九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2第1课时金属与氧气盐酸稀硫酸的反应练习 新人教版

课题2 金属的化学性质

第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应

知识要点基础练

知识点1 金属与氧气的反应

1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(C)

A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到其着火点

B.镁在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式为Mg+O2MgO2

C.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不与氧气反应

D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生

2.已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为(A)

A.丙>甲>乙

B.乙>丙>甲

C.甲>乙>丙

D.丙>乙>甲

3.铝制品不容易锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝进一步氧化(用文字表述),写出发生反应的化学方程式:

4Al+3O22Al2O3。

知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应

4.下列金属与稀盐酸反应最剧烈的是(B)

A.铜

B.镁

C.铁

D.锌

5.下列化合物不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是(A)

A.FeCl3

B.AlCl3

C.ZnSO4

D.MgSO4

6.四支试管中分别盛有相同体积的浓度相同的稀盐酸,将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中,小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。

(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是A>B>C 。

(2)B是生活中常见的金属,请写出该金属与盐酸反应的化学方程式:

Fe+2HCl FeCl2+H2↑。

知识点3 置换反应

7.下列反应属于置换反应的是(C)

A.2H2O22H2O+O2↑

B.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

C.2CuO+C2Cu+CO2↑

D.CH4+2O2CO2+2H2O

综合能力提升练

8.下列关于常见金属及其合金的说法不正确的是(A)

A.可以用铁桶盛放稀硫酸

B.可以用加热法鉴别黄金和黄铜

C.可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱

D.铜在常温下几乎不与氧气反应

9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调节平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中(如图所示),一段时间后杠杆将会(A)

A.左端上翘

B.右端上翘

C.仍然平衡

D.无法判断

10.5.6 g生铁与足量的盐酸反应,生成0.2 g氢气,则该生铁中所含的另一种杂质可能是

(B)

A.锌

B.镁

C.钾

D.铜

11.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确反映生成氢气的质量与反应时间的关系的是(B)

12.将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入三份相同浓度的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2),则下列说法中不正确的是(B)

A.生成氢气的质量:甲>乙>丙

B.相对原子质量:乙>丙>甲

C.金属活动性:乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙

【解析】根据题图可知,生成H2的质量:甲>乙>丙,A项正确;根据M~H2(M表示金属单质)可知,生成H2的质量越大,对应金属单质的相对原子质量越小,由此可知,相对原子质量:丙>乙>甲,B项错误;生成H

2的速率越快,金属活动性越强,则由题图可知,金属活动性:乙>甲>丙,C项正确;根据氢元素的质量守恒可知,生成H2的质量越大,消耗硫酸的质量越大,由此可知,消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,D项正确。

13.铁是应用最广泛的金属。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4。

(2)新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉,其流程如图所示:

①纳米级铁粉在空气中易自燃,实验中通入N2(不参与反应)的目的是隔绝氧气。

②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式:H2+FeCl2Fe+2HCl 。

14.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(如图)。请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答下列问题：

(1)实验Ⅰ反映了同种金属与不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是锌比铁活泼;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式:Zn+2HCl ZnCl2+H2↑。

(2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案:同种金属与不同浓度的酸反应的对比实验,浓度越大,反应越快。

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15.如图是医院常用的药瓶和注射器,请据图回答:

(1)所标物质中含有的金属元素是Al(或Fe) (填元素符号,一种即可)。

(2)注射器洗净后可以用于家庭小实验,代替分液漏斗(合理即可) (填仪器名称)使用。

(3)钢针一般用不锈钢制造,不锈钢的硬度大于(填“大于”或“小于”)铁。

(4)已知铝的金属活动性强于氢,写出铝和盐酸反应的化学方程式:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。

16.据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。某种手机中主要含有Fe、Cu、Al,如图是某工厂回收其中的金属Cu并制取FeSO4晶体的流程图(部分生成物已省略)。

(1)操作A的名称是过滤。

(2)步骤(Ⅰ)中发生反应的化学方程式可表示为2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为H2O 。

(3)固体A中含有的物质有铁、铜(用化学名称表示)。

(4)步骤(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

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