(完整word版)常见的酸和碱复习课教案
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《常见的酸和碱》复习课教案
教学目标:
1.认识常见的酸和碱,区分酸和碱
2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
4.掌握酸的通性、碱的通性
5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教学重难点:
1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用;
2.掌握酸的通性、碱的通性
3.掌握复分解反应书写
4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教法学法:
根据教材内容的特点及学生的特点,在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法,为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法,以及对物质进行分类的方法。
教学流程
(一)、课本复习,知识储备
学生课前查阅课本、自主复习。
(二)、明确目标,提出任务
教师:本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》,首先了解一下本节的复习目标。
学生朗读,做到心中有数。
(三)、问题引领,探究合作
教师:我们常见的酸有?常见的碱有?根据自己的课前复习,填写下列表格。要求:默背填写(学困生对照课本填写)
1.认识常见的酸和碱
学生自主填写,巡视情况,发现疑点,点拨补充,学生交流
①浓盐酸有挥发性,所以打开试剂瓶会出现现象?
②浓硫酸溶于水时,放热,所以稀释操作的要点是?
③氢氧化钠具有腐蚀性,不能用手触摸,溶液溅到皮肤上应进行的处理?
④为何归为酸?归为碱?
练习:
1、日常生活中我们会遇到许多的酸.请你填写下列酸的化学式;人的胃液里含有,食醋里含有3%~5%的,汽水里含有.
2、下列试剂需要密封保存的原因:
点拨补充:
①性质决定用途:可做干燥剂的是?
②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性?
教师:下面我们来了解一下酸、碱各自的化
学通性
2.酸、碱的化学性质
师生共同小结酸、碱的通性及根本原因
点拨:其中涉及的反应基本类型有?各自对应的性质是?
请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式(两位同学进行板演)
师生共同评价小结:
①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐
②发生的是复分解反应,前后元素化合价不变
③发生的是复分解反应,相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑
④发生的是复分解反应,发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
3.联系生活
性质决定用途,理论联系实际,应用酸碱通性解决实际问题。遇到了下列情况,我们应该怎么办?
学生交流,教师点拨细节
4.思考问题:
实验室里现有两瓶没有标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液,请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们,并要求三种方案的实验现象不相同。
学生讨论交流,教师点拨,规范实验方案表
述
那么这是我进行的实验操作,各现象对应的
结论是?
溶液的酸碱性强弱可以用表示,范围通常
为。判断溶液的酸碱性强弱可用。
教师:如果刚才的实验方案操作中进行的是如图操作,
有何问题?
学生交流
教师:正确操作是?
学生交流
教师:但是如果我进行了以下操作,有何问题?出现什么后果?
用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋的实际PH比较(偏低/偏高/相等/无法比较) 教师:什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化?
(1)向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( )
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释()
(3)向水中不断通入二氧化碳()
(4)向水中加生石灰()
学生思考交流,师生共同分析点拨
(四)、合作交流,盘点收获
学生交流,共同小结
(五)、清理过关,当堂检测
1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是()
A B C D
2.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是__________
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸⑦消石灰
3.下列物质之间能发生复分解反应的是()
A.氧化铁和稀硫酸B.氯化钠和碳酸钾溶液
C.碳酸钙和氢氧化钠溶液D.铁与稀硫酸
4.根据下列实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是()
A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下,pH<7的溶液
5.下列反应属于中和反应()
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH变化规律,得到如右图所示曲线,下列关于该实验事实的说法正确的是()
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化氢