必修二专题一复习

专题一《微观结构与物质多样性》专题复习

主编：倪艳 审核：张晓琴

班级 学号 姓名

一、选择题

（ ）1.下列微粒中：①12Mg 2+ ②

③

④O 2—，核外电子总数相同的是

A ．②③④

B ．①②④

C ．①②③

D ．①③④ （ ）2.下列化学式中，只表示一种纯净物的是 A ．C B ．CH 4 C ．C 2H 6O D ．C 4H 10 （ ）3.下列各项中表达正确的是

A ．NH 3分子的电子式．．．：

B ．CH 4分子的比例模型．．．．：

C ．O 原子的结构示意图．．．．．：

D ．N 2的结构式．．．

： N≡N

（ ）4.要使下列物质①金刚石 ②食盐 ③干冰 ④水晶 ⑤金属铝熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是

A ．①④

B ．②③

C ．③④

D ．①⑤

（ ）5.短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定

B ．Y 的氢化物为HY

C ．X 能生成HXO

D ．能发生Cl 2+H 2Z====Z+2HCl 的反应

（ ）6.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是

A ．它们可能是同位素

B ．可能是不同分子

C ．可能是相同的原子

D ．可能是一种分子和一种离子

（ ）7. A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中

原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E

（ ）8.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A ．它的最外层电子数为4 B ．它的金属性比铅强

C ．它具有+2、+4价

D ．它的最高价氧化物的水化物是强酸

（ ）9.关于铷的结构和性质的判断，错误的是 ①与水剧烈反应，浮在水面上 ②原子半径比钾大 ③它的氧化物能跟二氧化碳反应 ④它的金属性很活泼，故要保存在煤油中 ⑤它是还原剂

A ．①

B ．②③

C ．③⑤

D ．④⑤

（ ）10.右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。B 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A ．三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

B ．A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C ．B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D ．C 元素是非金属性最强的元素

X Y Z A C

B

（）11.右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是Array

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

（）12.下列顺序不正确的是：

A．微粒半径Na+HBr>HCl>HF

C．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

（）13.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．化合物N5AsF6中As化合价为+1

C．N5+中氮－氮原子间以共用电子对结合D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

（）14.下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

二、填空题：

15．断下列物质：

(1)离子晶体AB2，其阴、阳离子的电子层数相同，电子总数为30，离子晶体AB2的化学式为；

(2)第三周期内的A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物的化学式为AB，其晶体类型是；

(3)第二周期中有四种不同元素，它们形成的氢化物分子都含有10个电子，他们的分子式分别为：________、、、，它们的晶体都属于晶体，其中不能形成氢键的是。

16．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是（写物质名称）。

（2）写出元素③形成的氢化物的电子式_____________________________；

定结构的一种物质的分子式。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于。

（4）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________；________________________________。

17.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①B、C同周期，A、B同主族，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A、B、C元素的原子核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和为24，且已知E与A同周期。据此填空下列空白：（用元素符号或化学式填写）

（1）A、B、C、D、E分别是、、、、；

（2）B、C、D三种元素原子的半径由大到小的顺序：

（3）B、C、E的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

（4）写出C单质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。（5）A、B、D三种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为.。

18.已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是__________．

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．

(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：_________________________________________________________________________________________.

(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(5)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．