关于金属氧化物被还原的质量变化
关于金属氧化物被还原的质量变化
A B
1、用一氧化碳还原金属氧化物时，若每一步反应都是完全的，
如：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
气体固体固体气体
装置A中固体减少的质量=Fe2O3中氧元素的质量。
装置B增加的质量=生成CO2的质量。
装置A中固体减少的质量不等于装置B增加的质量
2、用碳还原金属氧化物时，若每一步反应都是完全的，
装置A中固体换成两种黑色固体（木炭和氧化铜），
通入的气体换成氮气。
如：C+2CuO 2Cu+CO2↑
固体固体固体气体
装置A中固体减少的质量=参加反应的C和参加反应的CuO 中O的总质量=生成CO2的质量=装置B增加的质量。
3、用氢气还原金属氧化物的质量变化与用一氧化碳还原金属氧化物相似。
例1： (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。
你认为他应该选用了 （填“石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因 。
答案： (1) 2857t
(2)A ，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m 4有误差
或，石灰水没有完全吸收生成的二氧化碳，导致数据m 4有误差
例2、工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法。为测定某三氧化钨粉末
中三氧化钨的质量分数，春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置 进
行实验。
已知实验用三氧化钨样品的质量为13．O g ，
其中W03反应完全，化学方程式为：W03+3 H 2
W+3 H 2O 而样品中的杂质不参加反应；C
中吸收完全。该小组经过规范的实验操作后得到
了两组数据，记录如下表。
(1)A 中反应的化学方程式为： ，
(2)任选一组数据，计算样品中W03的质量分数(精确到O ．1％)，写出必要的计
算过程，并对结果的可靠性进行评价。若不可靠，说明原因。
答案：用装置B 减少的质量计算W03的质量分数更可靠。
用装置C 增加的质量计算W03的质量分数不可靠。因为稀硫酸中的水分随氢气进入B 装置，然后与生成的水蒸气一起被C 装置吸收，造成实验误差。
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
【化学】图像题 pH的变化图像知识点总结
【化学】图像题 pH的变化图像知识点总结 一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和） 1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（） A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中 C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体 【来源】2020年河南省漯河市实验中学中考一模化学试题 【答案】D 【解析】 【详解】 A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应合理； B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理； C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理； D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项对应不合理。 故选D。
2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释 B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁 粉和镁粉 【来源】备战2020中考化学考题专项训练——专题三：酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释，pH值逐渐减小，但不能小于7；故选项错误； B、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数逐渐变大，待达到饱和状态时，质量分数不在改变；故选项错误； C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水，然后与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确； D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁，产生氢气质量相等，但镁的金属活动性强，反应速率快，图像的斜率大；故选项错误； 故选：C。
(化学)化学图像题 pH的变化图像练习题及答案及解析
（化学）化学图像题 pH的变化图像练习题及答案及解析 一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和） 1．下列曲线图能正确表达相应化学反应或过程的是。 A．向一定质量的烧碱（NaOH）溶液中滴入稀盐酸 B．将pH=1的溶液加水稀释 C．向饱和澄清石灰水［Ca(OH)2 溶液］中加入一定量的生石灰（CaO） D．分别向质量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4 【来源】人教版九年级化学中考模拟试卷三同步练 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、烧碱溶液为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在未加入盐酸时，pH应大于7，随着盐酸的加热，pH开始减小，当最终消耗完毕氢氧化钠后，溶液pH小于7，选项A错误； B、pH=1的溶液为酸性溶液，无限稀释后，最终趋近于水的pH，无限接近于7，不能大于7，选项B错误； C、氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出热量，此时溶剂减少，氢氧化钙析出，溶质质量减小，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙也析出，溶解溶质质量减少，当温度恢复至反应前温度是，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，又溶解部分氢氧化钙，但是有一部分水与氧化钙反应，所以此时溶剂减少，溶解的溶质比开始时变小，但是此时的溶液为饱和溶液，溶质质量此后保持不变，选项C正确； D、锌的金属活动性强于铁，所以与酸反应生成氢气的速率是锌大于铁，即刚开始时，在相同时间内，锌生成的氢气多，但是铁的相对原子质量小于锌，所以最终生成氢气的质量是铁大于锌，因此图中标准的锌和铁的曲线应该互换一下位置，选项D错误。故选C。 2．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【来源】备战2020中考化学章节强化训练——酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确； C、图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl 的质量不变，故C错误； D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。 故选C。 【点睛】 根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化
高一化学金属及其化合物知识点归纳
高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：
