氧气的制法与性质
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于生活和工业中。
它不仅是许多化合物和反应的关键成分，也是维持生物体呼吸和燃烧过程中必需的。
本文将探讨氧气的制备方法、性质特点以及与人类生活密切相关的应用。
一、氧气的制备方法氧气可以通过不同的方法制备，下面将介绍几种常见的制备方法。
1. 热分解法这是一种最常见的制备氧气的方法。
通过加热金属过氧化物（如过氧化钾、过氧化铁等），可以使其发生热分解反应，释放出氧气。
2. 电解水法这是另一种常用的制备氧气的方法。
将水进行电解，通过电流作用，将水分解为氧气和氢气。
3. 过氧化氢分解法过氧化氢（H2O2）可以通过催化剂的作用，分解为氧气和水。
二、氧气的性质特点1. 燃烧性氧气是一种强烈的氧化剂，具有很强的燃烧性。
许多物质在与氧气接触后能够迅速燃烧，释放出大量的能量。
正是因为这种特性，氧气被广泛用于燃烧过程以及氧气焊、氧气切割等工业中。
2. 惰性在一些化学反应中，氧气呈现出一定的惰性。
它不会与惰性气体（如氦、氖等）反应，也不与大多数金属发生反应。
3. 生物必需氧气对于生物体来说是必需的。
它参与到呼吸过程中，帮助生物体产生能量并排出废物。
缺氧会导致人体机能受损，甚至危及生命。
4. 强氧化性氧气具有较强的氧化性，能够氧化许多物质，使其发生化学反应。
这使得氧气在许多化学工艺中被广泛应用，例如氧化反应、生产过氧化物等。
三、氧气的应用1. 医疗领域氧气在医疗领域中具有重要的作用。
在医院中，氧气被用于氧疗治疗呼吸系统疾病、心血管疾病等，提供所需的氧气供应。
同时，氧气也用于麻醉和手术过程中的辅助。
2. 工业应用氧气在工业领域中有广泛的应用。
它可以用于炼钢、焊接、金属切割、化学反应、半导体制造等工艺中，提供所需的氧气供应。
3. 水处理氧气也可用于水的处理过程中。
通过加氧处理，可以提高水中的氧含量，改善水质，并有助于减少有害物质的存在。
4. 大气保护在一些特殊的工艺中，需要使用惰性气体保护材料，以防止其与氧气接触而发生化学反应。
氧气制备知识点
氧气制备知识点氧气是一种广泛应用于许多行业和领域的重要气体。
它在医疗、制造业、化学实验等方面具有重要的作用。
下面将介绍氧气制备的一些基本知识点。
一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍大，比空气轻。
氧气在常温下是一种双原子分子，化学式为O2。
它的沸点为-183℃，熔点为-218℃。
氧气具有较强的氧化性，可以促进燃烧反应的进行。
二、常见的氧气制备方法1.分离空气法氧气的主要来源是空气中的氧气。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
常见的分离空气法包括低温分馏法和压力摩擦法。
低温分馏法是利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行分离的方法。
通过将空气冷却至液态，然后逐渐升温，使氧气和氮气分别液化和气化，从而得到纯氧气。
压力摩擦法是利用空气在高压下通过特殊的吸附剂来实现分离的方法。
吸附剂能够选择性地吸附氮气和其他杂质，而不吸附氧气。
通过调整压力和吸附剂的选择，就可以实现氧气的分离。
2.氧化物分解法氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
常见的氧化物分解法包括二氧化锰分解法和过氧化氢分解法。
二氧化锰分解法是利用二氧化锰在高温下分解产生氧气的方法。
将二氧化锰加热至500℃以上，它会分解为二氧化锰和氧气，从而得到纯氧气。
过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气，从而制备氧气。
三、氧气的应用氧气广泛应用于医疗、制造业、化学实验等方面。
在医疗方面，氧气常被用于氧疗，可以提供给患者呼吸。
在制造业方面，氧气可以用于金属切割、焊接等工艺，提高工作效率。
在化学实验中，氧气可以作为氧化剂参与反应，促进反应的进行。
总结起来，氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用。
氧气的制备方法包括分离空气法和氧化物分解法。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
氧的制备方法与反应性质
氧的制备方法与反应性质氧是地球上最常见的元素之一，也是生命存在的基础。
它在自然界中以氧气（O2）的形式存在，具有广泛的应用和重要的化学性质。
本文将探讨氧的制备方法以及其在化学反应中的性质。
一、氧的制备方法1. 热分解金属氧化物：许多金属氧化物在高温下可以分解产生氧气。
例如，通过加热二氧化锰（MnO2）可以得到氧气的释放。
2. 电解水：水（H2O）可以通过电解分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气会在阳极上生成。
3. 过氧化物分解：过氧化氢（H2O2）是一种常见的过氧化物，通过加热或添加催化剂，过氧化氢可以分解产生氧气。
4. 氧化金属：一些金属在空气中可以被氧气氧化，产生金属氧化物和释放出氧气。
例如，铁在高温下与氧气反应会生成铁氧化物，并释放出氧气。
二、氧的反应性质1. 燃烧反应：氧气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生燃烧反应。
当物质与氧气接触并达到点燃温度时，会产生火焰并释放出大量的热能。
例如，木材、煤炭和石油等有机物质与氧气反应会产生二氧化碳和水。
2. 氧化反应：氧气可以与许多物质发生氧化反应。
在这些反应中，氧气会接受电子，使物质被氧化。
例如，铁与氧气反应会生成铁氧化物。
3. 还原反应：氧气可以参与还原反应，接受电子并使其他物质被还原。
例如，氧气可以与氢气反应生成水。
4. 氧化还原反应：氧气在化学反应中常常充当氧化剂。
它可以接受其他物质的电子，同时自身被还原。
这种反应被称为氧化还原反应。
例如，氧气与铁的反应中，氧气被还原为氧化物，而铁被氧化。
5. 氧化酶反应：氧气在生物体内参与许多生化反应。
酶是一种催化剂，它可以加速氧气与其他物质的反应。
例如，细胞呼吸过程中，氧气与葡萄糖发生反应产生能量。
