11核外电子排布与周期律.pptx

强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
碱性减弱
酸性增强
探究活动 2 P6页
探究活动 3 P6页
探究活动 3 P7页 问题
(1) 碱性减弱 酸性增强
；
金属性减弱 非金属性增强 。
(2) +1价 → +7价 ，- 4价 → -1价 。
最高正价 = 最外层电子数
。
(3) 最高正价＋|最低负价| = 8
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
各电子层的电子数 LMNOP
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
元素 K1
各电子层的电子数
L2
M3
N4 O5 P6
，
归纳 元素的金属性、非金属性强弱判断 一、从物质的性质上判断 信息提示！P5页
金属性越强：
非金属性越强：
1.越容易从水或酸 中置换出氢
1.与氢气化合越容易， 气态氢化物越稳定
2.最高价氧化物的 水化物碱性越强
2.最高价氧化物的 水化物酸性越强
归纳 元素的金属性、非金属性强弱判断 二、从物质的结构上判断
课题１、原子核外电子的排布
1、原子核外电子按能量高低分层排布 2、电子层: K L M N O P Q …..
电子能量: 低
高
3、核外电子排布的一般规律:
（1）遵守能量最低原理； （2）各电子层最多容纳电子数为2n2 n为电子层序数 （3）最外层最多容纳8个电子 K为最外层时最多排2个 （4）次外层最多容纳18个电子
一、原子核外电子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表及其应用
复习 原子结构示意图
第2电子层L层 第3电子层M层 第1电子层K层 原子核
+ 16 2 8 6
S 核电荷数 即质子数
原子结构
质子 (+)
1.原子
原子核
(+)
中子:不显电性
电子(-) 核电荷数 = 质子数 = 电子数
2. 质量数(A) = 质子数(Z)＋中子数(N)
要求：记注1~18号的元素名称、符号， 会画出它们的原子结构示意图．
练习： 1、原子中K层最多容纳 2 个电子 M层最多容纳 18 个电子
最外电子层最多容纳 8 个电子
2、画出氖、镁、氯三种元素的原子结构示意图
+10 2 8
Ne
+12 2 8 2
Mg
+17 2 8 7
Cl
课题2、元素周期律
一. 原子核外最外层电子数呈周期性的变化
2He
2
10Ne
2
18Ar
2
36Kr
2
54Xe
2
86Rn
2
2×12
8 8 8 8 8
2×22
8 18 18 18
2×32
8
18
8
32ห้องสมุดไป่ตู้18 8
2×42 …… 2n2
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2 n为电子层序数 （3）最外层最多容纳8个电子 K为最外层时最多排2个
（4）次外层最多容纳18个电子
金属、非金属在元素周期表中的位 论元素周期律的发现对化学科学发
置及其性质的递变规律。
展的重要意义。
4．认识化学键的含义，知道离子键 ④交流讨论：离子化合物和共价化
和共价键的形成。
合物的区别。
5．了解有机化合物中碳的成键特征。⑤制作简单有机分子的结构模型。
6．举例说明有机化合物的同分异构 现象。
第一单元 核外电子排布与周期律
与水的 与冷水反应 剧烈 反应 与热水反应
缓慢 较快
与盐酸反应
剧烈 较剧烈
钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是： 11Na＞ 12Mg ＞ 13Al
金属单质失电子能力减弱， 还原性减弱， 金属性减弱
11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
非金属性 增强
与水反应的剧烈程度减弱 与酸反应的剧烈程度减弱
与H2非反金应属越元容素易的，越剧烈 非-金4 属性-是3 怎样变-化2 的呢-1？
SiH4 PH3 H2S HCl 气态氢化物越稳定
+1 +2
+3
+4 +5 +6 +7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
≈ 相对原子质量
质量数 — 质子数—
A Z
X—元素符号
37 17
Cl
表示为:
33 16
X2- :
质子数17、质量数37的氯原子 质子数 16 、核电荷数 16
、
电子数 18 、质量数 33 、中子数 17 。
课题１、原子核外电子的排布
你知道吗
课本P2页
观察图1-1、1-2所示的元素原子结构 示意图。你能发现随着元素核电荷数 的递增，元素原子核外电子的排布有 什么规律吗？
个
1 → 2 , 1 → 8…
二. 原子半径呈周期性的变化
3～9号元素或11 ～17号元素(同周期元素的电 子层数相同)随着核电荷数的递增,原子半径逐 渐减小。
三．元素的金属性、非金属性呈周期性的变化
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +16 2 8 6 +17 2 8 7
Na
Mg
Al …… S
Cl
原子核对核外电子的引力逐渐增强,
原子半径逐渐减小,
失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱,
得到电子的能力逐渐增强，非金属性增强。
课题2、元素周期律
一. 原子核外最外层电子数呈周期性的变化
个
1 → 2 , 1 → 8…
二.阅原子读半课径呈本周P期3性页的图变化1-3
3～9号元素或11 ～17号元素(同周期元素的电子层
数相交同)流随着与核讨电论荷数的P递4增页,原子半径逐渐减小。
元原素子的序数性＝质核是电否荷也数呈＝质子数 周期性的变化?
活动与探究 P5页 探究活动 1
实验
物质 11Na 12Mg 13Al
课题１、原子核外电子的排布
1、原子核外电子按能量高低分层排布
2、电子层: K L M N O P Q …..
M L
电子能量: 低
高
K
3、核外电子排布的一般规律:
（各1）电遵子守层能排量布最的低电原子理数
电子先排满Ｋ层后，再排Ｌ层… 电子层 (从里到外依次为 K层、L层、M层)
核电荷数
交流与讨论 P3页
专题1 微观结构与物质的多样性
内容标准
活动与探究建议
1．了解原子核外电子的排布。
2．能结合有关数据和实验事实认识 元素周期律，了解原子结构与元素 性质的关系。
①查阅资料并讨论：第3周期元素及 其化合物的性质变化规律。
②讨论或实验探究：碱金属、卤族 元素的性质递变规律。
3．能描述元素周期表的结构，知道 ③查阅元素周期律的发现史料，讨