△ △ 态 与水反 应 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液 Na 2O+2HCl=2NaCl +H 2O （溶液无色） 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （溶液黄色） 与碱溶液 ---------------- ---------------- Al 2O 3+2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O ---------------- 其他 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ---------------- ---------------- 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定 2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe (OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O 其他 2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3 +H 2O NaOH+CO 2(过 量)=NaHCO 3 ---------------- ---------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 FeCl 2 FeCl 3 颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 相互 转化 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2 = 2FeBr 3 主要表现： 性（还原性） 2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2 表现： 性（氧化性） 检验 遇KSCN 不显血红色，加入氯水 后显红色 遇KSCN 显血红色 用途 净水剂等 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物 【考点过关】 1.化学反应方程式：（四高温二加热） （1）碳和氧化铁反应：2Fe 2O 3 +3C=4Fe+3CO 2 (高温) （2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO 2 (高温) （3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 (高温) （4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO 2 (加热) （5）氢气和氧化铁反应：Fe 2O 3 +H 2 =2Fe+3H 2 O(高温) （6）氢气和氧化铜反应：H 2+CuO==Cu+H 2 O(加热) 2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 3.实验固态物质的重要物理性质： （1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体
4.实验气态物质的除杂与检验： 【考题精做】 1.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是( ) A. 甲是一种化合物 B. 乙是一氧化碳 C. 丙是一氧化碳 D. 丙是二氧化碳 2.已知A、B为两种黑色粉末，其中A为单质，D为红色固体。A～E五种物质之间的转化关系如图所示。 写出下列物质的名称：A____；B____；D____；E____。 3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是() A. cba B. cda C. cbd D. bca
【化学】 图像题 pH的变化图像考点解析(Word版附答案)(word)
【化学】图像题 pH的变化图像考点解析（Word版附答案）（word） 一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和） 1．如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（） A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量 B．图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化 C．图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化 D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化 【来源】2019年广东省粤西地区中考二模化学试题 【答案】A 【解析】 【分析】 碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，在没有加锌粉前溶液质量不能是零。 【详解】 A、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故A正确； B、向硫酸中不断加水pH值不能到7，故B不正确； C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故C不正确； D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故D不正确。故选A。 【点睛】 向硫酸中不断加水pH值不能到7。 2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁 粉和镁粉 【来源】备战2020中考化学考题专项训练——专题三：酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释，pH值逐渐减小，但不能小于7；故选项错误； B、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数逐渐变大，待达到饱和状态时，质量分数不在改变；故选项错误； C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水，然后与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确； D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁，产生氢气质量相等，但镁的金属活动性强，反应速率快，图像的斜率大；故选项错误； 故选：C。 3．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（） A．H2O B．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体 【来源】2016年初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
金属及其化合物测试一 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。 这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程 度；⑤金属的延展性； A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3） 4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的 ．．．是 A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色 5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7．下列离子方程式书写正确．．的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
高中化学金属氧化物知识点总结
高中化学金属氧化物知识点总结 1、低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o （此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
