化学平衡和平衡常数讲义

高三化学——基本理论

考点一：化学平衡状态

1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的浓度 的状态。

例1、在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气（18O 2），在一定条件下达到平衡时， 18O 存在于

A .只存在于O 2中

B .只存在O 2和SO 3中

C .只存在于SO 2和SO 3中

D .SO 3、SO 2和O 2中都有可能存在

例2、在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，达到平衡的标志是 。

A ．生成氨的速率与NH 3的分解速率相等

B ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成

C ．N 2、H 2、NH 3百分含量不再变化

D ．总压强不变

E ．N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态

F ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等

G ．N 2、

H 2不再起反应 H ．v(N 2)=3

1

v(H 2) I ．混合气体的密度不变 J ．混合气体的平均式量不变 思考：若反应2NO 2（g ）2NO （g ）+O 2（g ）在一绝热密闭容器中进行，颜色不变或温度不变时，能否说明反应一定达到平衡状态？

针对训练

1、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随

反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A ． 反应的化学方程式为：2M N

B ． t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C ． t 3时，正反应速率大于逆反应速率

D ． t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍

2、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应： X （g ）+2Y （g ）2Z （g ） 此反应到达平衡的标志是：

A ．容器内压强不随时间变化

B ．容器内各物质浓度不随时间变化

C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度比为1：2：2

D ．单位时间消耗0.1molX,同时生成0.2molZ

3、已知可逆反应：M （g ）+N （g ）P （g ）+Q （g ），△H>0，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L ，c(N)=2.4mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为_________________

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L ，c(N)=a mol/L ；达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=______________

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmol/L ，达到平衡后，M 的转

化率为___________________

考点二、化学平衡常数

1、概念：在一定________________下，一个可逆反应达到_____________时，生成物_________与反应物__________________的比值是一个常数，用符号K 表示。 对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，在一定温度下达到化学平衡时的平衡常数K 的表达

式为_________________。 (g)NH 2NH 3Fe(s)+4H O 程式的书写方式不同，平衡常数___________.

②反应体系中有_________或________存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 ③表达式中各物质的浓度是__________，不是起始浓度的不是物质的量。

[变式训练]已知（1）2H

2O(g) 2H 2(g)+O 2(g)的平衡常数为K 1;

(2)2CO

2(g) 2CO(g)+O 2(g)的平衡常数为K ２;

(3) CO

2(g)+ H 2(g) CO(g)+ H 2O(g) 的平衡常数为K 3.

则K 3与K 1、K 2的关系是______________。 [以点带面]

（1）醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=______________.

（2）水的离子积常数的表达式Kw=_________________。

（3）Fe(OH)3(s)Fe 3+(aq)+3OH －(aq)的溶度积常数Ksp=________________.

（4）CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －的水解平衡常数K h =_________________。

2、化学平衡常数的意义、影响因素及应用

（1）判断、比较可逆反应进行的程度大小

（2）判断可逆反应是否达到化学平衡状态

（3）判断可逆反应的反应热

例题1、.在相同温度下，已知①F 2+H 22HF 的平衡常数K=6.5×1095；

②Cl 2+H 22HCl 的平衡常数K=2.57×1033；③Br 2+H 22HBr 的平衡常数

K=1.91×1019；则在该温度下，三个化学反应进行的程度的关系为 （ ）

A ．①>③>②

B ．①<②<③

C ．①>②>③

D ．不能确定

例题2、在一定温度下，反应)(

21)(2122g X g H HX （g ）的平衡常数为10。若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为0.5L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于：

A ．5%

B ．17%

C ．25%

D ．33%