离子化合物和共价化合物1讲课稿

物质 CH4 氨气
MgCl2 氧化钙 过氧化钠
形成化学键的微粒
H、C原子 N、H原子
化学键类型 共价键
共价键
Mg2+、Cl-
离子键
Ca2+、O2-
离子键
Na+、O22-
离子键、共价键
化合物
H2O NaCl NaOH
CaCl2 KNO3 H2SO4
内部的键型
共价键 离子键 共价键 离子键
分类（离子化合物、 共价化合物） 共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子键 共价键 离子键
离子化合物 离子化合物
共价键
共价化合物
小结：既含有离子键，又含 有共价键的 物质类别：
强碱、含氧酸盐、铵盐、 活泼金属的过氧化物等
判断
⑴离子化合物中不一定只有离子键；共价化合物中一定 不含有离子键 ⑵共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物 不一定是共价化合物 ⑶单质分子中一定含有共价键
2、含金属元素的某些化合物可能是共价化合物。 如：AlCl3 、FeCl3等
判断正误： 只含共价键的纯净物一定是共价化合物。 错
离子化合物： 含有离子键的化合物
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：NaNO3)
MgO等。
强的金属元素形成的化合
物 (如：AlCl , BeCl )
随堂检测
1、C 4、B 7、C
10B
2、C 3、B 5、C 6、D
8 C D 9B 11C
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3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的铵盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。
判断正误： 1、最外层只有一个电子的原子和最外层有7个电子 的原子形成的化合物一定是离子化合物 错 2、形成离子键时一定有电子得失。 错
注意：
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的物质不一定 是共价化合物，如NaOH、H2等。 2.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键。
离子化合物和共价化合物1
1、成键微粒：原子
2、存在： ①一般是同种或不同非金属元素的原子。 如：H2、O2、金刚石等非金属单质，HCl、CO2等化合物的分子 ②另外，部分金属元素原子与非金属元素原子结合时，也有可 能形成共价键，如：AlCl3分子。
③复杂离子内的原子之间是以共价键结合的，如SO42-、HCO3-、 NH4+、OH-、O22-等。
⑷形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定 要有金属元素
⑸离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物 一定是离子化合物
比较-整合
离子键和共价键的比较：
共价键
成键 微粒
原子
成键
共用电子对
实质
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间 静电作用
成键 微粒由不稳定结构通过
原因 共用电子对相互作用
后变成稳定结构。
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有 的导电(如硫酸)，有的不
导电(如蔗糖)
一定破坏离子键
不破坏共价键
①非金属氧化物SO2、
强碱、绝大多数盐，活 CO2，非金属氢化物CH4、
泼金属的氧化物，如： H2O2、HCl，含氧酸
NaOH、K2SO4、Na2O、 HNO3、H2SO4等
Na2O2、K2O、CaO、 ②非金属元素与活泼性不
氯化钠的形成过程 阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
Na +11 2 8 1 失 e- +11 2 8 Na+
静电 作用 Cl-
Na+ Cl-
Βιβλιοθήκη Baidu
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
1、成键微粒：阴、阳离子。
2.存在：
Ⅰ、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间。
形成 同种或不同种的
条件
非金属元素
微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
元素
离子化合物
共价化合物
概念
粒子间的作 用
导电性
熔化时破坏 的作用力
实例
以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物
阴离子与阳离子间存在 离子键
原子之间存在共价键
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO 等
Ⅱ、 带电的原子团也可参与形成离子键，如： SO42-、NO3-、NH4+等
从化学键的角度对化合物进行分类
离子化合物： 含有离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
共价化合物： 只含有共价键的化合物
1、只由非金属元素形成的化合物一般是共价化合物。 特例：铵盐