2019金属氧化物热还原反应实验条件的启示语文
金属氧化物热还原反应实验条件的启示 金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。这一类型的反应众多，也是目前刚刚接触化学这门自然学科的初中生必须掌握的反应。但在实际教学过程中发现，大多数学生在书写这一类反应时很容易将反应条件弄混淆。综合分析后，不难发现比如同一种金属氧化物在不同的还原剂作用下或者同一种还原剂还原不同的金属氧化物均会出现不同实验条件，如“加热”、“高温”……究竟是什么原因致使反应条件出现如此复杂的情况？笔者也曾读过许多化学期刊中有关这一类反应的实验探究型论文，论文中很少出现专门针对这类反应条件多样化进行的分析。所以便借此机会，来谈谈我个人对此类反应的一些不成熟的看法，希望与广大同仁一起探讨，一起学习。就以CuO和Fe2O3的还原为例。现行的初中化学教材中出现的反应方程式有这几个： ①2CuO+C2Cu+CO2↑；②CuO+H2Cu+H2O； ③CuO+COCu+CO2；④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑； ⑤Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。尤其是反应①是中学化学教材中固相反应的典型代表，因该反应的成功率低而被广泛谈论和改进；反应②则比其他反应易于进行且现象明显；反应③作为一个补充CO还原性的方程式出现在教材中。根据金属氧
化物在低于1800K温度下在还原顺序，Ca＞Mg＞Al＞C＞Si ＞H2＞CO，可以看出H2的还原能力介于C和CO之间，但H2不同于金属，它的优点是反应生成物之一是水蒸气，它能随时由反应区内移去，有利于反应向正方向移动，且产物较纯净。还原剂的化学活动性由被还原的氧化物与还原后所得氧化物的热力学性质所决定。各元素与氧发生反应，生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为放出热量，放出的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。在平衡体系MmOn+ nH2mM+nH2O，H2O(g)的生成热(241．818kJ/mol)远远超过CuO 的生成热(156．8 kJ/mol)，所以CuO较易于H2所还原，一般酒精灯加热就可使反应顺利进行 [1] 。虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度毕竟没有固体与气体还原剂那么好，自然反应温度就比前者要高。 Fe2O3的生成热(824．25 kJ/mol)比CuO 的生成热大，说明Fe2O3较CuO更加稳定，要想从Fe2O3中将单质还原Fe出来就相对比较困难。反应⑤是一个教师演示实验，CO还原Fe2O3需在550℃以上的高温下进行，所以最好要用酒精喷灯或三芯酒精灯，Fe2O3粉末要铺得薄而且要均匀。有纯净而均匀的CO气流，并保持反应时较高的温度。在温度不够高的情况下，生成的Fe3O4会干扰生成Fe的目测检验，所以见到硬质玻璃管内的物质变黑以后，证明开始发生反应，为保证还原铁的生成，需要继续加热升温几分钟，整个还原过程如
高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
高一化学第三章金属及其化合物知识点归 纳 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
△△ Al(OH)3+NaOH=NaAlO-------------- 2Al(OH)==Al2Fe(OH)==Fe 3、盐 FeCl2FeCl3 颜色浅绿色黄色 与碱溶 液 FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)3↓+3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2?=?2FeCl3 2FeBr2+Br2?=?2FeBr3 主要表现：性（还原性） 2FeCl3+Fe?=?3FeCl2 2FeBr3+Fe?=?3FeBr2 表现：性（氧化性） 检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色 用途净水剂等印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。 附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特 殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
金属氧化物的温度与ΔG的关系_Ellingham图
将氧化物的保准生成吉布斯自由能r G θ V 数值折合成元素与1mol 氧气反应的标准吉布斯自由能变化r G θV （J/mol O 2）。即将反应 222x y x O M O y y +== 的r G θ V 与温度T 的二项式关系绘制成图像即为Ellingham 图，又称氧势图。Ellingham 图能够直观的分析和考虑各种元素与氧的亲和能力，了解不同元素之间的氧化和还原关系，比较各种氧化物的稳定顺序。 图 1 氧势图 一、氧势图的理解 1、直线的斜率 直线的斜率为反应的标准熵变，当反应物质发生相变时，直线的斜率也发生变化，表现在直线中出现转折点。 2、直线的位置 不同元素的氧化物r G θV 与T 的关系构成位置高低不同的直线，由此可得出： 1） 位置越低，表明r G θV 负值越大，在标准状态下所生成的氧化物越稳定，越难被其他 元素还原。 2） 同一温度下，几种元素同时与氧相遇，则位置低的元素最先被氧化。如1673K 时， 元素Si 、Mn 、Ca 、Al 、Mg 同时与氧相遇时，最先氧化的是金属Ca ，然后依次是Mg 、Al 、Si 、Mn 。 3） 位置低的元素在标准状态下可以将位置高的氧化物还原。 4） 由于生成CO 的直线斜率与其他直线斜率不同，所以CO 线将图分成三个区域。在CO 线以上的区域，如元素Fe 、W 、P 、Mo 、Sn 、Ni 、Co 、As 及Cu 等的氧化物均可被C 还原，在高炉冶炼中，如果矿石中含有以上的元素，这些元素将进入生铁，给炼钢带来困难。在CO 线以下的区域，如元素Al 、Ba 、Mg 、Ca 以及稀土元素等氧化物不能被C 还原，在冶炼中它们以氧化物的形式进入炉渣。在中间区域，CO 线与其他线相交，如元素Cr 、Nb 、Mn 、V 、B 、Si 、Ti 等氧化物线。当温度高于焦点温度时，元素C 氧化，低于焦点温度时，其他元素被氧化。这一点在冶金过程中起着十分重要的作用。从氧化角度讲，交点温度称为碳和相交元素的氧化转化温度，从还原的角度讲，称为碳还原该元素氧化物的最低还原温度。除了CO 线以外，任何两种元素的氧化物的氧势线斜率若相差较大时，都可能相交，那么在交点温度下，两个氧化物的氧势相等，稳定性相同。则称该温度称为两种元素的氧化转化温度，或称为一种元素还原另一种元素的氧化物的最低还原温度。 二、 氧势图的应用 利用氧势图可确定氧化物的基本热力学性质： 1）可以确定氧化物的稳定性。氧化物在一定温度的稳定性可用r G θV 表示，它在不同
(完整版)初中化学溶液知识点总结
