高三化学试卷

高三化学试卷

原质量：H：1 C:12 O: 16 Cu:64 Al：27 Mg：24Cl：35.5 Ag：108 P:31

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1.下列有关物质分类或归类正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③④

B. ②④

C. ②③④

D. ③⑤

2.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）

A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.Ca(OH)2

3.下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

4.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.将标准状况下112ml氯气通入10mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+===I2+2H2

C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O

5.下列各组离子遇到足量氨水现象相同的是（）

A.Fe2+和Fe3+

B. Mg2+和Al3+

C. Fe2+和Fe3+

D.Cu2+和Ba2+

6.下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（）

A. Cu+H2SO4——CuSO4+SO2↑+ H2O

B. CH3COOH+Ca(ClO)2——HClO+Ca（CH3COO）2

C. I2+NaClO3——NaIO3+Cl2

D．HCl+MnO2——MnCl2+Cl2↑+H2O

7.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程

式如CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂

C．是还原剂 D.即使氧化剂又是还原剂

8.甲乙两烧杯中各装有100ml/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯

中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）

A. 5.4g

B. 3.6g

C.2.7g

D. 1.8g

9.下列实验合理的是（）

A. 配制一定

B.制备少

C.制备并收集

D.制

备少量

浓度硫酸 量氨气 少量NO 2气体 氧气

10.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1mol/L,密度为ρ1g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2mol/L ，密度为ρ2，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm 3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）

A.)ρρ(100ρ)(21321++C C B 2

13ρρρ)(100021++C C C.

2121ρρ++C C D.2121ρρρ)(3++C C 11.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ）

A ．AlCl 3 B.NaHCO 3 C.(NH 4)2CO 3 D.MgSO 4

12.下列叙述正确的是（ ）

A. Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2

B.将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀

C.将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH 3通入热得CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu

13.甲、乙、丙、丁分别是Al 2（SO 4）3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中得

一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4

14.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）

A. 1:2

B.2:3

C.3:1

D.5:3

15.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaALO2四种溶液的试剂是（）

A.HCl

B.KOH

C.BaCl2

D.NaClO

16.N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（）

A．1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2N A

B.6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1N A

C.1molNa2O2固体含离子总数为4N A

D.某反应中，还原剂只有I-，则每生成3molI2转移的电子数必为6N A

17.下列叙述正确的是（）

A.SO2具有还原性，故可作漂白剂

B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液制Mg

C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也

显+3价

18.欲检验一瓶中装的是稀氨水，先用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质（）

①浓硫酸②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体氯化铵⑥