配位化学题库

一、 单选题
1、近代配位化学的奠基人是（ ）。

(A) 阿仑尼乌斯 (B) 路易斯 (C) 鲍林 (D) 维尔纳
2、下列配合物中，具有平面四边形构型的是（ ）。

(A) [Zn(CN)4]2- (B) Ni(CO)4 (C) [Ni(CN)4]2- (D) [ZnCl 4]2-
3、已知M 为配合物的中心原子，A 、B 和C 为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，不存在几何异构体的是（ ）。

(A) MA 4B 2 (B) MA 2BC （平面四边形）
(C) MA 2BC （四面体） (D) MA 2B 2C 2
4、下列配离子中可能产生Jahn-Teller 效应的有（ ）。

(A) [Fe(CN)6]4- (B) [CoF 6]3- (C) [CrCl 6]3- (D) [FeF 6]3-
5、在下列配合物或配离子中，没有形成反馈π键的是（ ）。

(A) [Co(CN)6]4- (B) [Ru(NH 3)5(N 2)]2+
(C) FeF 63 (D) K[PtCl 3(C 2H 4)]
6、对于[Co(CN)6]3-配离子，下列论述正确的是（ ）。

(A) [Co(CN)6]3-是高自旋 (B) CN -为弱场配体
(C) [Co(CN)6]3-是反磁性的 (D) 以上说法均不正确
7、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是（ ）。

(A) [Fe(CN)6]4- (B) [FeF 6]3- (C) [Cr(CN)6]3+ (D) [Ni(H 2O)6]2+
8、反位效应最大的卤素离子为（ ）。

(A) F - (B) Cl - (C) Br - (D) I -
9、关于CO 和N 2的表述正确的是（ ）。

① N 2和CO 为等电子体
② N 2和CO 均可以作为配体
③ N 2的σ给予能力比CO 弱
④ N 2的π接受能力比CO 强
(A) ①③④ (B) ①④ (C) ①②③ (D) ①②③④
10、关于CO 中毒机制，正确的表述是（ ）。

(A) 引起呼吸道感染
(B) 与细胞色素C 不可逆配位，导致生物氧化系统损伤
(C) 与O 2反应生成CO 2，导致氧的供应不足
(D) 争夺血红蛋白中氧的结合位置，破坏体内氧的运输系统
11，分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（ ）
A.42SO Na
B.3AlCl C ．[Co(NH 3)6]Cl 3 D ．KCN
12，下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是（ ）
A ．F -
B ．Cl -
C ．Br -
D ．I -
13，下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )
A ．[Co(NH 3)5CO 3]+
B ．[Co(NH 3)3CO 3]+
C ．[Pt(en)CO 3]
D ．[Pt(en)( NH 3)CO 3]
14、已知M 为配合物的中心原子，A 、B 、C 为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，只有两种几何异构体的是（ ）。

A ．MA 5
B B ．MA 2B
C （平面正方形）
C．MA2BC（四面体）D．MA2B2C2
15，在下列配合物中，中心原子（离子）的配位数为4的是（）。

A．cis-[Co(en)2Cl2]+B．[Cr(CO)3(C6H6)]
C．K[PtCl3(C2H4)] D．[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2
16、对于CoF63-配离子，下面论述正确的是（）。

A．CoF63-中Δo>P B．F-为强场配体
C．CoF63-是反磁性的D．以上论述都不正确
17、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是（）。

A．[Fe(CN)6]4-B．[FeF6]3-C．[Co(NH3)6]3+D．[Ni(H2O)6]2+
二、填空题
1、[Co(en)3]Cl3的中心离子是、配位数是；[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子是、配位数是。