总结：氧的制备方法多种多样，包括热分解金属氧化物、电解水、过氧化物分解和氧化金属等。
氧气具有强氧化性，在化学反应中可以发生燃烧、氧化、还原、氧化还原和氧化酶反应等多种反应。
了解氧的制备方法和反应性质对于深入理解化学和生物学的基本原理具有重要意义。
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是最重要的气体之一。
它在许多领域具有广泛的应用，包括生活、工业和医疗等方面。
本文将介绍氧气的制备和性质。
一、氧气的制备方法1. 蒸馏法制氧蒸馏法是一种常用的制备氧气的方法，通过将液体空气在低温下蒸发，然后将蒸发出来的气体进行分离和纯化，最终得到纯净的氧气。
这种方法适用于大规模工业生产。
2. 分解法制氧分解法是通过高温将氢氧化物或过氧化物分解而产生氧气的方法。
常见的分解法制氧的反应包括过氧化钠的分解、过氧化钴的分解等。
这种方法适用于小规模实验室制备。
3. 电解水制氧电解水是一种常用的制备氧气的方法，通过通电使水分解，产生氧气和氢气。
这种方法简单易行，适用于小规模制备氧气。
二、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，具有很强的氧化性。
它与许多物质发生剧烈反应，如与金属、非金属等发生燃烧反应。
在燃烧过程中，氧气起到助燃剂的作用，促进燃烧反应的进行。
2. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，可以溶解在水中。
氧气在低温下可以液化，液氧的密度更大，可以广泛应用于火箭发动机和航天器的推进剂。
3. 生物性质氧气是维持生命活动所必需的物质之一。
在呼吸过程中，人体吸入氧气，将其用于各种代谢反应中，产生能量并排出二氧化碳。
氧气在医疗领域也有广泛的应用，如用于氧疗治疗各种疾病。
三、氧气的应用领域1. 化工工业氧气在化工工业中被广泛应用，主要用于氧化反应和燃烧反应。
例如，氧气可用于制备硫酸、硝酸等化学品的生产过程中，也被用作氧化剂来提高反应速率。
2. 医疗行业氧气在医疗行业中是一种重要的药剂和治疗手段。
它被用于氧疗，帮助呼吸困难或缺氧的患者恢复正常呼吸功能。
3. 钢铁生产氧气在钢铁生产中被广泛应用。
通过氧气吹氧炉可以提高冶炼炉内的温度，加速钢铁材料的熔化和冶炼，提高生产效率和质量。
4. 环境保护氧气也可以应用于环境保护领域。
例如，氧气可以被用于废水处理过程中的生物处理单元，提供氧气供给微生物进行分解有机物质的反应。
氧气和氮气的制备和性质
氧气和氮气的制备和性质氧气和氮气是两种常见的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
本文将探讨氧气和氮气的制备方法以及它们的性质。
一、氧气的制备和性质1. 氧气的制备方法氧气可以通过以下几种主要方法进行制备：（1）电解水：将水分解为氢气和氧气，通过电解水可以获取纯度较高的氧气。
（2）过氧化氢分解：通过将过氧化氢分解，产生氧气和水。
（3）氯酸钾分解：氯酸钾在高温下分解，生成氧气、氮气和水。
2. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
以下是氧气的一些主要性质：（1）氧气是一种强烈的氧化剂，能够与其他物质发生燃烧反应。
（2）氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
（3）氧气是呼吸过程中必不可少的气体，人和许多动物都需要氧气进行呼吸。
二、氮气的制备和性质1. 氮气的制备方法氮气的制备方法主要有以下几种：（1）空气分离法：通过将空气中的氧气和氮气分离，得到纯度较高的氮气。
（2）溴化亚铜分解法：通过加热溴化亚铜，分解反应产生氮气。
（3）铁粉还原法：通过将铁粉与硝酸铵反应，得到氮气。
2. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体。
以下是氮气的一些主要性质：（1）氮气是空气的主要组成成分，占据空气中约78%的体积。
（2）氮气具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。
（3）氮气可以用作一种惰性气体，保护易氧化或易变质的物质。
三、氧气和氮气的应用领域1. 氧气的应用（1）医疗领域：氧气被广泛用于医疗设备和治疗过程中，用于氧疗和麻醉。
（2）冶金工业：氧气在冶金工业中用于炼钢和炼铁过程中，可以加速燃烧反应。
（3）气体切割和焊接：氧气可以与燃料气体搭配使用，用于切割金属和焊接操作。
2. 氮气的应用（1）食品保鲜：氮气可以用于食品包装，防止食物氧化和变质。
（2）电子行业：氮气广泛应用于电子元件的制造和处理过程中，用于保护敏感材料。
（3）实验室和科研：氮气可用于实验室和科研领域的气氛控制及实验操作。
综上所述，氧气和氮气是常见的气体，它们的制备方法和性质有一定的差异，但在工业和生活中都有着广泛的应用。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。
在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。
与金属反应，产生氧化物。
氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。
2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。
氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。
氧气容易液化，在低温下可以成为液态。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。
二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。
2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。
3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。
三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。
