《配位化合物与配位平衡》部分习题解答
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第八章《配位平衡与配位滴定》部分习题解答
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8-1、AgNO 3能从Pt(NH 3)6C14溶液中将所有的氯沉淀为AgCl ,但在Pt(NH 3)3Cl 4中仅能沉淀
1/4的氯。试根据这些事实写出这两种配合物的结构式,并命名。
解:注意配合物的内界与外界之间是离子键结合,易断裂。中心离子与配位原子之间是配
8-3354一种配合物的溶液中加入BaCl 2时产生BaSO 4沉淀,但加AgNO 3时不产生沉淀;而第二
种配合物则与此相反。写出这两种配合物的化学式,并指出钴的配位数和氧化数。
解:此题与8-1是同类型。注意配合物的内界与外界之间是离子键结合,易断裂。中心离子
配离子的空间构型。
[Mn(H 2O)6]2+ ; [Ag(CN)2]- ; [Cd(NH 3)4]2+ ; [Ni(CN)4]2- ; [Co (NH 3)6]3+。
8-5、试确定下列配合物是内轨型还是外轨型,说明理由,并以它们的电子层结构表示之。
(1) K 4[Mn(CN)6]测得磁矩m /μB =2.00;(2) (NH 4)2[FeF 5(H 2O)]测得磁矩m /μB =5.78。
解:(1) K 4[Mn(CN)6],磁矩m /μB =2.00,只有一个未成对电子;
25Mn 2+, 3d 54S 0, ↑↓ ↑↓ ↑ ,d 2sp 3杂化,内轨型;
(2)(NH 4)2[FeF 5(H 2O)],磁矩m/μB =5.78,有五个未成对电子;
26Fe 3+ , 3d 54S 0, ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ,sp 3d 2杂化,外轨型。
8-8、
(1)、(0.0592(lg ()a b V c E E n c θ
=+氧化态还原态)氧化态)还原态 B/C/D 中氧化态浓度是减少的,故A 最大。选A
(2)、例如:AgCl(s) + 2NH 3= [Ag (NH 3)2]+ + Cl -
3232223332[Ag NH ](Cl )[Ag NH ](Cl )(Ag )c(NH )c(NH )(Ag ),[Ag NH ],Ag f sp c c c c c K c K K Cl
θ
θ
θ+-+-+++==⨯=⨯()()() 要有利于沉淀的溶解,即是K 要大,所以选B
无机及分析化学学习指导
2 8-9、H 2O ;过氧化氢(HO —OH);H 2N —CH 2CH 2一NH 2;联氨H 2N —NH 2;
解:有效的螯合剂为H 2N —CH 2CH 2一NH 2有效的螯合剂是一个配体中含两个及以上的配位原子,而且配位原子间要相隔2~3个其它原子,故只有H 2N —CH 2CH 2一NH 2满足。
8-11、计算用乙二胺四乙酸溶液滴定Zn 2+时允许的最高酸度(即最低pH 值)。
解: 查表p407表c 得lg K (ZnY) =16.36
由 lg αY(H) ≤lg K (ZnY) – 8 =16.36-8 =8.36
查表p271表8-6可知 8.36介于7.64~8.44之间,对应的pH 值在4.0~4.4
所以 最高酸度为pH=4.0
8-12.称取分析纯CaCO 3 0.4206g ,用HCl 溶液溶解后,稀释成500.0mL ,取出该溶液50.00mL ,
用钙指示剂在碱性溶液中以乙二胺四乙酸滴定,用去38.84mL ,计算乙二胺四乙酸标
准溶液的浓度。配制该浓度的乙二胺四乙酸1.000L ,应称取Na 2H 2Y .2H 2O 多少克?
解:
312330.4206()
()100.09()8.40410/0.5g m CaCO M CaCO g mol c Ca mol L V L -+-∙===⨯ 因为金属钙与EDTA 是1:1配位的,所以有
2244()()()()c Ca V Ca c H Y V H Y ++= 即 38.40410-⨯
⨯50.00= c (H 4Y) ⨯38.84 c (H 4Y) = = 0.01082 mol·L -1
m (Na 2H 2Y ⋅2H 2O) = 0.01082 mol·L -1⨯1.000 L ⨯372.26g·mol -1 = 4.028g
8-13、取水样100.00mL ,在pH=10.0时,用铬黑T 为指示剂,用c (H 4Y)=0.01050mol ⋅L -1的溶
液滴定至终点,用去19.00mL ,计算水的总硬度。
解: 水的总硬度是“把一升水中钙镁的量折合成氧化钙的毫克数”来表示的量就是水的总硬度。
100.00mL 水样中 n(Ca 2+)+n(Mg 2+)=n(EDTA)
= 0.01050mol ⋅L -1⨯19.00⨯10-3L=1.995⨯110-4 mol ⨯56.08g·mol -1⨯103=11.19mg
相当于氧化钙的毫克数=1.995⨯110-4 mol ⨯
所以一升水中含氧化钙的毫克数= 111.9mg ,即水的总硬度=111.9mg.L -1
8-22.分析铜锌合金。称取0.5000g 试样,用容量瓶配成100.0mL 试液。吸取该溶液25.00mL ,
调至pH=6.0时,以PAN 作指示剂,用c (H 4Y)=0.05000mol ⋅L -1的溶液滴定Cu 2+和Zn 2+,
用去37..30mL 。另外又吸取25.00mL 试液,调至pH=10,加KCN 以掩蔽Cu 2+ 和Zn 2+。用
同浓度的H 4Y 溶液滴定Mg 2+, 用去4.10mL 。然后再加甲醛以解蔽Zn 2+, 又用同浓度的
H 4Y 溶液滴定,用去13.40mL 。计算试样中含Cu 2+ 、Zn 2+和Mg 2+的含量。
解: w (Mg) = (0.05000⨯4.10⨯100⨯24.31)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.0399
w (Zn) = (0.05000⨯13.40⨯100⨯65.39)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.3504
w (Cu) = [0.05000⨯(37.30-13.40)⨯100⨯63.55]/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.6075
= 0.01468 mol·L -1