酸碱中和计算方式

碱性废水加盐酸调PH值，原水PH值是A，出水PH值是B，当B＞7时，需要添加的盐酸量为：V×（10A-14-10B-14）×36.5kg/h，当B＜7时，需要添加的盐酸量为：V×(10B-14+10-A) ×36.5kg/h V：废水的流速m3/h;

例如进水流速为45m3/h，PH为11，出水为8，PH用31%的盐酸来调节，则需要盐酸量为：45×（10-3-10-6）×36.5÷31%=5.3kg/h 进水流速为45m3/h，PH为8，出水为6.5，PH用10%的盐酸来调节，则需要盐酸量为：45×（10-6+10-6.5）×36.5÷10%=1.64kg/h

两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：

两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，

当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；

当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH 值小的加上0.3；

当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH 值大的减去0.3。

若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA＜pHB，

当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；

当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋0.3；

当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－0.3。

0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。

0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。

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