2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。
3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。
4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。
四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。
例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。
2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。
如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。
3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。
这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。
4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。
5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。
氧气的制备和性质
氧气的制备和性质在我们日常生活中，氧气是一种不可或缺的气体。
它广泛应用于医学、工业以及生活领域。
针对氧气的制备和性质，本文将从制备方法、物理性质和化学性质等方面进行探讨。
1. 氧气的制备方法1.1 热分解法热分解法是制备氧气最常见的方法之一，主要通过加热金属氧化物来获得氧气。
常用的金属氧化物有高岭土和过氧化锌等。
当加热到一定温度时，金属氧化物会发生热分解反应，产生氧气。
该方法操作简单，成本较低，适用于小规模生产和实验室制备。
1.2 电解水法电解水法是通过电解水溶液来制备氧气。
在一个电解槽中，将两个电极-阴极和阳极-分别插入水溶液中。
当通过外部电源加电时，水分子发生电解反应，产生氢气和氧气。
氧气集中在阳极处，可收集和利用。
该方法适用于大规模工业生产，且产生的氧气纯度较高。
1.3 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢分解反应制备氧气。
过氧化氢在催化剂的作用下，可自发地分解为氧气和水。
该方法操作简单，适用于小规模制备。
2. 氧气的物理性质2.1 外观和状态氧气是一种无色、无臭的气体。
在常温下，它处于气态，不具有固态或液态。
2.2 密度氧气是空气的成分之一，其密度略高于空气。
在常温常压下，其密度约为1.43 g/L。
2.3 熔点和沸点氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-183℃。
相较于其他气体，氧气具有较低的熔点和沸点。
2.4 溶解性氧气与许多物质，如水和有机溶剂，具有一定的溶解性。
在水中溶解度较低，每升水溶解氧气约为34.6克。
3. 氧气的化学性质3.1 反应性氧气是一种高度活泼的气体，具有较强的氧化性。
它能够促进物质的燃烧，并与多种元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成相应的氧化物。
3.2 支持燃烧氧气具有极好的燃烧性能，被称为燃烧的促进剂。
许多物质在与氧气接触时容易燃烧，释放大量能量。
例如，燃烧木材时，氧气与木材中的碳发生反应，释放出热量和二氧化碳。
制造氧气知识点总结初中
制造氧气知识点总结初中一、氧气的性质：1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不能自然存在于纯净的空气中，只能通过人工制造或分离氧气。
2. 氧气对大多数物质都具有强烈的氧化性，可以使许多物质燃烧或氧化。
3. 氧气是生命的必需气体，人体的呼吸过程需要氧气参与。
同时，许多生物和微生物也需要氧气来进行新陈代谢和生存。
二、氧气的制备方法：1. 分解过氧化钠：将过氧化钠加热可以分解成氧气和氢气。
2. 加热高锰酸钾：高锰酸钾加热可以释放氧气。
3. 负载使氧化铜加热：氧化铜在高温下可以释放氧气。
4. 电解水：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
三、氧气的应用：1. 医疗用途：氧气可以用作呼吸困难、休克、心肌梗塞等疾病的治疗。
2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、焊接、火焰喷射和油田开发等工业领域。
3. 化工用途：氧气可以用于化学合成、氧化反应、氧化性处理等化工过程中。
4. 环境保护：氧气可以用于水处理、废气处理等环境保护领域。
四、氧气的生产设备：1. 液氧制备设备：通过液化技术将空气中的氧气分离出来。
2. 高温分解设备：使用高温反应筒可以将含氧化合物的材料分解成氧气和其他物质。
3. 电解设备：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
五、氧气的使用注意事项：1. 使用纯净氧气：为了避免对生物和环境造成危害，氧气使用时应尽量避免杂质的存在。
2. 安全操作：氧气具有很强的氧化性，容易引发火灾和爆炸，使用时需要注意安全操作。
3. 储存和运输：氧气应储存在密闭容器中，以防止与其他物质反应。
在运输过程中，应避免剧烈震动和高温环境。
六、未来发展趋势：1. 氧气在医疗、工业、化工和环境保护领域的应用将继续扩大，对氧气的需求将会增加。
2. 新的氧气制备技术将会不断出现，如膜分离技术、化学反应制备技术等，以提高氧气的制备效率和纯度。
3. 绿色制备：未来氧气的制备过程将朝着更加环保、节能的方向发展，以减少对环境的影响。
总结：氧气作为生命必需的气体，对人类的生产生活、医疗卫生和环境保护等方面都具有重要的意义。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
氧气的性质和制法课件
体育领域
在体育领域中，氧气也具有广泛的应用。例如，在高海拔训练中，运动员通过吸氧来适应高海拔低氧的环境；在健身和运动中，吸氧也被认为可以提高运动表现和恢复能力。
