核外电子排布、原子结构、电子式

原子的核外电子排布

1.电子层的表示方法及能量变化：

2.核外电子的排布规律：

（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

（2）分层排布原则：

①第n层最多容纳的电子数为______。

②最外层不超过________个（K层为最外层时不超过_____个）。

③倒数第二层不超过_____个，倒数第三层不超过______个。

3.“8电子”稳定结构：___________________________________________

4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：

5.原子的电子式：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，我们常用小黑点或×来表示元素原子的最外层上的电子。分别写出下列粒子的电子式：

Na_________、Na+__________、Cl__________、Cl-__________、NH4+__________、OH-_________ 6.离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

7.微粒半径大小的比较：

（1）电子层数越多，微粒半径越大；

（2）电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小。

8.核外有十电子的微粒有：Ne、N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+、OH−、H2O、NH2−、NH3、H3O+、CH4、NH4+

核外有十八电子的微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl‾、S2−、HF、F2、HCl、HS−、H2SPH3、H2O2、SiH4、CH3F、NH2OH、N2H4、CH3OH

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，如M层只有排满18个电子后才能排N层

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

例2.写出下列原子或离子的结构示意图和电子式：

（1）硼原子（B）_________、______________（2）钾原子（K）_________、______________（3）氯离子（Cl－）_________、______________（4）铝离子（Al3+）_________、______________例3.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A.LiI

B.NaF

C.KCl

D.HCl

变式训练：

1.核电荷数为1-18的元素中，下列叙述正确的是（）

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

2.某粒子用符号M Z A n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）

A.所含质子数为(A – N)

B.所含中子数为(A – Z + n)

C.所含电子数为(Z + n)

D.中子数—电子数=A – 2Z + n

3.X 原子的核电荷数为a ，它的阴离子X m －与Y 原子的阳离子Y n ＋的电子层结构相同，则Y

原子的核电荷数为（）

A.a ＋m ＋n

B.a －m －n

C.m ＋n －a

D.m －n －a

4.下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（）

A.氯化钠

B.氧化镁

C.氧化钾

D.氧化钙

5.与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的电子层结构相同的离子所形成的化合物是（）

A.MgBr 2

B.Na 2S

C.PCl 5

D.KCl

6.某元素R 原子最外层电子数是其电子总数的1/3，该元素的氧化物不可能是（）

A.R 2O

B.R 2O 5

C.R 2O 3

D.RO 3

7.在第n 电子层中，当它作为最外层时，容纳的电子数最多与n-1层相同；当它作为次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则n 为（）

A.2

B.3

C.4

D.5

8.下列各组原子或离子半径大小比较中，正确的是（）

A.Cl ―＞Ar ＞S 2―＞K ＋＞Ca 2＋

B.Ar ＞S 2―＞Ca 2＋＞Cl ―＞K ＋

C.Ca 2＋＞K ＋＞Ar ＞Cl ―＞S 2―

D.S 2―＞Cl ―＞Ar ＞K ＋＞Ca 2+

9.下列粒子半径之比大于1的是（） A.K K + B.Mg Ca C.S P D.-

Cl Cl 10.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）

A.r(K)>r(Na)>r(Li)

B.r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)

C.r(Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)

D.R(Cl -)>r(F -)>r(F)

11.A +、B 2+、C -、D 2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B 2+>A +>C －>D 2－；

②C －>D 2－>A +>B 2+；③B 2+>A +>D 2－>C －；④D 2－>C －>A +>B 2+，四种离子的半径由大到小以及四 种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）

A.①④

B.④①

C.②③

D.③②

12.下列微粒半径的大小顺序不正确的是（）

A.H ＜F ＜N

B.Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+

C.S 2-＞Cl - ＞Na +＞Mg 2+

D.F ->O 2->S 2-

13.X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 最外层电子数相同，又知 三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）

A.N 、P 、O

B.N 、C 、Si

C.B 、Mg 、Al

D.C 、N 、P

14.（2016上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（B ）

A.HBO 2

B.H 2BO 3

C.H 3BO 3

D.H 2B 4O 7

15.短周期元素A 和B 可形成AB 3型化合物。若B 原子序数为m ，则A 的原子序数可能为（D ） ①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12

A.②③⑥

B.①②③④

C.①②⑥⑦

D.①②③④⑤⑥⑦

16.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是（ D ）

A.它们可能是同位素

B.可能是不同分子

C.可能是相同的原子

D.可能是一种分子和一种离子

17.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～10的元 素中，满足上述关系的元素共有（ B ）

A.1对

B.2对

C.3对

D.4对