高中化学复习考点知识专题训练25---勒夏特列原理(含答案解析)

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果 深；
试管中出现浑浊 ∆H2 的和
右球气体颜色变浅
约为 2:1
A.A
B.B
C.C
D.D
21.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由 H2、I2 蒸气、HI 气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快 SO2 转化为 SO3 的速率
④在含有 Fe（SCN）3 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
到平衡时，下列说法错误的是( ) A.若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快 B.若缩小容器的体积，颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释 C.若压强不变，向容器中再加入一定量的 HI（g）时正反应速率增大，逆反应速率减 小 D.若体积不变，向容器中再加入一定量的 HI（g），再次平衡时 HI（g）的转化率增 大 17.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( ) A. Cl2 + H2O HCl + HClO ，向氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ZnS + Cu2+ CuS + Zn2+ ，ZnS 遇 CuSO4 溶液转化为 CuS C. 2NO2 N2O4 ∆H < 0 ，将装有 NO2 的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D. Cr2O72− （橙色）+ H2O 2CrO24− （黄色）+ 2H+ ， K2Cr2O7 溶液中滴加几滴浓硫酸，橙 色加深 18.如图是可逆反应 A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化 的情况。由此可推断下列正确的是( )
（ ） （ ） （ ） D.图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2 s 2BaO s +O2 g ，
O2 的平衡浓度与容器容积的关系 30.如图所示,向 A 中充入 1molX 和 1molY,向 B 中充入 2molX 和 2molY,起始 VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器内各自发生下列反
高中化学复习考点知识专题训练 25---勒夏特列原理
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将 FeCl3 溶液加热蒸干最终得不到无水 FeCl3 固体 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 使用催化剂，提高合成氨的生产效率 2.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.红棕色的 NO2 气体加压后颜色先变深后变浅 C.向 Fe(SCN)3 溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色 D.在 AgCl 的悬浊液中加 Na2S 溶液，生成黑色 Ag2S 沉淀 3.在一容积可变的密闭容器中,aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体 积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则( )
A．②③
B．②④
C．①③
D．①④
22.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应 在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ( )
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A.A
B.B
C.C
D.D
23.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如 下变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)。
ƒ
[CoCl4 ]2− + 6H2O
∆H
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是( )
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A.等物质的量的
Co
(
H
2
O
) 6
2 +
和
[CoCl4
]2−
中σ键数之比为
3:2
B.由实验①可推知 ∆H < 0
C.实验②是由于 c(H2O) 增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4 ]2− > [CoCl4 ]2−
B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动
11.在一定温度下，当 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到下列平衡时：
( ) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH− (aq) ，若使固体 Mg(OH)2 的量减少，而 c Mg2+ 不变，可采
A.图 1 表示 1 L pH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lgV 的变化
＞ B.图 2 表示不同温度下水溶液中 H+ 和 OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度 T2 T1
C.图 3 表示一定条件下的合成氨反应中， NH3 的平衡体积分数随 H2 起始 体积分数（ N2 的起始量恒定）的变化，图中 b 点 N2 的转化率小于 a 点
A.①③⑤⑦
B.②④⑥⑧
C.④⑤⑥
D.②③⑧
25.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
C.
D.