氧气对环境的影响
CATALOGUE
04
氧气是地球大气层的重要组成部分，约占大气总量的21%。
氧气通过影响大气中的温室气体浓度，对地球的温度进行调节，从而影响全球气候。
分离液态空气法
利用电解水反应，将水分解为氢气和氧气。这种方法需要大量电能，通常只在实验室或特殊情况下使用。
电解水法
将氯酸钾与二氧化锰混合后加热，产生氧气。这种方法是实验室常用的制氧方法。
利用过氧化氢在二氧化锰催化下的分解反应，产生氧气和水。这种方法相对安全、简便，常用于实验室制取少量氧气。
过氧化氢分解法
钢铁工业：在钢铁工业中，氧气被广泛用于高炉炼铁、转炉炼钢和轧钢等工艺过程中。通过使用氧气，可以提高炼铁炼钢的效率和产品质量。
潜水领域
氧气是潜水员在水下呼吸所必需的气体。潜水员需要携带氧气瓶，以保证在水下的安全和正常呼吸。
航天领域
在航天领域中，氧气被用于火箭推进剂和航天员的生命保障系统。火箭推进剂中的氧气可以与燃料发生化学反应，产生推力；而航天员的生命保障系统则需要提供适宜的氧气浓度，以保证航天员的正常呼吸和生活。
氧气在手术中的应用
02
在手术过程中，氧气常常被用来维持患者的呼吸功能，保证手术的顺利进行。同时，对于一些特定的手术，如心血管手术和器官移植手术，氧气也是不可或缺的。
氧舱治疗
03
氧舱治疗是一种利用高浓度氧气进行治疗的方法。通过将患者置于高浓度的氧气环境中，可以促进身体的氧合作用，对于治疗某些疾病具有独特的效果。
氧气可以与二氧化碳等温室气体发生反应，降低温室效应，对地球的气候变化起到一定的缓冲作用。
《氧气的制备》 知识清单
《氧气的制备》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。
氧气具有助燃性，能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。
同时，氧气也是生物呼吸所必需的气体，对于维持生命活动起着至关重要的作用。
二、氧气制备的原理1、实验室制法（1）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾受热分解产生氧气。
（3）分解过氧化氢制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解生成水和氧气。
2、工业制法（1）分离液态空气法利用空气中氮气和氧气的沸点不同，先将空气液化，然后在低温条件下逐步蒸发，使氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
三、实验室制备氧气的实验装置1、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气（1）发生装置：固体加热型装置包括铁架台、酒精灯、试管、棉花（高锰酸钾制取氧气时使用）、导管等。
（2）收集装置：排水法或向上排空气法排水法：收集的氧气较纯净，但收集的气体不干燥。
向上排空气法：收集的氧气较干燥，但不如排水法收集的纯净。
2、分解过氧化氢制取氧气（1）发生装置：固液不加热型装置包括锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
（2）收集装置：同加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的收集装置。
四、实验步骤1、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气（1）查：检查装置的气密性。
（2）装：将药品装入试管，在试管口塞一团棉花（高锰酸钾制取氧气时），并固定在铁架台上。
（3）点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
（4）收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
（5）离：将导管撤离水槽。
（6）熄：熄灭酒精灯。
2、分解过氧化氢制取氧气（1）查：检查装置的气密性。
制取氧气方法及性质
制取氧气方法及性质
制取氧气的方法主要有物理方法和化学方法两种。
物理方法：
1.分馏法：将液态空气通过分馏塔进行分馏，将氮气和氧气分离。
2.离心法：利用离心力将空气中的氮气和氧气分离。
3.深冷法：通过制冷剂使空气中的氮气凝聚成液体，而氧气则保持在气态。
化学方法：
1.分解过氧化氢法：将过氧化氢加热分解，生成氧气和水。
2.热分解金属氧化物法：将金属氧化物加热分解，生成金属和氧气。
3.氧化金属法：将金属与氧气反应，生成金属氧化物和氧气。
制取氧气的性质：
1.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
它可以从液态转变为气态，且呈现无定形状态。
2.氧气不可燃，但会使燃烧速度加快，促进燃烧过程。
因此，氧气常被用作氧吹剂、氧焊火把等。
3.氧气对于维持生命活动至关重要，它参与大部分有机物燃烧过程，是维持呼吸作用和能量代谢的重要物质。
4.氧气可以溶解于水中，形成溶解氧。
溶解氧能够提供给水中的生物进行呼吸和代谢活动。
5.氧气是一种氧化剂，可以与其他物质发生氧化反应。
例如，氧气与金属反应可以生成相应的金属氧化物。
总之，氧气是一种广泛应用于生活和工业生产中的重要气体。
它的制取方法多样，可以通过物理分离和化学反应来得到。
氧气具有一系列特性和性质，包括其无色无味的特点、对燃烧的促进作用、对生命活动的重要性以及作为氧化剂的作用等。
这些性质使得氧气在许多领域都有广泛的应用价值。
氧气的制法和氧气的性质
氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。
1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。
下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。
2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。
下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。
