）
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
4、下列物质溶解于水时，电离 出的阴离子能使水的电离平衡向右移 动的是（ A ）
返回
内容提要
例题
答：可能是酸性也可能是碱性
例一
例二
例三
例四
D
AC
返 回分 析
分析：
返回
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
解：C（H+）= 1×10-9mol/l
C（OH-）=1×11×0-190m-14ol/l = 1×10-5 mol/l
（1） C(H+)和C(OH-)都 （2）C(H+)来自于水
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
D、Cl-
Na+ NO3- SO42-
返回 分析
分析： （1）排除有颜色的离子（ Cu2+ Fe3+ ）组A （2）水电离的C（H+）=1×10-12 mol/l的溶液 可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能 共存的离子组B、S2-和H+不能共存
C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和OH-共存
为中心
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）