易分解物质

受热、见光 易分解物质



按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质
（1）气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2+I2
（2）卤化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑
（3）电解
电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
2．分解成两种化合物
（1）不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑
（2）不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
（3）不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑
（4）含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一种单质和一种化合物
（1）不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑
（2）不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
（3）双氧水的分解
受热分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
（4）高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液
（1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应。
（1）含氧酸=非金属氧化物＋水
如H2CO3=CO2↑＋H2O，H2SO3=SO2↑＋H2O
（2）某些含氧酸的分解比较特殊，
如硝酸的分解：
4HNO3(浓)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
次氯酸分解
2HClO=2HCl＋O2↑
2．碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如　2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3．盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
（1）碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2↑
如CaCO3=CaO＋CO2↑，CuCO3=CuO＋CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑：
如　2KNO3=2KNO2＋O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑：
如　2Mg(NO3)2=2MgO＋4NO2↑＋O2↑
2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属

十NO2↑＋O2↑：
如
　Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（3）铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如　(NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4
NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（4）其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl＋3O2↑
2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4．氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
2H2O2=H2↑＋O2↑
金属氧化物一般分解的规律是：
金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如　2HgO=2Hg＋O2↑，2Ag2O=4Ag＋O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如　2Al2O3(熔化)=4Al＋3O2↑

碱式碳酸铜,氯化铵,浓硝酸,次氯酸,硝酸盐(KNO3,Hg(NO3)2),难溶的碱(Mg(OH)2,Fe(OH)3,等),硅酸,碳酸,亚硫酸,氧化汞,氯酸钾,高锰酸钾,碳酸铵


碳酸氢盐：如碳酸氢钙、碳酸氢钠...
硝酸盐：如硝酸钾，硝酸铜
酸：硝酸，原硅酸，硅酸
弱碱：如氢氧化铜，氢氧化铝，一水合氨
气体：臭氧，碘化氢，硫化氢


HNO3见光分解

Agcl AgBr AgI等感光物质见光一分解

HI加热分解为H2 I2

HCLO见光分解

HSO3受热分解