开发海水中的卤素资源知识点梳理
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《开发海水中的卤素资源》知识梳理二
一、基础知识:
1、氟溴碘
卤素单质都有颜色,溴是色液体,有性,故保存采用水封法;碘为色固体,易。溴和碘都易溶于溶剂,溴水中滴加CCl4静置后,溶液出现,下层液体呈色;若在碘水中滴加苯(苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂)静置后,溶液出现,层液体呈紫红色。I2遇变蓝。F2把氯、溴、碘从氢
化物或盐溶液中置换出来,因F2会与发生反应。HF能腐蚀,故应保存在瓶。
2、卤原子结构
卤素原子结构的共同点是最外层有个电子,所以在化学反应中易电子,具有性。它们的区别是随着核电荷数的增加,电子层数,原子半径,原子核对最外层电子
的吸引力逐渐,因此,非金属性也逐渐。结构决定性质。
3、卤素递变规律
⑴元素非金属性: F Cl Br I ⑵单质氧化性:F2Cl2Br2 I2
⑶阴离子还原性:I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性:HF HCl HBr HI
⑸氢卤酸酸性:HI HBr HCl HF
⑹单质的颜色:逐渐⑺单质的密度、熔沸点:逐渐
⑻卤化银的颜色:逐渐
二、化学方程式:
1、溴和水反应
2、碘和氢氧化钠溶液反应
3、氟气与水反应:
4、铁粉与碘粉共热反应:
5、氯水与溴化钠溶液反应:
6、溴水与碘化钾溶液反应:
7、氯水与碘化钾溶液反应:
8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应:
9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应:
10、溴化银见光分解:
11、碘化银见光分解:
三、氧化还原反应
1、下列化学反应基本类型中,一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()
A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
3、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A. HCl→H2
B. CO2→CO
C. FeCl3→FeCl2
D. SO2→SO3
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.MnO4- →Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.KClO3→O2
5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑,下列说法不正确的是()
A.该反应是氧化还原反应B.MnO2是氧化剂
C.HCl是还原剂D.若生成7.1 g Cl2,转移0.1 mol电子
6、对反应:C+2H2SO4(农)2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是()
A.浓H2SO4作氧化剂
B. C元素被氧化
C.S元素的化合价降低
D. 转移的电子数为2e
7、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变
为棕黄色,即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C,就能有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有()
A.氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
8、下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A. SO2+H2O H2SO3
B. Cl2+H2O HCl+HClO
C. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4 H2↑
D. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
9、关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O,下列说法中正确的是()
A. CuO是还原齐,H2是氧化剂
B. CuO是氧化剂,H2是还原剂
C. 反应中Cu的化合价没有改变
D. 反应中H的化合价没有改变
10、标出下列反应中电子转移的方向和数目
Cl2+2KI→2KCl+I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑
3Cu+8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3NO2+H2O→2HNO3+NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
11、分析下面的氧化还原反应,标出反应中电子转移的方向和数目,并填空:
2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O
⑴氧化剂是,被氧化的元素是;当有1mol KMnO4参加反应,则有
g HCl参加反应,g HCl被氧化。
⑵如在反应中生成1mol单质硫,则在反应中转移电子总数。