2、八面体配合物碱性水解为机理。

3、[CoBr(NH3)5]SO4 (紫色)与[CoSO4(NH3)5]Br (红色) 互为。

4、临床上应用的第一个含铂抗癌药物的化学式是，该化合物有两种异构体，其中异构体具有抗癌活性。

5、维生素B12中的中心金属元素为；碳酸酐酶中的中心金属元素为；血蓝蛋白的中心金属元素为。

6、在分子轨道理论中，原子轨道要参与形成分子轨道，应遵循三个原则：能量相近原则、最大重叠原则、。

7、二茂铁在固态时采用构型，在气态时采用构型。

8、冠醚与客体分子的配位作用主要有离子-偶极和两种方式。

9、[Co(NH3)5(NO2)]2+和[Co(NH3)5(ONO)]2+的结构异构类型是。

10, 已获得批准可用作核磁共振成像的造影剂是以为中心原子（离子）的配合物。

11, 磁矩的测量证明，[CoF6]3-有4个未成对电子，而[Co(CN)6]3-离子没有未成对电子，由此说明，其中属外轨型配合物，其空间构型，中心离子采取杂化形式。

三、命名题
1、cis-[PtCl2(Ph3P)2]
2、[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3
3、[(CO)3Fe(CO)3 Fe(CO)3]
4、[Ni(NH3)4](OH)2
5、[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
6、Ca[Co(C2O4)2(NH3)2]2
7、Pt(NH2)(NO2)(NH3)2
8、[CrCl2(NH3)2(H2O)]Cl
9、fac-[RuCl3(Py)3]
10、[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2
11、[Fe(en)3]Cl3
12、cis-[PtCl2(Ph3P)2]
13、[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3
14、[Ni(C5H5)2]
15、氨基·硝基·二氨合铂（II）
16、二氯化异硫氰酸根·五氨合钴（III）
17、面式-三氯·三（吡啶）合钌（III）
18、二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（III）
19、[Co(N3)(NH3)5]SO4
20、[(CO)3Fe(CO)3 Fe(CO)3]
21、二水·二（1,10-菲绕啉）合镍（II）离子
四、名词解释
1，过渡态
2，Jahn-Teller效应
3，反位效应
4，原子簇化合物
5，EAN规则
6，分裂能
7， 配体
8，超分子
五、简答题
1，利用有效原子序数规则估算Ir4(CO)12中Ir-Ir键的数目，并推测其结构。

2、[Co(CN)6]3-为八面体构型配离子，实验测得其Δo=34000cm-1，P=17800cm-1，应用晶体场理论对下列问题进行判断。

（1）[Co(CN)6]3-是高自旋还是低自旋配合物？
（2）画出中心金属离子的电子排布，并计算配合物的磁距。

（3）计算该配离子的CFSE（用cm-1表示）。

3、简述金属羰基化合物的三个特点。

4、为什么大多数过渡元素的配离子是有颜色的？而大多数Zn(II)的配离子是无色的？
5、经测定[FeF6]3-的磁距为5.90 B.M.，试用价键理论判断其杂化轨道类型、空间结构类型及内外轨型。

6、为什么有些配合物的合成在非水溶液中进行？
7、试解释CO和Cr(CO)6的红外光谱数据中C-O键的伸缩振动频率分别为2143 cm-1和1981 cm-1。

8、下列配合物是否符合EAN规则：
（1）Fe(CO)5(2) Co(CO)3(NO)
9, 指出下列配合物的中心离子及其氧化数：
[Ru(NH3)5(N2)]Cl2；[Fe(CN)5(NO)]2-；[HMn(CO)5]。

10、（8分）应用EAN规则对下列问题进行推断。

（1）求出下列稳定物种化学式中的X值：
（a）Co(CO)x(NO)；
（b）[Fe(CO)4]x-。

（2）估算Fe3(CO)12中Fe-Fe键的数目，并推测该原子簇化合物的空间结构。

11、（6分）实验测得[Fe(CN)6]3-的磁矩为 2.3 μB，试推测中心离子的杂化方式、配离子的空间构型和内外轨型配合物。

六、论述题
自从Wernerzai 1893年提出配位理论以来，配位化学的发展已有127年的历史。

到了21世纪，配位化学已远超出无机化学的范围，正在形成一个新的二级学科，
并且处于现代化学的中心地位。

结合你的学习，谈谈你对“配位化学是处于现在化学中心地位的二级学科”的看法。