26.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.溴水中有下列平衡 Br2 +H2O HBr + HBrO ，当加入 AgNO3 溶液后溶液颜色变浅 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
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A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减少了 C.物质 B 的质量分数减小了 D.化学计量数关系 a>b 4.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B.对 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C.反应 CO+NO2 CO2+NO △H<0, 升高温度使平衡向逆方向移动 D.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 5.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A..工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B.热的纯碱溶液去油污效果更好 C.工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D.氨态氮肥与草木灰不能混合使用 6.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（ ） A.升高温度，化学平衡一定会发生移动
20.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同 压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )
选
A
B
C
D
项
定 律 或 勒夏特列原理 原 理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实 验 方 案
左球气体颜色加 烧瓶中冒气泡, 测得 ∆H 为 ∆H1、 H2 与 O2 的体积比 结
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A.氢气、碘蒸气、碘化氢气体形成的平衡体系升温后颜色变深
B.在过氧化氢溶液中加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多
C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后颜色变浅
10.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
①氨水应密闭保存，放置于低温处 ②500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
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④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑤红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅
⑥黄绿色的氯水光照后颜色变浅
⑦合成氨工业使用高压以提高氨的产量
⑧合成氨时使用催化剂，可提高氨的平衡产率
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（ ） D.对 2HI g H2 (g) +I2 (g) ，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
27.如图所示，向 A 中充入 1mol X 和 1mol Y，向 B 中充入 2mol X 和 2mol Y，起始
＝ ＝ VA VB aL ，在相同温度下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) 达 ＝ 到平衡时， VA 1.2aL ，则下列说法正确的是( )
A．高压有利于氢气与氮气合成氨
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
C．用 V2O5 催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度
＋ 14.在一定条件下，反应 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g)可确定该平衡一定发生移动的是（ ）
＋ 2A (g) B(g) 2C (g) ∆H < 0 ，若起始温度相同，向容器①中通入 2 mol A 和 1 mol B，
向容器②中通入 2 mol C，向容器③中通入 2 mol C，则达到平衡时，下列说法正确的 是( )
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A.各容器中 C 物质的体积分数：② >③ B.容器①、②中平衡常数：① >② C.容器②、③中正反应速率始终相同 D.容器①中 A 的转化率与容器②中 C 的转化率之和大于 1 29.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
＞ ＞ A.反应Ⅰ： ∆H 0 ， p2 p1 ＜ ＜ B.反应Ⅱ： ∆H 0 ， T1 T2 ＞ ＞ ＜ ＜ C.反应Ⅲ： ∆H 0 ， T2 T1 或 ∆H 0 ， T2 T1 ＜ ＞ D.反应Ⅳ： ∆H 0 ， T2 T1
24.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
取的措施是（ ）
A.加 MgCl2
B.加 H2O
C.加 NaOH
D.加 HCl
12.下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )
A. 反应体系的温度改变
B. 反应混合物中各组分的百分含量改变
C. 正、逆反应速率改变
D. 反应物的转化率改变
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13.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A. v (SO2 ) 增大
B. v (SO3 ) 减小
C. O2 的百分含量发生变化
D. SO3 的质量不变
15.已知在 K2Cr2O7 溶液中存在平衡： Cr2O72− （橙色） +H2O 2CrO24− （黄色）+ 2H+ 。下 列有关该平衡的说法中正确的是( )
A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
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A.正反应是放热反应
B.D 可能是气体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D 均为气体
19.已知
Co
(
H
2
O
) 6
2 +
呈粉红色，
[CoCl4
]2−
呈蓝色，
[
ZnCl4
]2−
为无色。现将
CoCl2
溶于水，
加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
Co
(
H
2
O
) 6
2 +
+
4Cl−
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B. 2HI(g) H2 (g) +I2 (g) 达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C.在盛有一定量 NO2 的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至 比原来深 D.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现 v正 增大， v逆 减小 的情况 7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A. 棕红色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B. 加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 C. 鼓入过量空气有利于 SO2 转化为 SO3 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成 B. 醋酸溶液中滴入少量醋酸钠，溶液中 c(H＋)减小 C. 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好 D. 加催化剂 V2O5，能提高 SO2 转化为 SO3 的转化率 9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
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应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g); ∆H >0,达到平衡时,VA=1.2a L.则下列说法不正确的是( )
A.反应开始时，B 容器中化学反应速率慢 B.A 容器中 X 的平衡转化率为 40%，且比 B 容器中 X 的平衡转化率小 C.打开 K 一段时间达平衡时，A 的体积为 2.6 a L(连通管中气体体积不计) D.打开 K 达新平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积一定增大 28.在如图所示的容积相等的三个容器①②③中进行如下反应：
B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中 Cr2O72− 的浓度一定降低
( ) C.当 2v Cr2O72− 正 = v (H+ )逆 时，反应一定处于平衡状态
D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动
16.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2HI(g)
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H2 (g) + I2 (g) ∆H > 0 ，反应达