氢气氧气二氧化碳的制法及性质

实验室制法

①Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑

（反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有杂质。）

②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

③电解水实验（正氧负氢）

物理性质：

✧无色无味并且密度最小，是0.09克/升

✧1升氢气的质量是0.0899克

✧氢气难溶于水

✧温度-252 ℃时，变成无色的液体；-259 ℃时，变成雪状固体。

✧氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。

金属钯对氢气的吸附作用最强。

✧当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

✧化学性质

✧热值 1.4*10^8 J/kg

✧气液容积比（15 ℃，100 kPa)：974 L/L

化学性质：

✧可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）

注：点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯

✧还原性(使某些金属氧化物还原)

✧形成共价及有机化合物

实验室制法

①加热高锰酸钾：

②二氧化锰与氯酸钾共热（放热反应）

③．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰、三氧化二铁、氧化铜）：

物理性质;

✧无色无味

✧熔点218.8℃，沸点-183.1℃

✧相对密度1.14

✧临界温度-118.95℃

✧大气中体积分数：20.95%（约21%）。

✧同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。

化学性质：

✧氧化性：发生氧化反应产生氧化物（除了稀有气体、活性小的金

属元素）。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

✧助燃性

二氧化碳

实验室制法：

①

不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成难溶的硫酸钙，硫酸根会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续

②

物理性质：

✧无色无味

✧密度比空气略大（可用向上排空气法）

✧能溶于水

✧密度：1.816kg/m3

✧沸点-78.5℃)

✧固态二氧化碳（干冰）易升华

化学性质：

✧不可燃

✧通常不支持燃烧

✧无毒性

✧和水反应

✧和碱性物质反应

✧和活泼金属在点燃下的反应：