有关硫和氮的化学方程式 知识点总结

有关S 的化学方程式

一、 硫

（一）物理性质

硫是（淡）黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；熔、沸点较低，俗称硫磺。（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去） （二）化学性质

1. 硫与金属的反应（硫的氧化性）

（1） 硫与铁反应： Fe + S F +e 2

S (硫化亚铁,黑褐色) （2） 硫与铜反应： 2Cu+ S

C +u 12S (硫化亚铜，黑色)

（3） 硫与汞反应： Hg + S → HgS (硫化汞，黑色) 2. 硫与非金属的反应

（1） 硫与氢气反应：H 2 + S 点燃

→ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 点燃→ SO 2 （硫的还原性）

现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色

火焰，有刺激性气味气体生成

二、 硫化氢

（一）物理性质

无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 （二）化学性质

1. 热稳定性：硫化氢在较高温度下分解

H 2S △

→ H 2 + S ↓

2. 强还原性：H 2S 中S 显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表现较强的还原性。 2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O

现象：两种气体混合后，瓶壁有（淡）黄色固体和小水珠生成 3. 可燃性（还原性）

（1） H 2S 在充足的氧气中完全燃烧：2H 2S + 3O 2 点燃

→ 2H 2O + 2SO 2

现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。 （2） H 2S 在氧气中不完全燃烧：2H 2S + O 2 点燃

→ 2H 2O + 2S

现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黄色固体。

注意：氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊，氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放

4. 弱酸性

如与碱反应：H 2S + NaOH （少量）→ NaHS + H 2O

H 2S + 2NaOH （足量） → Na 2S + 2H 2O

三、二氧化硫

（一）物理性质

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO

2

）。

（二）化学性质

1.酸性氧化物通性

①与碱反应：

SO

2＋NaOH（少量）→Na HSO

3

SO

2＋2NaOH（足量）→Na

2

SO

3

＋H

2

O

②与水反应生成亚硫酸：SO

2＋H

2

O ⇌ H

2

SO

3

注：亚硫酸是一种弱酸，不稳定，易分解。

③与碱性氧化物反应：SO

2＋CaO→CaSO

3

④使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红

2.漂白性

SO

2

与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，受热容易分解而恢复原来的颜色。

SO

2

特征检验：将二氧化硫通入到品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色。

3.还原性

①SO

2＋H

2

O

2

→ H

2

SO

4

②2SO

2 + O

2

2SO

3

③二氧化硫通入到氯水中，氯水褪色：

SO

2 + Cl

2

+ 2 H

2

O → H

2

SO

4

+ 2HCl（Br

2

、I

2

也有类似反应)

④二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

4.SO

2

的氧化性

SO

2 + 2H

2

S →3S↓+ 2H

2

O

酸雨

（1）当雨水的pH<5.6时就称为酸雨。

（2）正常的雨水的5.6

（3）酸雨样品放置在空气中一段时间后酸性增强，这是由于亚硫酸被氧气氧化成硫酸，导致酸雨样品酸性增强。

（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，对人体健康也有危害。

（5）酸雨形成的两个途径

途经1（主途径）：SO2 + H2O ⇌H2SO3 2H2SO3 +O2 →2H2SO4

途经2（次途径）：2SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O⇌H2SO4

四、硫酸

（一）物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体；沸点高，难挥发；密度比水大；与水以任意比例互溶，同时产生大量的热。

(注意稀释操作：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)

（二）化学性质 1. 酸的通性（略） 2. 浓硫酸的三大特性 ①吸水性

浓硫酸有强烈吸水作用。应用——干燥剂

注意：不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HBr 、HI 等） ②脱水性

浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物炭化。 C 12H 22O 11 浓H 2SO 4

→ 12C + 11H 2O ③强氧化性

a.与金属单质反应 Cu + 2H 2SO 4(浓)

SO 2↑+ CuSO 4 + 2H 2O

在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属(除Pt 、Au 外)发生反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。

在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化膜 ，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“ 钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存。 b.与非金属单质反应 C+2H 2SO 4(浓)

2H 2O+2SO 2↑+CO 2↑ 有关N 的化学方程式

一、氮气

（一）物理性质

无色无味的气体，比空气稍轻，难溶于水，熔沸点较低。 （二）化学性质

1. 镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2 点燃

→ Mg 3N 2

2. 固氮：把大气中游离的氮气转化为氮的化合物的过程。 （1）生物固氮

（2）大气固氮： N 2＋O 2 放电

→ 2NO

2NO + O 2 → 2NO 2

3NO 2 + H 2O → 2HNO 3 + NO

（3）工业固氮（合成氨反应）：N 2＋3H 2 2NH 3

二、氨气

（一）物理性质

无色有刺激性气味气体，密度比空气大，沸点低，易液化（利用液氨气化吸热，作制冷剂），极易溶于水，体积比1∶700（常温常压），水溶液叫氨水。 （二）化学性质

1. 氨气和水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O （一水合氨不稳定：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O ）

催化剂 高温高压