酸碱盐工业流程

酸碱盐工业流程

1. (2019安徽改编)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：

(1)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式。

(2)试剂Y为(填序号)。

①BaCl2溶液

②Ba(OH)2溶液

③NaOH溶液

(3)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是__________________________。

2. (2019宁波改编)有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)写出白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式。

(2)白色沉淀C的化学式为。

(3)写出这包白色固体的组成(写化学式)。

3. (2019淮安改编)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。

(2)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。

(3)“酸溶”时，写出发生反应的化学方程式。

(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是什么？

4. 某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

(1)蒸发操作的目的是除去。(填物质的化学式)

(2)写出加入Y溶液时发生反应的化学方程式。

(3)加入过量盐酸的目的是。

(4)设计实验证明滤液中是否存在KOH。(写出操作步骤、现象和结论)

5. 某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含(填化学式)。

(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式。

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式，下同)，可能含有。

(4)为进一步确定可能含有的物质，简述其方法。(简要写出实验步骤、现象和结论)。

7.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过程无损耗).

请回答：

(1)根据实验可以确定白色沉淀是___；原固体粉末中一定含有___，它的可能组成有___种。

(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是___g,固体粉末由___(填化学式,下同)组成，其中质量小于10g的是___.

8.无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图：

(1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称___；

(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号___；

(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有___(写化学式)；

(4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___。

9.某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰（主要成分为）等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是_____。

（3）写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式：_____（写一个即可）。

（4）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有_____。

10.采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3，其流程如图1:

①流程图中进行的操作1、操作2的名称是___；

②写出石灰石煅烧的化学方程式___，该反应的基本反应类型是___.

③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是___，该物质与水反应的化学方程式为___.

④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用,该流程中可循环利用的物质是___(填“化学式”).

11.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原（料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图1为天然气合成氨的工艺流

程．

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是______．

（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是______．

（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），

该反应的化学方程式是______．

（4）图2是实验室模拟合成氨气的装置（反应方程式：N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是______，从而提高氮气和氢

气的利用率．

（5）该流程中参与循环的物质是______．

12.炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如图．

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是

（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl 2和Na 2 SO 4，化学方程式为

（3）操作3：（填操作名称）

（4）流程图中能循环利用的物质是

13.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2⋅2H2O)的流程如图。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为____________。

(2)加入BaCl2除去的杂质离子是___;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是______。

(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___(填化学式)提高产品纯度。