具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。
具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。
在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。
氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。
与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。
2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。
它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。
在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。
在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。
氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。
氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。
但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。
氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。
总之，氧气是一种重要的物质。
它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。
人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。
如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。
下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。
一、氧气的性质1.物理性质氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。
2.化学性质氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。
其主要的化学性质如下：（1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等；（2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧化物；（3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能，如描火、烟火等。
二、氧气的制法1. 通过空气分离法制取氧气空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。
但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。
通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。
该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。
氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。
2. 通过化学反应制取氧气（1）过氧化氢分解法过氧化氢分解时可以反应出氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2（2）氯酸钾分解法氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。
2KClO3 → 2KCl + 3O2（3）过氧化钴催化分解法过氧化钴可以催化水分子分解，也可以制取氧气。
2H2O → 2H2 + O2三、结语本文总结了氧气的性质及其制法知识点。
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是人类生活中必不可少的气体之一。
在本文中，我们将探讨氧气的制备方法和其特性。
一、氧气的制备方法1. 热分解氧化物：一种常见的制备氧气的方法是通过热分解金属氧化物。
例如，将二氧化锰（MnO2）放入烧杯中，加热至较高温度，二氧化锰会分解为氧气和锰。
化学方程式如下：2MnO2 -> 2Mn + O22. 过氧化物的分解：过氧化物是一类含有氧气键的化合物，例如过氧化氢（H2O2）。
通过加热过氧化氢，可使其分解为氧气和水： 2H2O2 -> 2H2O + O23. 电解水：水是由氢氧两种元素组成的化合物。
通过在水中通电，可以将水分解为氢气和氧气。
电解水的反应方程式如下： 2H2O -> 2H2 + O2二、氧气的性质1. 氧气是一种无色无味的气体，具有轻微的熏蒸性。
它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧，能使燃烧速度加快。
因此，在实验室和工业上，氧气常用作助燃剂。
2. 氧气的溶解性较低，它在水中的溶解量随温度的升高而减少。
在自然界中，氧气主要以气体的形式存在。
3. 氧气具有较强的氧化性。
它能与许多物质发生氧化反应，例如，能使铁被氧化成铁锈。
此外，氧气还与化合物中的氢原子发生反应，产生水。
4. 氧气在高温和高压下具有易液化和易固化的性质。
将氧气冷却至-183℃以下，或在常温高压下，氧气会转变为液态或固态。
5. 氧气对生物起着至关重要的作用。
它是人类和动物进行呼吸作用的必需气体，还参与了许多生物化学过程，如细胞呼吸。
在工业上，氧气被广泛应用于焊接、切割、炼钢、氧化反应等过程中。
在医疗领域，氧气用于供氧治疗、气体麻醉和人工呼吸等。
此外，氧气还被用作半导体工业中的氧化剂和环境污染物的净化材料。
总结：氧气的制备方法包括热分解氧化物、过氧化物的分解和电解水等。
