电解质的电离 第一课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一19张
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条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
电解质的电离 第一课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一19张
电解质的电离 第一课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一19张
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程
电解质的电离 第一课时 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一19张
注意：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。
2、电解质必须在水溶液里或熔融状态 下才能有自由移动的离子，才能导电。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
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【练习】
下列电离方程式正确的是（ D）
通电
A、NaCl=== Na+ + ClB、H2SO4 === H2+ + SO42C、NaOH === Na++（OH）D、Ba（OH）2 === Ba2+ +2OH-
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
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酸：强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 弱酸：碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH
碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH 弱碱：NH3･H2O
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
氢离子的化合物。
NaOH ＝ Na + + OH- 碱：电离时生成的阴离子全部
Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH-
是氢氧根离子的化合物。
NaCl ＝ Na + + Cl- 盐：电离时生成金属离子（或铵根
是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、NH3等。
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NaCl溶液（微观） ：
Cl-
Na+
Cl-
Na+
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Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Na+
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请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
离子）和酸根离子的化合物。 酸根离子：除OH-之外的阴离子
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书写电离方程式时的注意事项：
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
物物质质的的导导电电性性
NaNCalC固l固体体
KNKON3O固3固体体
NaNOaHO固H固体体
蔗蔗糖糖固固体体
酒酒精精
蒸蒸馏馏水水
NaNCalC溶l溶液液
KNKON3O液3液体体
NaNOaHO溶H溶液液
蔗蔗糖糖溶溶液液
酒酒精精溶溶液液
硫硫酸酸溶溶液液
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
3（、H强CO酸3的-、酸H式SO根3-等（）HS不O能4-)拆要。拆开写，而弱酸的酸式根
练习：写出下列物质的电离方程式：
HNO3 、H2CO3 、Ba(OH)2 、 KClO3 、 NaHSO4 、 NaHCO3 、 Fe2(SO4)3
想一想
1、观看导电实验：下列物质中哪一个能够导电？ 第一次：氯化钠固体、硝酸钾固体、NaOH固体、蔗糖固体
不导电！ 第二次：无水酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液 第三次：氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
2、硝酸钾固体不能导电，那熔融硝酸钾能导电吗？
1、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
ຫໍສະໝຸດ Baidu
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想一想：
金属、石墨导电的原因是什么？ 自由移动的电子 上述物质能导电的原因是什么？ 自由移动的离子
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NaCl在水中溶解和电离的过程图
把这种离解成能够自由移动离子的过程叫做电离
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酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
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结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
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2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程
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注意：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。
2、电解质必须在水溶液里或熔融状态 下才能有自由移动的离子，才能导电。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
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【练习】
下列电离方程式正确的是（ D）
通电
A、NaCl=== Na+ + ClB、H2SO4 === H2+ + SO42C、NaOH === Na++（OH）D、Ba（OH）2 === Ba2+ +2OH-
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
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酸：强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 弱酸：碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH
碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH 弱碱：NH3･H2O
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
氢离子的化合物。
NaOH ＝ Na + + OH- 碱：电离时生成的阴离子全部
Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH-
是氢氧根离子的化合物。
NaCl ＝ Na + + Cl- 盐：电离时生成金属离子（或铵根
是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、NH3等。
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NaCl溶液（微观） ：
Cl-
Na+
Cl-
Na+
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Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Na+
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请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
离子）和酸根离子的化合物。 酸根离子：除OH-之外的阴离子
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第一章 物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
物物质质的的导导电电性性
NaNCalC固l固体体
KNKON3O固3固体体
NaNOaHO固H固体体
蔗蔗糖糖固固体体
酒酒精精
蒸蒸馏馏水水
NaNCalC溶l溶液液
KNKON3O液3液体体
NaNOaHO溶H溶液液
蔗蔗糖糖溶溶液液
酒酒精精溶溶液液
硫硫酸酸溶溶液液
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
3（、H强CO酸3的-、酸H式SO根3-等（）HS不O能4-)拆要。拆开写，而弱酸的酸式根
练习：写出下列物质的电离方程式：
HNO3 、H2CO3 、Ba(OH)2 、 KClO3 、 NaHSO4 、 NaHCO3 、 Fe2(SO4)3
想一想
1、观看导电实验：下列物质中哪一个能够导电？ 第一次：氯化钠固体、硝酸钾固体、NaOH固体、蔗糖固体
不导电！ 第二次：无水酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液 第三次：氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
2、硝酸钾固体不能导电，那熔融硝酸钾能导电吗？
1、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
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想一想：
金属、石墨导电的原因是什么？ 自由移动的电子 上述物质能导电的原因是什么？ 自由移动的离子
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NaCl在水中溶解和电离的过程图
把这种离解成能够自由移动离子的过程叫做电离
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酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
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