(完整版)化学键知识点

离子键

一 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA 、ⅡA 族的金属元素（如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等）与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素（如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na +与OH -、SO 4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH 4NO 3、NH 4HSO 4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物

（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH 、KOH 、B a (O H )2等]、金属氧化物（K 2O 、Na 2O 、 MgO 等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式

1．电子式的概念

在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。

（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，

F

并在右上角标出“-n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。

（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。

（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl

2要写成，不能写成，也不能写成。2．用电子式表示离子化合物的形成过程

例如：NaCl的形成过程：；

Na

O的形成过程：

2

的形成过程：

CaBr

2

【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：

①连接符号必须用“→”而不用“＝”。

②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

第二课时共价键

一共价键

1．HCl 分子的形成过程

在Cl 与H 形成HCl 的过程中，H 原子唯一的一个电子与Cl 原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。

比较HCl 、NaCl 的形成过程有什么不同?

由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl 的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。而NaCl 的形成过程为Na 失去一个电子形成 Na +，Cl 得一个电子形成Cl -，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H 、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na 、Cl 分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。 2．共价键

（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。 （3）成键微粒：原子。

（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。

【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl 3中含有共价键。

②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N 2、NH 4Cl 、NaOH 等。 二 共价化合物

1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法 （1）分子结构（即共价键）的表示方法： ①用电子式表示：例如：

②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写

出，这样的式子叫结构式。例如：H 2：H －H ，N 2：N N ，CO 2：O ＝C ＝O ，CH 4：。

（2）用电子式表示共价分子的形成过程

在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如： 【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。 三 极性键和非极性键 1．概念：

（1）非极性共价键：在H 2、N 2、Cl 2这样的单质分子中，由同种 原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 （2）极性共价键：在化合物分子中，由不同种 原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 2．比较

非极性键 极性键

成键原子 同种元素的原子

不同种元素的原子

原子吸引电子能

力

相同

不相同

共用电子对

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的

原子

成键原子的电

性

电中性

显电性 判断依据

由同种非金属元素组

由不同种非金属元素组