(完整版)北京高考化学方程式知识点总结

3 高中化学书本方程式总结

必修 1、2

1. 钠与氧气： 2Na+O 2=Na 2O 2 ； 4Na+O 2=2Na 2O ；

2. 钠与水：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）

3. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）

4. 过氧化钠与二氧化碳： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ；*

5. 碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；*HCO －+H +=H 2O+CO 2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。

6. 碳酸氢钠加热分解： 2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；

7. 铝与氧气： 4Al+3O 2=2Al 2O 3 ；

*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质） 8． 铝与强酸（盐酸）： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ； *2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ ；

9. 铝与强碱溶液（氢氧化钠）： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ； *2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ ； 10.

氧化铝两性（与强酸、强碱）*： Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；*Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ；Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ；

*Al 2O 3+2OH －=2AlO 2－+H 2O ；

11.

氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O

；

*Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O

；

Al(OH)

3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ；

*Al(OH)3+OH-=AlO －+2H O；

2 2

12.铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4；2Fe+3Cl2=2FeCl3；

13.铁与水反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；

14.铁与酸（盐酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

15.铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；Fe+Cu2+=Fe2++Cu ；

16.氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

17.氯化铁与铁*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+ ；

18.氯化铁与铜*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；

*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；

三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。

19.氯离子与银离子*：Cl－+Ag+＝AgCl↓；硫酸根离子与钡离子*：SO42－+Ba2+=BaSO4↓；

20.氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl2=2NaCl；

2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；

21.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H++Cl－+HclO ；氯水酸性、强氧化性。

22.氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；*（常考点）难点。

一定条件

23.氮气与氢气反应：N2+3H22NH3；（工业合成氨）

高温或放电

H 2 ＋O 24. 氮气与氧气反应： N 2+O 2=2NO ；（汽车尾气）

25. 一氧化氮与氧气反应： 2NO+O 2=2NO 2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点） 26. 二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；*（常考点）

27. 氨气与水反应： NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点） 28. 氨气与氯化氢反应： NH 3+HCl=NH 4Cl ；白烟。

催化、加热

29. 氨气与氧气反应： 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ；

30. 铵盐（氯化铵）受热分解： NH 4Cl=NH 3↑+HCl ↑ ；

31.

铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点）

NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O

；NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O ；使湿润红色石蕊试纸变蓝。

32.

浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ；

Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ；

3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ； 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；

33. 实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；*（常考点）难点

点燃

34. 硫与氧气反应： S+O 2=SO 2 ； 35. 二氧化硫与水反应： SO 2＋ O H 2SO 3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点） 36. 二氧化硫与氧气反应： 2SO 2 2

2SO 3 ；

37. 二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ； 浓硫酸

38．

浓硫酸使蔗糖脱水： C 12H 22O 11→12C ＋11H 2O ；