初中化学溶液知识点总结 一、溶液和乳浊液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各 部分密度、颜色等完全一样 稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来 注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 （2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。 （3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。 （4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 3、溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 ②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。 ③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积 4、溶液中溶质、溶剂的判断 ①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽 油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食 盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 ②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质 ③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。 ④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂 ?注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌； 5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌 6.乳浊液 定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。 基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。 乳化作用：乳化剂所起的作用。 7.溶解时吸热或放热现象 溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）
人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一、钠及其化合物 （一）钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2反应 常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 ②钠与H2O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
第二章 铁氧化物还原
第二章铁氧化物还原 一、还原反应基本原理 1、金属氧化物的还原反应：金属氧化物还原反应通式 MeO+B=BO+Me (+或-)Q 式中：MeO 金属氧化物 B 还原剂 Me 金属元素 Q 反应热效应 高炉冶炼用CO、H2和固体碳还原剂 2、氧化物的还原顺序： 高炉冶炼条件下，各种氧化物由易到难的还原顺序： Cu O→P bO→FeO→MnO→SiO2→Al2O3→MgO→CaO 其中：Cu、P b、Fe的氧化物都能被还原。 SiO2、MnO只有部分被还原。 Al2O3、MgO 、CaO不能被还原。 二、铁氧化物还原 （一）铁氧化物的还原顺序： 1、铁的氧化物在还原时，是从高价铁氧化物逐级还原成低价氧化物，最后还原成金属铁。 ＞570℃时：Fe2O3→Fe3O4→FeO→FeO ＜570℃时：Fe2O3→Fe3O4→FeO (FeO→Fe3O4+FeO)
2、铁氧化物顺序还原的原因：是受 铁氧化物中的铁与氧的亲合力大小 决定的。 一般：与氧亲合力大，分解压就小， 难还原。 与氧亲合力小，分解压就大， 易还原。 各种铁氧化物不同温度的分解压（见 图） （二）用CO还原铁氧化物： 1、还原反应式： ＞570℃时：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+ CO2+Q Fe3O4+CO=3FeO+ CO2-Q FeO +CO=Fe+ CO2+Q ＜570℃时: 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+ CO2+Q Fe3O4+4CO=3Fe+ CO2+Q 2、反应特点： ①以放热反应为主。 ②是间接还原，气相产物为CO2 间接还原：在高炉中以CO（H2）为还原剂，气相产物为CO2（或H2O）的还原反应。 ③反应是可逆的。
【习题】化学变化中的质量关系
化学变化中的质量关系—化学反应方程式 一、使用托盘天平的注意事项 1.左物右码。 2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。 3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。 二、关于质量守恒定律的探究实验 质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。 三、质量守恒定律及其微观解释 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。 四、化学方程式的意义 质的方面——表示在一定条件下反应中的反应物和生成物； 量的方面——表示反应的各物质之间的质量关系。即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。 基础检测 1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（ ） A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡 B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量 C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码 D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中 2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘；②调整零点；③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。其正确的操作顺序是（ ） A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ①③② 3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ） A. 9.2 g B. 9.8 g C. 10.8 g D. 10.2 g 4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（ ） A.细铁丝在氧气中燃烧 B.木炭燃烧 C.高锰酸钾加热分解 D.氧化汞分解
溶液反应前后的变化讲义剖析
课题 溶液反应前后的变化 教学目标 1、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化 2、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论 重点、难点 1、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化 2、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论 考点及考试要求 教学内容 新课讲授 知识点一： 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化 1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A ．Al 2(SO 4) B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4 D ．AgNO 3 考点二、金属与酸反应速率和氢气产量的讨论 相同质量镁、铝、铁与稀42SO H 反应的比较 金属 质量 速率 产生氢气的质量 镁 m 快 12m 铝 m 较快 9m 铁 m 慢 28 m 相同质量镁、铝、铁与稀42SO H 反应的比较 ④不行若对调因澄清石灰水中的水存在则无法证明加热绿色固体是否有水生成 【针对练习】 （绍兴卷）．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果 【典型例题】 1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是( ) A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体 C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈 2．