40.专题七第1练 化学反应与能量变化-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)

专题七化学能与热能

第1练化学反应与能量变化

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－a kJ·mol－1

②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－b kJ·mol－1

其他数据如下表：

下列说法正确的是（）

A．b＜a，且甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1

B．上表中x＝1796-b

2

C．H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1

D．当有4N A个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为b kJ

2．下列说法正确的是（）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．标准燃烧热指在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧的反应热,故S（s）+3

2

O2（g）=SO3（g）ΔH=-315 kJ·mol-1

即为硫的燃烧热

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

3．金属插入4CH 的C -H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是4CH 与Zr 形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（ ）

A ．在中间产物中3CH Zr H -状态最稳定

B ．-143Zr+CH CH-ZrLH ΔH=+39.54kJ mol −−

→⋅

C ．43Zr CH CH Zr H +→-活化能为1201.84kJ mol -⋅

D ．整个反应快慢，由22CH Zr H -→状态2反应决定

4．下列说法正确的是（ ）

A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+ 2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3 kJ·mol -1

C ．同温同压下，H 2(g)+ Cl 2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同

D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol - 1

5．通过以下反应均可获取H 2。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1=571.6 kJ·mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 2=131.3 kJ·mol -1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=206.1 kJ·mol -1 A ．反应①中电能转化为化学能

B ．反应CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol -1

C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小

D ．H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -1

6．理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN ⇌HNC 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误

的是( )

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的ΔH=59.3kJ·mol-1

C．使用催化剂，不能改变反应的反应热

D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

7．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2

hυ

光合硫细菌

C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（）

A．该反应将光能转变为化学能

B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子

D．H2S、CO2均属于弱电解质

8．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）=C（石墨）ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．稀溶液中：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+ H2O（l）ΔH = －57.3 kJ·mol－1

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

9．下列说法正确的是( )

A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

10．已知：2 CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是( )

A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应

B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应

C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

11．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

下列说法正确的是（）

A．催化剂可以改变反应的焓变

B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定

C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快

CH CHClCH

D．丙烯与HCl加成反应主要生成

33

12．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=akJ⋅mol−1

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H2=bkJ⋅mol−1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3=ckJ⋅mol−1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H4=dkJ⋅mol−1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一