氧气是一种无色无味的气体，具有助燃、高氧化性和溶解性较低的特点。
它在工业和生活中发挥着重要的作用。
氧气的制取与性质
氧气的制取与性质氧气，化学元素符号为O，是地球上广泛存在的重要元素之一。
氧气在生命活动、燃烧过程以及工业生产中扮演着重要的角色。
本文将介绍氧气的制取方法，以及其性质和应用。
一、氧气的制取方法1. 热分解法：将金属氧化物加热至一定温度，使其分解释放出氧气。
常用的金属氧化物有过氧化锌（ZnO）、过氧化钡（BaO2）等。
例如，将过氧化锌加热至约800℃，可以得到氧气和锌。
2. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，分解为氧气和水。
常用的催化剂有锰（Mn）、铁（Fe）等。
例如，将过氧化氢溶液与二氧化锰催化剂反应，可以得到氧气和水。
3. 分子筛吸附法：利用分子筛材料对空气中的氮气进行吸附，使剩余的气体中富集了氧气。
例如，将空气通过一种特定的分子筛材料，氮气被吸附在材料表面，氧气则被收集下来。
二、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气为双原子分子（O2），密度较空气略大。
2. 化学性质：氧气是一种强烈的氧化剂，能与许多物质发生剧烈反应。
例如，与燃料反应会产生火焰和热量，这也是为什么氧气可以被用作燃烧的原因。
3. 生命活动中的作用：氧气是维持生命活动的必需气体。
在呼吸过程中，人和动物吸入氧气，将其转化为能量，并排出二氧化碳。
植物则通过光合作用产生氧气，供给其他生物呼吸使用。
三、氧气的应用1. 医疗用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病、手术后恢复等。
氧气可以提供给病人进行吸入，以增加氧气浓度，促进新陈代谢和康复。
2. 工业生产：氧气在工业领域有着广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气可以用作炼铁、炼钢的氧化剂；在化工工业中，氧气用于合成化学品、燃烧过程以及污水处理等。
3. 航空航天：在航空航天领域，氧气被广泛应用于火箭燃料和氧化剂的制备。
火箭发动机需要大量的氧气来提供燃烧的氧化条件，并产生推力。
4. 实验室研究：在科学实验室中，研究人员使用氧气进行各种实验。
化学九年级氧气知识点总结
化学九年级氧气知识点总结氧气是我们生活中不可或缺的一种气体。
作为呼吸的必需物质，氧气在维持生命和促进各种化学反应中起着重要作用。
下面我们来总结一下关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质氧气化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，不易与其他物质发生反应。
然而，当氧气与火焰、有机物质等接触时，就会支持燃烧性质，起到助燃的作用。
二、氧气的制备方法1. 分解过氧化氢：过氧化氢可以分解成氧气和水。
这个方法通常在实验室中进行，通过加热过氧化氢溶液或将过氧化氢放入催化剂中，就能制备氧气。
2. 热分解金属氧化物：一些金属氧化物在高温条件下会发生分解反应，生成金属和氧气。
比如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解为锰和氧气。
3. 电解水：通过电解水，可以将水分解为氢气和氧气。
这是一种常见的制备氧气的方法。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸作用：氧气是呼吸的必需物质，人和动物需要吸入氧气才能进行细胞呼吸，产生能量并排出二氧化碳。
没有氧气，生物无法生存。
2. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以促使许多化学反应发生。
比如，金属在氧气中燃烧会生成金属氧化物；有机物在氧气存在下燃烧时会产生水和二氧化碳。
3. 医疗用途：氧气被广泛应用于医疗领域，用于人工呼吸和氧气吸入治疗。
氧气还能促进创伤愈合过程，提高身体的免疫力。
4. 激活燃料：氧气可以与燃料反应，释放更多的能量。
火箭的发射过程中，液体燃料和液态氧气混合后燃烧，产生大量的气体推动火箭。
四、氧气与环境保护氧气的存在对环境非常重要，它可以与大气中的氮氧化合物反应，净化空气中的有害气体。
同时，氧气也参与到大气层中的臭氧层生成和降解过程中。
臭氧层对地球表面的生物起着重要保护作用，能够吸收太阳辐射中的紫外线，保护生物免受紫外线辐射的伤害。
因此，维护氧气含量和保护臭氧层对于环境保护至关重要。
在我们的日常生活中，氧气扮演着重要的角色。
通过了解氧气的性质、制备方法和应用领域，我们能够更好地理解氧气的重要性，以及如何正确使用和保护氧气资源。
2023年氧气性质及其制法知识点总结
氧气旳性质和氧气旳制取知识点总结一、氧气旳性质1. 物理性质:（1）色、味、态: 一般状况下, 是无色无味旳气体；降温后, 氧气可以变为淡蓝色旳液体, 甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：原则状况下, 密度为1.429g/L, 略不小于空气；（3）溶解性: 氧气不易溶于水2. 氧气旳化学性质氧气特有旳化学性质：支持燃烧, 供应呼吸（1）木炭在氧气中燃烧（木炭――黑色固体）碳在氧气中剧烈燃烧, 发出白光, 放热, 生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字体现式: 碳+ 氧气二氧化碳（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中发出微弱旳淡蓝色火焰, 而在氧气中发出明亮旳蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味旳气体文字体现式硫+ 氧气二氧化硫注: 集气瓶集气瓶底部加少许旳水旳目旳——硫燃烧试验时, 产生二氧化硫会污染环境, 集气瓶中少许水是吸取有毒旳二氧化硫。
（3）红磷在氧气中旳燃烧（红磷――暗红色固体）剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 产生大量浓厚旳白烟, 生成白色固体。
