高考专题盐类的水解知识点和经典习题

第25讲 盐类的水解

基础考点梳理

最新考纲

1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。

2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

自主复习

一、盐类水解的定义和实质

1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写

盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。

4．盐类的水解与溶液的酸碱性

①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3

五种溶液中呈酸性的有：②⑤。

呈碱性的有：③④。

呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用

1．内因：盐本身的性质

(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

2．外因

(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

(2)浓度

①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

3．盐类水解的应用(写离子方程式)

(1)明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。

(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCO －3。

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热点典例突破

热点考向

1.盐类水解方程式的书写与判断。

2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。

3．溶液中微粒浓度的大小比较。

4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。

热点探究

热点1盐类的水解的概念及实质

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

2．实质

盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的c(H＋)和c(OH－)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。

3．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。

说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度的CH3COONa 和NaCN溶液中，CH3COO－的水解程度比CN－小，后者的碱性强。

②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解，其

水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，

但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2－等；

另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如Al 3＋

与S 2－、HCO －3、CO 2－3、AlO －2，Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2等[如Al 3＋＋3HCO －3

===Al(OH)3↓＋3CO 2↑]。

4．影响盐类水解的因素

(1)内因

盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。

(2)外因

①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。

5．水解方程式的书写

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na 2CO 3水解的离子方程式写作：

CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl 3水解可写为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。

(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

【例1】 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3

＋OH －。下列说法正确的是( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

[解析] 水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 不正确。

通入CO 2，发生反应CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，OH －的浓度降低，平衡向正

反应方向移动，B 正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，c (HCO －3)c (CO 2－3)

增大，C 不正确。加入NaOH 固体，OH －浓度增大，溶液pH 增大，D 不正确。

[答案] B

变式1 向三份0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( )

A ．减小、增大、减小

B ．增大、减小、减小

C ．减小、增大、增大

D ．增大、减小、增大

解析：因发生水解，NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3分别显酸性、碱性、酸性，