饱和溶液和不饱和溶液

不饱和溶液
降温.减少溶剂.加溶质
浓溶液
稀溶液
4、在一定温度下，将一瓶接近饱和 的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （ B） ①升高温度②降低温度③增加溶质④增 加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③
B、②③⑤
C、②③④ D、③④⑤
3、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是
（ B、C ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能 再溶解KNO3
量分数为 36％
小结：
向某温度下的饱和溶液中加入原溶质：
溶液质量 溶质质量 溶剂质量
｝不变
溶质质量分数
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
将某不饱和溶液转化成饱和溶液
最可靠的方法是——加入该种溶质
特例：
升温、减少溶剂.加溶质
不能继续溶解某种溶质的溶液。
6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解， 加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的
是（ A ）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
概念
概念
升温或增加溶剂
饱和溶液
C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶 解任何物质
9.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （A）非常浓的溶液
（D
）
（B）很稀的溶液
（C）增加该溶液的溶质，溶质还能继续溶解的溶液
（D）增加该溶液的溶质，溶质不能继续溶解的溶液
10.下列说法正确的有 （ D ）
1.硝酸钾的饱和溶液 能继续溶解高锰酸钾
硝酸钾饱和溶液
2.此为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
20℃时，将33克食盐放入64克水中，食盐全部溶解，
此时溶液质量为 97克，再向此溶液加入3克食盐又恰好
全部溶解，则溶质为 36克，现在溶液恰好饱和，
此时溶液的质量为 100克，质量分数为 36％
再百度文库
向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 100克， 质
4、不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
增加溶质或蒸发溶剂，溶质质量分数变大。
降低温度，溶质质量分数不变或减小。
1. 在一定 _温__度__下,一定量的__溶__剂里 _不__能再继续 溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则 杯底_无______(有或无)晶体,则该100oc的硝酸
不饱和石灰水
饱和石灰水
Ca(OH)2溶液 降温、加溶剂
1、室温下有一杯接近饱和的硝酸钾溶液， 怎样把它变为饱和溶液？
方法： 1、加入一定量的硝酸钾至不再溶解 2、蒸发一定量的水至刚好有晶体析出 3、降低一定温度至刚好有晶体析出
2、如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？ b
a.将大块蔗糖投入杯中，观察蔗糖是否溶解 b.加入粉碎的蔗糖少量，不断搅拌，
B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶 解溶质
C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定 是饱和溶液
D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶 液
8、在一定温度下，一定量的水中， 不断加入食盐晶体，能正确表示溶解 的食盐质量m与时间t的关系的图象的 是 D（ ）
7. 下列说法正确的是（ C ）
A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶 液的多
观察蔗糖是否溶解 c.加入粉碎的蔗糖，加热并搅拌，
观察蔗糖是否溶解
疑问
生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大， 那么这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？ [总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度， 饱和溶液比不饱和溶液要浓。
20℃，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液， 饱和溶液的质量分数大。
钾溶液是不_饱___和____溶液(填饱和.不饱和)
3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液 的方法是（ C ）
A、蒸发掉1g水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出 C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D、加入少量水，没有固体析出
4、饱和溶液是指（ D ）
A、含溶质较多的溶液 B、还能继续溶解某种溶质的溶液 C、不能继续溶解某种溶质的溶液 D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，
1.溶质性质 不同溶质在水中溶解能力不同 2.溶剂性质 溶剂的种类不同和溶剂的量也影响溶解。
3.温度
多数物质随温度升高溶解性增强
熟石灰Ca(OH)2和气体随温度升高溶解性减弱
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、概念： 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某 种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液； 还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不 饱和溶液 （1）饱和溶液的前提条件是什么？
1、把少量的下列各物质分别放入水里，
充分振荡后可形成溶液的是（ A）
A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块
2、下列物质溶于水时，
使溶液的温度明显升高的是 （ D）,
溶液的温度明显降低的是 （ C）。
A、蔗糖
B、食盐
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
物质的溶解性
第一课时
1、了解溶解性的概念， 并知道影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念， 并知道溶液的饱和与溶液的浓稀之间的区别。
3、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
一、溶解性
1、定义： 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。 ①不同的溶质，在相同的溶剂中，溶解情况是否相同？ ②向溶液中能否无限制的加入溶质？ ③影响溶解性的因素有哪些？
一定温度、一定量的溶剂
（2）饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？
一定温度下，溶质是否能继续溶解
（3）如何判断某一溶液是否是饱和溶液
温度不变，向溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解， 证明原溶液是饱和溶液，如果继续溶解，原溶液是不饱 和溶液。
（4）为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
说明:
加入少量 高锰酸钾
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1、不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2、装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 不一定,有可能刚好达到饱和。
3 、在同一温度下，同体积的一种物质的饱和溶液， 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同。