文字体现式: 磷+ 氧气五氧化二磷注：集气瓶集气瓶底部加少许旳水旳目旳——一是吸取红磷燃烧后生成旳白色固体——五氧化二磷, 防止污染环境。
（4）铁在氧气中旳燃烧剧烈燃烧, 火星四射, 生成一种黑色固体。
文字体现式: 铁+ 氧气四氧化三铁注: ①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂旳目旳: 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。
②铁丝要回旋成螺旋状旳目旳: 增大铁丝旳受热面积, 便于点燃铁丝。
③铁丝旳一端要系上一根火柴旳目旳: 提高铁丝旳温度, 到达铁丝燃烧旳着火点, 利于引燃铁丝。
（5）石蜡在氧气中旳燃烧石蜡在氧气中燃烧发出白光, 瓶壁上有水珠生成, 产生使澄清石灰水变浑浊旳气体文字体现式: 石蜡+ 氧气水+二氧化碳3.氧气旳用途供呼吸（如潜水、医疗急救）和支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
二、用试验测定空气中氧气旳含量1.原理: 空气是由氧气和氮气等多种气体构成旳, 为了测定空气中氧气旳体积分数, 可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应旳固体物质, 运用氧气与该物质反应后生成固体物质, 使密闭容器中气体体积减小, 气体压强减小, 引起水面发生变化, 从而确定氧气旳体积分数。
氧气的获得方法及氧气的性质
氧气的获得方法及氧气的性质氧气是地球上最常见的元素之一，它在空气中的含量约为21%。
因此，可以通过多种方法来获得氧气。
1.空气分离法：空气分离法是目前最常用的获得氧气的方法之一、它基于空气中氮气、氧气和其他气体的沸点和凝点不同的特性。
该方法涉及将空气经过压缩并冷却，使其中的氮气液化。
然后，通过改变压力和温度使液氮的沸点上升，将其转化为气态，氧气则被收集和储存。
2.分子筛吸附法：分子筛吸附法通过利用分子筛材料对氧气和其他气体分子进行吸附和排放，从而使氧气被分离出来。
这种方法可用于高纯度氧气的制备。
分子筛吸附法常用于工业上的气体制备和纯化。
3.氧化反应：氧气可以通过氧化反应而得到。
例如，将过氧化氢（H2O2）分解，会产生水和氧气。
这种方法常用于实验室中获得小量的氧气。
氧气有许多重要的性质，下面列举了其中一些：1.氧气是一种无色、无味和无臭的气体。
这使得氧气不能通过肉眼直接观察。
2.氧气是一种可燃气体。
它能够支持燃烧，进一步促进燃烧反应的发生。
例如，当氧气与燃料如木材或燃油接触时，能够提供所需的氧气来维持燃烧过程。
3.氧气是一种高度反应性的气体。
它与大多数其他元素和化合物反应，例如与金属反应会形成氧化物，与非金属物质反应可以生成氧化物或氧化酸等。
4.氧气是生命的必需物质之一、大多数生物体都需要氧气来进行呼吸过程中的氧气供应。
人类和其他动物通过呼吸将氧气吸入体内，用于细胞呼吸过程中产生能量。
5.氧气在大气中存在形式为O2的分子。
这些分子由两个氧原子组成。
每个氧原子都通过共用电子对与其他氧原子相连，形成一个稳定的氧气分子。
综上所述，氧气是一种重要的气体，通过空气分离法、分子筛吸附法和氧化反应等方法可以获得。
氧气具有可燃性、高度反应性以及生命必需性等重要性质。
在生活和工业中，氧气被广泛应用于燃烧、氧化反应和呼吸等方面。
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氧气的制法与性质
姓名：洪浩
2011级化学一班第3实验小组
邮箱：809250023@
一、实验目的与要求
1.掌握实验室制取和收集氧气的方法以及性质实验的操作技巧
2.初步掌握本实验的演示教学方法
二、实验原理
1.高锰酸钾法：2KMnO4加热
K2MnO
4
+MnO2+O2↑
2.过氧化氢法：2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
3.氧气的性质：
在通常状况下，O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度是1.429g·L-1，比空气的平均密度（1.293g·L-1）大。
不易溶于水，每升水能溶解氧气约30mL。
氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
三、仪器、材料与药品
仪器：硬质大试管、集气瓶、水槽、毛玻璃片若干、锥形瓶、分液漏斗、单孔橡皮塞、30°玻璃弯管、120°玻璃弯管、橡皮软管、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、药匙、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、试管架、试管、试管夹。
药品及材料：脱脂棉、砂纸、MnO2、KMnO4、30%H2O2、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。
四、实验内容及实验步骤
1.O2的制取与收集
⑴用KMnO4分解制取氧气的优点是不使用催化剂，加热分解温度较低，操作方便、安全，适用于学生分组实验。
但该法反应物的利用率较低。
步骤：
①将大试管、单孔塞、导气管等组合好后先进行气密性检测；
②取8g KMnO4加入干燥硬质试管中，为防止KMnO4在加热时，颗粒由于迸裂而从导气管冲进水槽导致气管阻塞，在试管口放一团脱脂棉，塞进单孔塞，连接好玻璃弯管和橡皮软管，将整套装置固定在铁架台上，试管口略微向下，调整高度，再将30º玻璃弯管一端伸入装有水的水槽中；
③点燃酒精灯，加热KMnO4，可以看到导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，即表示管中空气排尽，这时将导气管伸进集气瓶集气；
④当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满O 2，这时用毛玻璃片盖住瓶口，缓慢移出水面。
⑤实验完毕，先取出导管再撤离酒精灯，以防止倒吸。
实验装置如下：
KMnO 4加热分解法流程图
按上图连接装置
⑵H 2O 2分解法
H 2O 2分解法无需加热，常温下即可反应。
另外反应产物除了O 2就是H 2O ，均对环境友好，值得提倡。