下列各种容器，不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是( ) A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器 3．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( ) A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液 4．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料 C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线 5．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中正确的是( ) A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 6．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误的是( ) A．金、银、铜都属于不活泼金属 B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C．黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子>银原子>铜原子 7．X、Y、Z三种金属及其化合物问可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2；X+ZCl2=Z+XCl2；Y+2HCl=YCl2+H2↑；X+ HCl不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X 金属与酸反应计算题归类剖析 一、金属完全反应，酸有剩余 1．相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应 例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A．锌的多 B．铁的多C．一样多 D．无法确定解析：根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式 【跟踪训练一】 1．相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（） A．铝B．镁C．锌D．铁 2． 5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1 3．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和
溶液质量变化归纳1
初中化学中有关溶液质量变化的总结 溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。常见的溶剂为水，溶液质量即为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。下面就从这两个角度进行分析总结。 一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化 1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。例1 现有10%的NaCl溶液200g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（） A.蒸发水至溶液质量为110g B.蒸发水至溶液质量为100g C.加溶质至溶液质量为225g D.加溶质至溶液质量为250g 分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶质质量分数由10％增至20％，并引起溶液质量的变化。所考查的知识点为溶质质量分数的计算，答案为A、C。 2.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。 例2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（） A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.NaCl溶液 分析该题考查的是这些溶液的物理性质。浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加，故答案为C。 二、由于化学反应而引起的溶液质量变化 1.由置换反应引起溶质物质本身的改变 （1）金属＋酸→盐＋H2↑ 原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。 （2）金属＋盐→新金属＋新盐 原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液减少量 56 64 64-56=8 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4溶液增加量 65 64 65-64=1 例3 金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（） A、H2SO4 B、HCl C、CuSO4 D、AgNO3 分析要得知溶液质量的变化情况，除了比较溶进的金属与生成的H2（或新金属）的质量关系外，还可以直接比较溶液的溶质质量变化（因为溶剂不变），如Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑很明显溶液质量增加。 又如Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag只要比较2AgNO3与Zn(NO3)2式量总和的大小即可。其实只是比较2Ag与Zn的相对原子质量总和大小，答案为D。
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法
第三章金属及其化合物 第一节：金属化学性质： 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝） 二、金属与水反应（钠与水、铁与水） 三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物： 一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3） 二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、） 三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性） 四、焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料： 一、常见合金的重要应用（铜合金、钢） 二、正确选用金属材料。 一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色) (2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化钠与过氧化钠： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3 （2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （3）与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O [例题] 例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。 分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3 例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的