酸的通性化学方程式答案

酸的通性

1、写出下列反应的化学方程式

盐酸与铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2

盐酸与铝 2 Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2↑

盐酸与氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

盐酸与氧化铜 2HCl+CuO=H2O+CuCl2

盐酸与氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O

盐酸与氢氧化铜 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

盐酸与氢氧化铁 Fe(OH)3+3HCl==FeCL3+3H2O

盐酸与氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O

盐酸与碳酸钙CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【

盐酸与碳酸钠 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2盐酸过量

或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3盐酸少量

盐酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

稀硫酸与铁Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

稀硫酸与铝2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

稀硫酸与氧化铁 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O

稀硫酸与氧化铜 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

稀硫酸与氢氧化钠 H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

稀硫酸与氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

稀硫酸与氢氧化铁 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

稀硫酸与氢氧化铝 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

稀硫酸与碳酸钠 Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

稀硫酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

稀盐酸与碳酸氢钠 NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑

稀硫酸与碳酸氢钠2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

2、盐酸是氯化氢浓盐酸具有刺激－性，有味，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾的原因由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。

3、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量溶液质量增加,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数降低，溶质质量分数溶液质量减小,溶质质量,减小，溶剂质量不变,溶质质量分数减小。

4、浓盐酸可用于除铁锈反应的化学方程式 FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人体胃液中含有含有适量的盐酸，中和过多的胃酸可采用碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，反应的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3。

5、浓硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中性气体中的水、脱水性-一般有害、强氧化性-可以使不活泼金属溶解。

6、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量；溶液质量变大,溶质质量不变,溶剂质量变大,溶质质量分数变小，溶质质量分数；溶液质量变小,溶质质量变小,溶剂质量不变,溶质质量分数变大。

7、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

8、浓硫酸沾到皮肤上，－应要先用干抹布搽,然后用大量水冲洗，再涂上溶液－3%~5%碳酸氢钠溶液。

9、硫酸也可以用于除铁锈反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

化学方程式

1.镁在空气中燃烧：+O 点燃2M

现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4

现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.

3.铜在空气中加热：2Cu+O 2△2CuO

4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O 2====2Al 2O 3

5.氢气中空气中燃烧：.2H 2+O 2

点燃 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰,放出热量 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O 2

点燃2P 2O 5 现象：放出热量,生成白色固体 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 2

现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.

8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O 2点燃CO 2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2点燃

2CO 10.汞和氧气反应：2Hg+O 22HgO

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 12.甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2 点燃2 H 2O+CO 2

13.酒精在空气中燃烧.C 2H 5OH+3O 点燃3 H 2O+2CO 2 14.葡萄糖缓慢氧化C 6H 12O 6+6O 2酶6 H 2O+6CO 2

15.氧化汞受热分解：2HgO △2Hg+O 2↑

16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ 17.加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为

黑色

18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3

MnO22KCl+3O 2↑ 现象：氯酸钾和氯化钾均为白色 19.电解水：2H

2O 通电2H 2↑+O 2

现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1:2

1．生石灰与水反应：1．CaO+H 2O==Ca(OH)2

2．二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O==H 2CO 3

3．电解水： 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑

4．甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2 点燃2 H 2O+CO 2

5．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2

点燃3 H 2O+2CO 2 6．葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2酶6 H 2O+6CO 2

7．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 点燃H 2O

8．氢气还原氧化铜：．H 2+CuO △

Cu+H 2O 1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O

2.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O

3.碳与二氧化碳的反应：CO 2高温2CO

4.碳酸的分解: H 2CO 3===H 2O+CO 2↑

5.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

6.碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

7.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑

8.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑

9.木炭还原氧化铜：+2CuO 高温

2Cu+CO 2↑ 现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.

10.焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe 2O 3

高温4Fe+3CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.

11.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2 现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.

12.用赤铁矿炼铁：3CO+Fe 2O 3

高温2Fe+3 CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.

13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2

点燃

2CO 2