步骤：
①在锥形瓶中装入 1.0g MnO 2，用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，在锥形瓶瓶口支管处连接好橡皮软管，另一端连30º玻璃弯管，伸入水槽中；
②分液漏斗中加入30％H 2O 2与蒸馏水以1:2稀释好的H 2O 2溶液；
③缓慢滴加H 2O 2溶液与MnO 2反应，控制H 2O 2流速，不宜使反应剧烈而引起喷发事故，看到导气管口开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，即表示 仪器气密性检测 取8g 高锰酸钾于试管中 点燃酒精灯， 实验开始 排水法收集氧气
集气瓶装好，备用
管中空气排尽，这时将导气管伸进集气瓶集气；
④当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满O 2，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面。
⑤共收集4瓶纯净的O 2，反应完毕，按顺序拆除反应装置。
实验装置如下：
H 2O 2分解法操作流程图
按上图连接装置
2.O 2的性质
⑴硫黄在O 2中的燃烧
①取一洁净的燃烧匙，放入少量的硫黄粉，在酒精灯上加热至熔化、燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；
②将燃着的硫匙由上向下缓慢伸进集有O 2的集气瓶中；火焰的颜色呈明亮的蓝紫色，并伴有刺激性气味的SO 2气体生成。
③为避免污染空气，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中。
反应方程式为：S+ O 2
点燃SO 2
示意图如下图：
取1.0g 二氧化锰于锥形瓶中，将稀释后的过氧化氢置于分液漏斗中 打开分液漏斗阀门，开始反应 排水法收集气体
集气瓶装好，备用
⑵碳在O2中的燃烧
①用坩埚钳或镊子夹取一小段木炭，在酒精灯上烧至红热；
②再缓慢伸进盛满O2的集气瓶中，可看到木炭燃烧得更加剧烈并发出白光；
③给此集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡可观察到石灰水变浑浊。
反应方程式为：C+O2点燃
CO2
示意图如下图：
⑶铁在O2中的燃烧
①将一条用砂纸擦亮后的铁丝缠绕在一根火柴的尾部，用坩埚钳夹起，点燃火柴，烧至火焰将尽、铁丝红热；
②伸入已盛有少量水的集气瓶中，看到铁丝在O2中燃烧，火星四射，并生成黑色的Fe3O4。
反应方程式为：3Fe+2O2点燃
Fe3O4
示意图如下图：
⑷蜡烛在O2中的燃烧
①用小刀截取长约1cm长的蜡烛一段（取出蜡烛芯），放入燃烧匙中，点燃，
观察火焰颜色及火焰大小；
②待火焰稍小后伸进已盛满氧气的集气瓶中，看到蜡烛的火焰比在空气中更加亮白切火焰更大；
③在集气瓶中注入少量的石灰水，看到振荡后变浑浊。
反应方程式为：蜡烛+O2点燃
CO2+H2O
示意图如下图：
⑸实验结论
通过四个性质实验的现象分别与空气中现象对比，我们可以得出结论O
2
具有助燃的性质。
五、注意事项
1.实验时取药品及添加试剂时应该戴手套防止药物腐蚀，在加热时和进行化学反应时应当注意佩戴护目镜；
2.在进行铁丝与氧气的点燃实验时，一定要提前在集气瓶中铺上沙子或留少量水，以防止炽热的铁丝熔融物对集气瓶造成损坏；
3.硫黄反应后，燃烧匙中剩余的物质应在火焰上继续燃烧处理干净；
4.进行蜡烛燃烧实验时，燃烧匙中应当放入少量蜡烛，以避免火焰太大影响效果；
5.进行木炭燃烧实验时，要注意木炭与夹子方向一致，以便于伸入集气瓶中。
六、相关文献综述
氧气的制备与氧气性质的检测实验，很早就出现在中学实验的教材中。
并且氧气制备与收集的方式在不断发生着改进，同时氧气的性质实验也在发生着变化。
氧气制取时应注意，实际要合理摆放，科学管理。
对于学生来说，氧气的制取实验中，所用试剂品种比较多，因此要既保证易取易放，也要保证学生安全。
所以要将易混淆的药品摆在桌子上，便于教师控制药品用量。
试剂的取量应当合理，并且学生用剩下的药品应当及时回收避免发生不安全事故。
注意装置和操作的准确性。
实验教学时教师应当引导学生先观察这试管中的情况，然后把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。
要求每个小组的成员都要提出对该项实验的观点，并经过讨论后记录下来，这样可以更好地发挥各种层次学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。
氧气制备实验中用到作为催化剂的MnO2参与反应，其属于多相催化反应。
多相催化反应是发生在两相界面上的，因而催化剂的比表面是决定催化剂活性的一个主要因素。
凡使催化剂表面积减小的因素，都能降低催化剂的活性。
通过实验要让学生掌握到氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。
对氧气的化学性质，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
通过碳、硫、铁、石蜡与氧气的反应事实，归纳得出氧化反应与化合反应使学生的理性思维再一次得到升华。
氧气学法形成，对以后学习二氧化碳、以及酸、碱、盐等具体物质的性质、制法与用途提供了基础和保障，因此在学法上重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。
在讲解这一方面知识时要挖掘教材的素质教育的内容，科学安排教学程序，尽量使学生爱听、爱看、爱做、爱学，激发学生的学习兴趣，有利于学生积极思维和对知识点的记忆，另一方面结合社会生活的实际对学生思想教育的内容，激发学生学好化学知识。
“用H2O2和MnO2混合制取O2”侧重于催化剂概念的教学；“单独加热KMnO4制取氧气”侧重于为中学化学的后续学习打下基础。
课堂教学设计必须从服务于学生的发展、促进学生学习方式的转变上出发,切合实际地激发学生的学习兴趣和动机, 用化学的魅力去开阔学生的思维,让学生学会用科学探究的方法去自主学习。
七、参考文献
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