高中化学键的极性和分子的极性

2．范德华力及其对物质性质的影响 (1)含义 范德华力是________ 分子 之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物 质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征 1～2 个数量级。 ①范德华力很弱，约比化学键的键能小________ ②无方向性和饱和性。
(3)影响因素 ①分子的极性越大，范德华力________ 越大 。 ②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大 。 ________ (4)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的________ 物理 性质，如熔点、沸点；化学键 化学 性质。范德华力越大，物质熔、沸点 主要影响物质的________ 越高 。 ________
新知预习 1．键的极性和分子的极性 (1)键的极性 ①极性键 不同 原子形成的共价键，电子对发生______ 偏移 。吸引电子对 由________ 正 较强的键合原子呈________ 电性(δ 负 电性(δ－)，另一个呈________ ＋)。 ②非极性键 同种 偏移 。 由______________ 原子形成的共价键，电子对不发生________
(6)水中的氢键对水的性质的影响 ①水分子间形成氢键，________ 增大 了水分子间的作用力，使水的 熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________ 。 高 ②氢键与水分子的性质 膨胀 ，密度________ 减小 。 A．水结冰时，体积________ B．接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化 学式H2O计算出来的相对分子质量________ 大 。
答案：(1)CH4是非极性分子，只有极性键。 H2O2是含有非极性键的极性分子。 (2)①双原子分子中，单质分子H2、O2、Cl2是以非极性键结合 的，是非极性分子；HCl分子是以极性键结合的极性分子。 ②多原子单质分子P4、C60只含有非极性共价键，这样的分子是 非极性分子。 ③化合物分子中，CO2是直线对称的，BF3是平面正三角形结 构，CH4是正四面体结构，尽管构成CO2、BF3、CH4分子的键是极性 键，但由于这些分子空间结构中心对称，键的极性相互抵消，整个分 子是非极性分子。而HCN、H2O、NH3、CH3Cl这些分子分别是直线 形、角形、三角锥形、四面体形，由于分子空间结构不对称，键的极 性不能抵消，整个分子是极性分子。
【预习思考2】 (1)Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似， 但状态却为气、液、固的原因是什么？ (2)CO2和CS2结构和组成相似，为什么常温下CO2是气体、CS2是 液体？
答案： (1)Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增 大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液 体、固体。 (2)因为CS2比CO2相对分子质量大，所以分子间范德华力也大， 使CS2沸点升高，常温下呈液态。
(2)分子的极性 ①极性分子 不等于零。 正电中心和负电中心________ 不重合 ，即键的极性的向量和________ ②非极性分子 重合 ，即键的极性的向量和________ 等于零 。 正电中心和负电中心________ (3)键的极性与分子极性的关系 ①只含有________________ 的分子一定是______________ 分子。 非极性键 非极性 对称 的，则为________ 非极性 ②含极性键的分子，如果分子结构是________ 极性 分子。 分子，否则是________
【预习思考1】 (1)举例说明：非极性分子中不一定只有非极性 键？含有非极性键的分子不一定为非极性分子？ (2)①以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分 子？ H2 O2 Cl2 HCl ②以下非金属单质分子是极性分子，还是非极性分子？ P4 C60 ③以下化合物分子中，哪些是极ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
你知道图中是什么物质的形状吗？在它的内部存在什么作用力？
在必修2我们学习了极性键和非极性键的概念，知道由不同原子形成 的共价键是极性健，由同种原子形成的共价键是非极性键，那么由这 两种共价键形成的分子是否有极性呢？请让我们一起走进教材第三 节：分子的性质，探索其中的奥妙吧！
1 新知识· 预习探索 目标定位 1．掌握化学键和分子间作用力的区别。 2．知道范德华力对物质物理性质的影响。 3．知道氢键的存在对物质性质的影响。 本节课在选修3中的地位非常突出，它起到了承上启下的作用， 上连必修2化学键，下连原子晶体、分子晶体，特别是分子晶体中熔 沸点比较。本节课在选修3中的难度不大，但其中的分子间作用力是 高考的热点。
(3)特征 ①氢键不属于化学键，键能较小，比化学键的键能小1～2个数量 级，但比范德华力 ________强。 方向 性和________ 饱和 性。 ②氢键具有一定的________ (4)类型 分子间
分子内
(5)氢键对物质性质的影响 ①当形成______________ 氢键时，物质的熔、沸点将________ 分子间 升高 。 ②当形成______________ 氢键时，物质的熔、沸点将________ 分子内 下降 。 溶解 等过程。 ③氢键也影响物质的电离、________
【预习思考3】 (1)卤族元素的氢化物的熔沸点大小顺序是 HF>HI>HBr>HCl，试分析其原因。 (2)H2O与H2S的组成和结构相似，且H2S的相对分子质量比H2O 大，但H2S常温下为气体，水为液体，你能解释为什么吗？
3．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念 电负性 很强的原子(如N、 氢键是一种 ________。它是由已经与________ 分子间作用力 F、O)形成共价键的________ 氢原子 与另一个分子中或同一分子中________ 电负性 很强的原子之间的作用力。 (2)表示方法 N 氢键通常用A __________ 、 —H…B—表示，其中A、B为________ O 、________ F 共价键 ，“…”表示形 ________ 中的一种，“—”表示________ 氢键 。 成的________