溶液中溶质质量分数的计算

在这里，针对常见的小问题，我们也为大家准备了如下的结论，在实际解题时你可能会用得上（因为求质量分数与求溶解度两个问题有一定的相近性，常被同学混淆，在下面这些结论中我们将对它们之间的差异进一步阐明）。祝你成功！
1．关于溶解度的计算：溶液所处的状态必须是饱和溶液；
关于溶质质量分数的计算：溶液所处的状态不一定是饱和溶液。
有了上面明了的辨析，我们就能知道计算溶液溶质质量分数时，只需把握一个公式就行：
溶质的质量分数=×100%
说到这里，同学们可能会说，就这么个公式，但在实际运用中却会遇到很多费解的小问题，如结晶水合物溶于水、在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算等。没关系，只要大家能把握问题的实质，多思考并及时地总结就行了。
所配制的盐酸中溶质的质量分数。
体验思路：根据体积比（可以特殊化），先求溶质的质量，再求溶液的质量，利用公式计算即得。
体验过程：所配制的盐酸中溶质的质量分数为
[1.19 g/ml×1 ml×37%/（1g/ml×4 ml+1.19 g/ml×1 ml）] ×100%=8.5%
答：略。
注：通常题中的体积比，前者代表浓溶液体积数，后者代表水的体积数。
5.若物质溶于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的生成物。
6.溶液的稀释：m浓×a%=m稀×b%=（m浓+增加溶剂）×b%
溶液的浓缩:m稀×a%=m浓×b%=（m稀-增加溶剂）×b%
亦即：
溶液稀释前溶质的质量=溶液稀释后溶质的质量
溶液浓缩前溶质的质量=溶液浓缩后溶质的质量
体验1
用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度是1.19g/ml）配制体积比为1∶4的溶液，求
溶解度
质量分数
概念
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。
溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
条件
①与温度有关；②必须是饱和溶液；③溶剂量是100克。
①与温度无关；②不一定是饱和溶液；
单位
一般是：克
无单位
公式
=；
=来自百度文库
溶质的质量分数=×100%
联系
一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数=×100%
溶液中溶质质量分数的计算
通过溶液这一章的学习，我们知道溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，而其中溶质的质量分数是我们需要重点掌握的，其计算也是各类考试的热点。
大思路
在学习中，同学们往往会把溶解度与质量分数弄混淆。因此，在这里，我们首先来对溶解度与溶质质量分数作一下比较，揭开大家的迷惑：
实践题答案
实践1
指点迷津找准溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。
体验2
要配制15%的硫酸溶液100克，需要密度为1.84克/毫升，浓度为98%的浓硫酸几毫升？
体验思路：此为溶液的稀释问题，利用结论，把握稀释前后的溶质等量关系，我们很快就有计算式：100克×15%=1.84克/毫升×V×98%
小结：就如数学中的方程思想，在解答化学计算题时，我们首先也要学会挖掘题目中、各种反应变化前后不变的量，这是能正确列出等量关系的关键。有了正确的等式，解方程就很简单了。
实践1
将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·H2O D.CaO
实践2
从100ml10%的H2SO4溶液中取出10ml。问这10mlH2SO4溶液中溶质质量分数是多少？
实践略解：A＞B＞C＞D
实践2
指点迷津根据溶液的均一性，显然，取出部分、剩余部分和原溶液三者的溶质质量分数均为一样，即都是10%。
实践略解：10%。
2．溶解度与温度有关，温度改变溶解度改变。
溶质的质量分数只跟溶质与溶液（溶剂）的质量有关，只要不改变溶质与溶液（溶剂）的质量关系，质量分数就不变。温度改变若引起溶质与溶液比值改变则质量分数改变，否则不变。
3．在求溶解度和质量分数时：如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含未溶部分。
4.结晶水合物溶于水时，溶质的质量不包含结晶水合物中结晶水的质量。